Definicja wartościowości w chemii

Naukowa biblioteka zdjęć / MEHAU KULYK / Getty Images

Walencja to zazwyczaj liczba elektrony potrzebne do wypełnienia zewnętrznej powłoki an atom . Ponieważ istnieją wyjątki, ogólniejszą definicją walencji jest liczba elektronów, z jaką dany atom ogólnie obligacje lub liczba wiązań, jakie tworzy atom. (Myśleć żelazo , który może mieć wartościowość 2 lub wartościowość 3.)

Formalna definicja wartościowości IUPAC to maksymalna liczba jednowartościowych atomów, które mogą łączyć się z atomem. Zwykle definicja opiera się na maksymalnej liczbie atomów wodoru lub chloru. Zauważ, że IUPAC definiuje tylko jedną wartość walencyjną (maksymalną), podczas gdy atomy są w stanie wykazywać więcej niż jedną wartościowość. Na przykład miedź zwykle ma wartościowość 1 lub 2.

Przykład

Jest neutralny węgiel atom ma 6 elektronów, z ankonfiguracja powłoki elektronowejz 1s^dwa2s^dwa2p^dwa. Węgiel ma wartościowość 4, ponieważ 4 elektrony mogą być przyjęte do wypełnienia 2p orbitalny .

Wspólne Walencje

Atomy pierwiastków z głównej grupy układu okresowego mogą wykazywać wartościowość od 1 do 7 (ponieważ 8 to pełny oktet).

• Grupa 1 (I) - Zwykle wyświetla wartościowość 1. Przykład: Na w NaCl
• Grupa 2 (II) - Typowa wartościowość to 2. Przykład: Mg w MgCl_dwa
• Grupa 13 (III) - Zwykle wartościowość to 3. Przykład: Al w AlCl₃
• Grupa 14 (IV) - Zwykle wartościowość to 4. Przykład: C w CO (podwójne wiązanie) lub CH₄(pojedyncze obligacje)
• Grupa 15 (V) - Zwykłe wartościowości to 3 i 5. Przykładami są N w NH₃i P w PCl₅
• Grupa 16 (VI) - Typowe wartościowości to 2 i 6. Przykład: O w H_dwaO
• Grupa 17 (VII) - Zwykłe wartościowości to 1 i 7. Przykłady: Cl w HCl

Walencja a stan utleniania

Z „wartościowością” wiążą się dwa problemy. Po pierwsze, definicja jest niejednoznaczna. Po drugie, jest to po prostu liczba całkowita, bez znaku wskazującego, czy atom zyska elektron, czy straci swój najbardziej zewnętrzny. Na przykład wartościowość zarówno wodoru, jak i chloru wynosi 1, ale wodór zwykle traci swój elektron, aby stać się H⁺, podczas gdy chlor zwykle zyskuje dodatkowy elektron, aby stać się Cl^-.

Stan utlenienia jest lepszym wskaźnikiem stanu elektronowego atomu, ponieważ ma zarówno wielkość, jak i znak. Rozumie się również, że atomy pierwiastka mogą wykazywać różne stopnie utlenienia w zależności od warunków. Znak jest dodatni dla atomów elektrododatnich i ujemny dla atomów elektroujemnych. Najczęstszy stopień utlenienia wodoru to +8. Najczęstszy stopień utlenienia chloru to -1.

Krótka historia

Słowo „walencja” zostało opisane w 1425 r. z łacińskiego słowa walentynki , co oznacza siłę lub pojemność. Pojęcie walencji zostało opracowane w drugiej połowie XIX wieku, aby wyjaśnić wiązania chemiczne i strukturę molekularną. Teoria walencji chemicznych została zaproponowana w pracy z 1852 roku przez Edwarda Franklanda.