Fakty dotyczące litu: Li lub Element 3
Dnn87/Creative Commons
Lit jest pierwszym metalem, jaki napotkasz w układzie okresowym pierwiastków. Oto ważne fakty dotyczące tego elementu.
Podstawowe fakty dotyczące litu
- Lit jest szeroko stosowany w technologii akumulatorów.
- Lit jest jedynym metalem alkalicznym, który reaguje z azotem.
- Lit pali się na czerwono w test płomienia .
- Lit odkryto po raz pierwszy w mineralnym płatku (LiAlSi4O10).
- Lit służy do tworzenia trytu izotopu wodoru poprzez bombardowanie neutronami.
- Narodowe Laboratorium Los Alamos (2001)
- IUPAC 2009
- Crescent Chemical Company (2001)
- Podręcznik chemii Lange (1952)
Odniesienie: IUPAC 2009
Właściwości litu
Lit ma temperaturę topnienia 180,54 C, temperaturę wrzenia 1342 C, ciężar właściwy 0,534 (20 C) i wartościowość z 1. Jest to najlżejszy z metali, o gęstości około połowy gęstości wody. W normalnych warunkach lit jest najmniej gęsty elementów stałych. Ma najwyższe ciepło właściwe ze wszystkich stałych elementów. Metaliczny lit ma srebrzysty wygląd. Reaguje z wodą, ale nie tak energicznie jak sód. Lit nadaje płomieniowi szkarłatny kolor, chociaż sam metal pali się na jasną biel. Lit jest żrący i wymaga specjalnego postępowania. Lit pierwiastkowy jest niezwykle łatwopalny.
Zastosowania litu
Lit jest używany w aplikacjach wymiany ciepła. Jest stosowany jako środek stopowy, w syntezie związków organicznych, dodawany jest do szkieł i ceramiki. Jego wysoki potencjał elektrochemiczny sprawia, że nadaje się do anod akumulatorowych. Chlorek litu i bromek litu są wysoce higroskopijne, dlatego są używane jako środki suszące. Stearynian litu jest stosowany jako smar wysokotemperaturowy. Lit ma również zastosowania medyczne.
Źródła litu
Lit nie występuje w naturze w postaci wolnej. Występuje w niewielkich ilościach praktycznie we wszystkich skałach magmowych oraz w wodach źródeł mineralnych. Minerały zawierające lit to lepidolit, płatek, amblygonit i spodumen. Metal litowy jest wytwarzany elektrolitycznie ze stopionego chlorku.