Fakty dotyczące fluoru - liczba atomowa 9 lub F

Właściwości chemiczne i fizyczne fluoru

Pierwiastek fluor jest zielonkawożółtym gazem. To symulacja, pokazująca, jak pojawia się fluor (chociaż rzeczywisty gaz byłby mniej intensywnie zabarwiony w małych ilościach). Prawdziwy element skorodowałby nawet szkło borokrzemowe. Oryginalny autor nieznany, licencja Creative Commons (Wikipedia)

Fluor jest halogenem, który w normalnych warunkach występuje jako bladożółty gaz dwuatomowy. Pierwiastek znajduje się we fluoryzowanej wodzie, paście do zębów i czynnikach chłodniczych. Oto fakty dotyczące tego interesującego elementu.

Dane atomowe fluoru

Liczba atomowa: 9

Symbol: F

Masa atomowa : 18.998403

Odkrycie: Henri Moissan 1886 (Francja)

Konfiguracja elektronów: [On] 2s^dwa2p⁵

Pochodzenie słowa: Nazwa fluor pochodzi z łaciny i francuskiego płynąć : przepływ lub strumień. Sir Humphry Davy zaproponował nazwę pierwiastka, opartą na jego obecności w kwasie fluorowym. Przyrostek -ine jest zgodny z nazewnictwem innych halogenów. Jednak pierwiastek ten nosi nazwę fluor w języku greckim i rosyjskim. We wczesnych pracach określa się go mianem fluoru.

Nieruchomości: Fluor ma temperaturę topnienia -219,62°C (1 atm), temperaturę wrzenia -188,14°C (1 atm), gęstość 1,696 g/l (0°C, 1 atm), środek ciężkości cieczy 1,108 w jego temperatura wrzenia , oraz wartościowość 1 . Fluor to żrący bladożółty gaz. Jest wysoce reaktywny, uczestnicząc w reakcjach praktycznie ze wszystkimi substancjami organicznymi i nieorganicznymi. Najwięcej jest fluoru pierwiastek elektroujemny . Metale, szkło, ceramika, węgiel i woda palą się jasnym płomieniem we fluorze. Jest możliwe, że fluor może zastąpić wodór w reakcjach organicznych. Wiadomo, że fluor tworzy związki z gazami szlachetnymi, w tym ksenon , radon i krypton. Wolny fluor ma charakterystyczny ostry zapach, wykrywalny w stężeniach tak niskich jak 20 ppb.

Toksyczność : Obie pierwiastkowy fluor oraz jon fluorkowy są wysoce toksyczne. Zalecane maksymalne dopuszczalne stężenie dla dziennej 8-godzinnej ekspozycji ważonej w czasie wynosi 0,1 ppm. Żaden fluor ani jego jon, fluorek , są uważane za śladowe składniki odżywcze w żywieniu człowieka. Jednak fluor wpływa na wytrzymałość kości.

Zastosowania: Do produkcji uranu wykorzystuje się fluor i jego związki. Podczas wytapiania dodawany jest fluor w postaci fluorytu w celu obniżenia temperatury topnienia metali. Fluorochlorowęglowodory są wykorzystywane w zastosowaniach chłodniczych. Do produkcji używa się fluoru wiele chemikaliów , w tym kilka wysokotemperaturowych tworzyw sztucznych. Obecność fluorku sodu w wodzie pitnej na poziomie 2 ppm może powodować cętkowanie szkliwa zębów, fluorozę szkieletu, a także może wiązać się z nowotworami i innymi chorobami. Jednak miejscowo stosowany fluor (pasta do zębów, płukanki do zębów) może pomóc zmniejszyć częstość występowania próchnicy.

Źródła: Fluor występuje we fluorycie (CaF) i kriolicie (Na_dwaZ₆) i jest szeroko rozpowszechniony w innych minerałach. Otrzymuje się go przez elektrolizę roztworu fluorowodoru potasu w bezwodnym fluorowodorze w pojemniku z przezroczystym fluorytem lub metalem.

Klasyfikacja elementów: Fluorowiec

Izotopy: Fluor ma 17 znanych izotopów, od F-15 do F-31. F-19 jest jedynym stabilnym i najpowszechniejszym izotopem fluoru.
Gęstość (g/cm3): 1,108 (przy -189°C)

Wygląd zewnętrzny: W temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem czysty fluor jest bardzo bladym, zielonkawożółtym, ostrym, żrącym gazem. Ciekły fluor, podobnie jak chlor, jest jasnożółty. Stały fluor znajduje się w alotropach alfa i beta. Forma alfa jest nieprzezroczysta, podczas gdy forma beta jest przezroczysta.

Objętość atomowa (cm3/mol): 17,1

Promień kowalencyjny (po południu): 72

Promień jonowy : 133 (-1e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,824 (żeński-żeński)

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): 0,51 (F-F)

Ciepło parowania (kJ/mol): 6,54 (żeński-żeński)

Pauling Negative Numer: 3,98

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 1680,0

Stany Utleniania : -1

Struktura sieci: Jednoskośny

Numer rejestru CAS : 7782-41-4

Ciekawostki dotyczące fluoru

Fluor w postaci fluorytu mineralnego był używany w XVI wieku do wspomagania wytopu rudy.
Podejrzewano, że fluor jest pierwiastkiem już w 1810 roku, ale udało się go wyizolować dopiero w 1886 roku.Wielu chemikówpróba wyizolowania pierwiastka zostałaby oślepiona lub nawet zabita przez gwałtowne reakcje, które zazwyczaj towarzyszą fluorowi.
Henri Moissan otrzymał w 1906 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii za to, że był chemikiem, któremu w końcu udało się wyizolować fluor (a także wynalazł elektryczny piec łukowy).
Fluor jest 13. najczęściej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej.
Fluor jest 24 najobficiej występującym we wszechświecie.