Fakty dotyczące siarki

Właściwości chemiczne i fizyczne siarki

Leeuwtje / Getty Images

Siarka znajduje się w meteorytach i rodzimych w pobliżu gorących źródeł i wulkanów. Występuje w wielu minerałach, w tym w galenie, pirycie żelaza, sfalerycie, stibnicie, cynoberze, solach Epsom, gipsie, celestycie i barycie. Siarka występuje również w ropie naftowej i gazie ziemnym. Proces Frascha może być stosowany do komercyjnego pozyskiwania siarki. W tym procesie podgrzana woda jest wtłaczana do studni zatopionych w kopułach solnych w celu stopienia siarki. Woda jest następnie wynoszona na powierzchnię.

Siarka

Liczba atomowa: 16

Symbol: S

Masa atomowa: 32 066

Odkrycie: Znany od czasów prehistorycznych

Klasyfikacja elementów: Niemetalowe

Konfiguracja elektronów: [Nie] 3s^dwa3p⁴

Pochodzenie słowa: Sanskryt: sulvere, łac.: sulpur, sulphurium: słowa oznaczające siarkę lub siarkę

Izotopy

Siarka ma 21 znanych izotopów w zakresie od S-27 do S-46 i S-48. Cztery izotopy są stabilne: S-32, S-33, S-34 i S-36. S-32 jest najczęstszym izotopem, którego liczebność wynosi 95,02%.

Nieruchomości

Siarka ma temperaturę topnienia 112,8°C (rombowy) lub 119,0°C (jednoskośny), temperaturę wrzenia 444,674°C, ciężar właściwy 2,07 (rombowy) lub 1,957 (jednoskośny) przy 20°C, z wartościowością 2, 4 lub 6. Siarka jest jasnożółtym, kruchym, bezwonnym ciałem stałym. Jest nierozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszczalny w dwusiarczku węgla. Znanych jest wiele alotropów siarki.

Zastosowania

Siarka jest składnikiem prochu. Znajduje zastosowanie w wulkanizacji gumy. Siarka ma zastosowanie jako środek grzybobójczy, fumigant oraz do produkcji nawozów. Służy do wytwarzania kwasu siarkowego. Siarka jest używana do produkcji kilku rodzajów papieru oraz jako środek wybielający. Jako izolator elektryczny stosuje się siarkę elementarną. Związki organiczne siarki mają wiele zastosowań. Siarka to pierwiastek niezbędny do życia. Jednak związki siarki mogą być bardzo toksyczne. Na przykład małe ilości siarkowodoru mogą być metabolizowane, ale wyższe stężenia mogą szybko spowodować śmierć z powodu paraliżu oddechowego. Siarkowodór szybko tłumi zmysł węchu. Dwutlenek siarki jest ważnym zanieczyszczeniem atmosfery.

Dane fizyczne siarki

Gęstość (g/cm3):2070 Temperatura topnienia (K):386 Temperatura wrzenia (K):717,824 Wygląd zewnętrzny:bez smaku, bez zapachu, żółty , kruche ciało stałe Promień atomowy (po południu):127 Objętość atomowa (cm3/mol):15,5 Promień kowalencyjny (pm):102 Promień jonowy:30 (+6e) 184 (-2e) Ciepło właściwe (@20°C J/g mol):0,732 Ciepło syntezy (kJ/mol):1.23 Ciepło parowania (kJ/mol):10,5 Pauling Negative Numer:2,58 Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol):999,0 Stany utleniania:6, 4, 2, -2 Struktura sieci:rombowe Stała sieci (Å):10,470 Numer rejestru CAS:7704-34-9

Ciekawostki dotyczące siarki

• Czysta siarka nie ma zapachu. Silny zapach związany z siarką należy właściwie przypisać związkom siarki.
• Siarka to starożytna nazwa siarki, która oznacza „płonący kamień”.
• Stopiona siarka jest czerwona.
• Siarka pali się niebieskim płomieniem w próbie płomieniowej.
• Siarka jest siedemnastym najbardziej powszechnym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej.
• Siarka jest ósmym najczęstszym pierwiastkiem w ludzkim ciele.
• Siarka jest szóstym najczęstszym pierwiastkiem w wodzie morskiej.
• Proch zawiera siarkę, węgiel i saletrę.

Siarka czy siarka?

Pisownia siarki „f” została pierwotnie wprowadzona w Stanach Zjednoczonych w słowniku Webstera z 1828 roku. Inne angielskie teksty zachowały pisownię „ph”. IUPAC formalnie przyjął pisownię „f” w 1990 roku.

Źródła

• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Baza danych Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej ENSDF (październik 2010)
• Podręcznik chemii Langego (1952),
• Narodowe Laboratorium Los Alamos (2001)