Różnica między grupą elementów a okresem
Jaap Hart/Getty Images
Grupy i okresy to dwa sposoby kategoryzacji pierwiastków w układzie okresowym. Okresy to poziome rzędy (w poprzek) układu okresowego, podczas gdy grupy to pionowe kolumny (w dół) tabeli. Liczba atomowa wzrasta wraz z przechodzeniem w dół grupy lub przez okres.
Grupy elementów
Pierwiastki w grupie mają wspólną liczbę elektronów walencyjnych. Na przykład wszystkie pierwiastki w grupie ziem alkalicznych mają a wartościowość z dwóch. Elementy należące do grupy zazwyczaj mają kilka wspólnych właściwości.
Grupy w układzie okresowym mają różne nazwy:
| Nazwa IUPAC | Nazwa zwyczajowa | Rodzina | Stary IUPAC | CAS | notatki |
| Grupa 1 | metale alkaliczne | rodzina litowa | IA | IA | z wyłączeniem wodoru |
| Grupa 2 | metale ziem alkalicznych | rodzina berylu | IIA | IIA | |
| Grupa 3 | rodzina skandu | IIIA | IIIB | ||
| Grupa 4 | rodzina tytanu | faktura VAT | IVB | ||
| Grupa 5 | rodzina wanadu | ORAZ | VB | ||
| Grupa 6 | rodzina chromu | PRZEZ | VIB | ||
| Grupa 7 | rodzina manganowa | ODEJDŹ | TRWA | ||
| Grupa 8 | żelazna rodzina | VIII | VIIIB | ||
| Grupa 9 | kobaltowa rodzina | VIII | VIIIB | ||
| Grupa 10 | rodzina niklu | VIII | VIIIB | ||
| Grupa 11 | metale monetowe | rodzina miedzi | IB | IB | |
| Grupa 12 | metale lotne | rodzina cynku | IIB | IIB | |
| Grupa 13 | icoasagens | rodzina borowa | IIIB | IIIA | |
| Grupa 14 | tetrele, krystalogeny | rodzina węgla | IVB | faktura VAT | tetrele z greckiego tetra za cztery |
| Grupa 15 | pentele, pniktogeny | rodzina azotu | VB | ORAZ | pentele z greki penta za pięć |
| Grupa 16 | chalkogeny | rodzina tlenowa | VIB | PRZEZ | |
| Grupa 17 | halogeny | rodzina fluoru | TRWA | ODEJDŹ | |
| Grupa 18 | gazy szlachetne, aerogeny | rodzina helu lub rodzina neonów | Grupa 0 | VIIIA |
Inny sposób grupowania elementów opiera się na ich wspólnych właściwościach (w niektórych przypadkach te grupowania nie odpowiadają kolumnom w układzie okresowym). Takie grupy obejmują metale alkaliczne , metale ziem alkalicznych, metale przejściowe (w tym pierwiastki ziem rzadkich lub lantanowce, a także aktynowce), metale zasadowe, niemetale lub półmetale, niemetale, halogeny i gazy szlachetne. W ramach tego systemu klasyfikacji wodór jest niemetalem. Niemetale, halogeny i gazy szlachetne to wszelkiego rodzaju pierwiastki niemetaliczne. Metaloidy mają właściwości pośrednie. Wszystkie pozostałe elementy są metalowe.
Okresy Żywiołów
Pierwiastki w okresie dzielą najwyższy poziom energii niewzbudzonego elektronu. W niektórych okresach jest więcej pierwiastków niż w innych, ponieważ liczba pierwiastków jest określona przez liczbę elektronów dozwoloną na każdym podpoziomie energii.
Jest siedem okresów na naturalnie występujące pierwiastki :
- Okres 1: H, He (nie przestrzega zasady oktetu)
- Okres 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (zawiera orbitale s i p)
- Okres 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (wszystkie mają co najmniej 1 stabilny izotop)
- Okres 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (pierwszy okres z elementami bloku d)
- Okres 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (taka sama liczba elementów jak w okresie 4, ta sama ogólna struktura i obejmuje pierwszy wyłącznie pierwiastek promieniotwórczy, Tc)
- Okres 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (pierwszy okres z elementami f-blokowymi)
- Okres 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nie, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (wszystkie pierwiastki są radioaktywne; zawierają najcięższe pierwiastki naturalne)