Klikalny układ okresowy pierwiastków
Wyszukaj fakty dotyczące elementów w interaktywnym układzie okresowym
Plakat gigantyczny układ okresowy. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1008 | dwa IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 faktura VAT 4A | piętnaście ORAZ 5A | 16 PRZEZ 6A | 17 ODEJDŹ 7A | dwa On 4003 | ||||||||||
| 3 To 6941 | 4 Być 9012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 TAk 20.18 | ||||||||||
| jedenaście Już 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 TRWA 7B | 8 | 9 VIII 8 | 10 → → | jedenaście IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Do 26,98 | 14 TAk 28.09 | piętnaście P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35,45 | 18 Z 39,95 |
| 19 K 39,10 | 20 To 40,08 | dwadzieścia jeden Sc 44,96 | 22 Z 47,88 | 23 W 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Wiara 55,85 | 27 Współ 58,47 | 28 W 58,69 | 29 Z 63,55 | 30 Zn 65,39 | 31 Tutaj 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Jak 74,92 | 3. 4 Wiem 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Tak 88,91 | 40 Zr 91,22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101,1 | Cztery pięć Rh 102,9 | 46 Pd 106,4 | 47 Na 107,9 | 48 Płyta CD 112,4 | 49 W 114,8 | pięćdziesiąt Sn 118,7 | 51 Sb 121,8 | 52 The 127,6 | 53 I 126,9 | 54 Samochód 131,3 |
| 55 Cs 132,9 | 56 Nie 137,3 | * | 72 Hf 178,5 | 73 Za 180,9 | 74 W 183,9 | 75 Odnośnie 186,2 | 76 Ty 190,2 | 77 I 190,2 | 78 Pt 195.1 | 79 Na 197,0 | 80 Hg 200,5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 Z 209,0 | 84 Po (210) | 85 Na (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Fr (223) | 88 Słońce (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 W (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 I -- |
| * Lantanowiec Seria | 57 The 138,9 | 58 Ten 140,1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144,2 | 61 Po południu (147) | 62 Sm 150,4 | 63 Eu 152,0 | 64 Bóg 157,3 | 65 Tb 158,9 | 66 Tych 162,5 | 67 Do 164,9 | 68 Jest 167,3 | 69 Tm 168,9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** aktynowiec Seria | 89 I (227) | 90 Cz 232,0 | 91 Dobrze (231) | 92 W (238) | 93 Np (237) | 94 Mógłby (242) | 95 Jestem (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 cf (249) | 99 To jest (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 Nie (254) | 103 Lr (257) |
| Alkalia Metal | Alkaliczny Ziemia | Półmetalowe | Fluorowiec | szlachetny Gaz | ||
| Niemetalowe | Podstawowy metal | Przemiana Metal | Lantanowiec | aktynowiec |
Jak czytać układ okresowy pierwiastków?
Kliknij symbol elementu aby uzyskać szczegółowe informacje na temat każdego pierwiastka chemicznego. Symbol elementu to jedno- lub dwuliterowy skrót nazwy elementu.
Liczba całkowita nad symbolem elementu to jego liczba atomowa . Liczba atomowa to liczba protonów w każdym atomie tego pierwiastka. Numer elektronów może się zmienić, tworząc jony lub liczba neutronów może się zmienić, tworząc izotopy , ale liczba protonów definiuje element. Współczesny układ okresowy pierwiastków porządkuje pierwiastek poprzez zwiększenie liczby atomowej. Mendelejewa Układ okresowy pierwiastków był podobny, ale części atomu nie były znane w jego czasach, więc uporządkował pierwiastki poprzez zwiększanie masy atomowej.
Liczba pod symbolem elementu nazywa się masa atomowa lub masa atomowa . Jest to suma mas protonów i neutronów w atomie (elektrony mają znikomą masę), ale możesz zauważyć, że nie jest to wartość, którą uzyskalibyśmy, gdybyśmy założyli, że atom ma taką samą liczbę protonów i neutronów. Wartości masy atomowej mogą się różnić w zależności od układu okresowego, ponieważ jest to liczba obliczona na podstawie średniej ważonej naturalnych izotopów pierwiastka. Jeśli zostanie odkryta nowa podaż pierwiastka, stosunek izotopów może różnić się od tego, co wcześniej uważali naukowcy. Wtedy liczba może się zmienić. Zauważ, że jeśli masz próbkę czystego izotopu pierwiastka, masa atomowa jest po prostu sumą liczby protonów i neutronów tego izotopu!
Grupy pierwiastków i okresy pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków otrzymuje swoją nazwę, ponieważ układa pierwiastki według właściwości cykliczne lub okresowe . The grupy i okresy tabeli porządkuje elementy zgodnie z tymi trendami. Nawet jeśli nie wiedziałeś nic o elemencie, jeśli wiedziałeś o jednym z innych elementów w jego grupie lub okresie, możesz przewidywać jego zachowanie.
Grupy
Bardzo tablice okresowe są oznaczone kolorami aby na pierwszy rzut oka można było zobaczyć, które elementy mają wspólne właściwości ze sobą. Czasami te skupiska pierwiastków (np. metali alkalicznych, metali przejściowych, niemetali) są nazywane grupami pierwiastków, ale usłyszysz również, że chemicy odnoszą się do kolumn (przesuwających się od góry do dołu) układu okresowego zwanej grupy elementów . Pierwiastki w tej samej kolumnie (grupie) mają taką samą strukturę powłoki elektronowej i taką samą liczbę elektronów walencyjnych. Ponieważ są to elektrony biorące udział w reakcjach chemicznych, pierwiastki w grupie mają tendencję do podobnych reakcji.
Cyfry rzymskie wymienione na górze układu okresowego wskazują zwykłą liczbę elektronów walencyjnych dla atomu pierwiastka wymienionego poniżej. Na przykład atom elementu grupy VA będzie zwykle miał 5 elektronów walencyjnych.
Okresy
Wiersze układu okresowego nazywają się okresy . Atomy pierwiastków w tym samym okresie mają ten sam najwyższy niewzbudzony (stan podstawowy) poziom energii elektronów. W miarę przesuwania się w dół układu okresowego pierwiastków liczba pierwiastków w każdej grupie wzrasta, ponieważ na każdym poziomie jest więcej podpoziomów energii elektronów.
Tendencje w układzie okresowym
Oprócz wspólnych właściwości elementów w grupach i okresach, wykres organizuje elementy zgodnie z trendami w promieniu jonowym lub atomowym, elektroujemności, energii jonizacji i powinowactwie elektronowym.
Promień atomowy to połowa odległości między dwoma stykającymi się atomami. Promień jonowy to połowa odległości między dwoma jonami atomowymi, które ledwo się stykają. Promień atomowy i promień jonowy zwiększają się w miarę przesuwania się w dół grupy elementów i zmniejszają się w miarę przemieszczania się w okresie od lewej do prawej.
Elektroujemność jak łatwo atom przyciąga elektrony, tworząc wiązanie chemiczne. Im wyższa jego wartość, tym większe przyciąganie elektronów wiążących. Elektroujemność zmniejsza się wraz z przechodzeniem w dół grupy układu okresowego i wzrasta wraz z przechodzeniem przez okres.
Energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu gazowego lub jonu atomowego to jego energia jonizacji . Energia jonizacji zmniejsza się wraz z przemieszczaniem się w dół grupy lub kolumny i zwiększa się w ruchu od lewej do prawej w całym okresie lub rzędzie.
Powinowactwo elektronowe jak łatwo atom może przyjąć elektron. Z wyjątkiem tego, że gazy szlachetne mają praktycznie zerowe powinowactwo do elektronów, właściwość ta generalnie maleje wraz z przemieszczaniem się w dół grupy i wzrasta w miarę upływu okresu.
Cel układu okresowego pierwiastków
Powodem, dla którego chemicy i inni naukowcy używają układu okresowego pierwiastków zamiast jakiegoś innego wykresu informacji o pierwiastkach, jest to, że uporządkowanie pierwiastków zgodnie z właściwościami okresowymi pomaga przewidzieć właściwości nieznanych lub nieodkrytych pierwiastków. Możesz użyć położenia pierwiastka w układzie okresowym, aby przewidzieć rodzaje reakcji chemicznych, w których będzie on uczestniczył i czy będzie tworzył wiązania chemiczne z innymi pierwiastkami.
Tablice okresowe do druku i nie tylko
Czasami przydaje się wydrukowanie układu okresowego, aby można było na nim pisać lub mieć go przy sobie. mam duży zbiór tablic okresowych możesz pobrać, aby użyć na urządzeniu mobilnym lub wydrukować. mam teżwybór quizów okresowychmożesz przetestować swoje zrozumienie, jak zorganizowana jest tabela i jak z niej korzystać, aby uzyskać informacje o elementach.