Fakty dotyczące rubidu - Rb lub pierwiastek 37

Właściwości chemiczne i fizyczne rubidu

To jest próbka czystego ciekłego metalu rubidu. Rubid to miękki srebrzystobiały metal, który upłynnia się w wysokiej temperaturze otoczenia. Dnn87, licencja na bezpłatną dokumentację

Rubid to srebrny metal alkaliczny o temperaturze topnienia nieco wyższej niż temperatura ciała. Elementem jest liczba atomowa 37 z symbolem pierwiastka Rb. Oto zbiór faktów dotyczących pierwiastka rubidowego.

Szybkie fakty: rubid

Nazwa elementu: RubidSymbol elementu: RbLiczba atomowa: 37Wygląd zewnętrzny: Szary metalGrupa: Grupa 1 (metale alkaliczne)Okres: Okres 5Odkrycie: Robert Bunsen i Gustav Kirchhoff (1861)Śmieszny fakt: Okres połowicznego rozpadu radioaktywnego izotopu Rb-87 wynosi 49 miliardów lat, czyli ponad trzy razy więcej niż wiek wszechświata.

Podstawowe fakty dotyczące rubidu

Liczba atomowa: 37

Symbol: Rb

Masa atomowa : 85.4678

Odkrycie: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Niemcy), odkrył rubid w mineralnym płatku za pomocą jego ciemnoczerwonych linii widmowych.

Konfiguracja elektronów: [DKK] 5s¹

Pochodzenie słowa: Łacina: rubidus: najgłębsza czerwień.

Izotopy: Znanych jest 29 izotopów rubidu. Naturalny rubid składa się dwóch izotopów , rubid-85 (stabilny przy obfitości 72,15%) i rubid-87 (27,85% obfitości, emiter beta z okresem półtrwania 4,9 x 10¹⁰lat). Tak więc naturalny rubid jest radioaktywny, a jego aktywność wystarcza do naświetlenia kliszy fotograficznej w ciągu 110 dni.

Nieruchomości: Rubid może być płynny w temperaturze pokojowej . W powietrzu zapala się samorzutnie i gwałtownie reaguje w wodzie, podpalając uwolniony wodór. Dlatego rubid musi być przechowywany w suchym oleju mineralnym, w próżni lub w atmosferze obojętnej. Jest miękki, srebrzystobiały metaliczny element z grupa alkaliczna . Rubid tworzy amalgamaty z rtęcią oraz stopy ze złotem, sodem, potasem i cezem. Rubid świeci na czerwono-fioletowo w teście płomienia.

Klasyfikacja elementów: Metal alkaliczny

Efekty biologiczne : Rubid posiada stopień utlenienia +1, podobnie jak sód i potas, i wykazuje aktywność biologiczną podobną do jonów potasu. Rubid koncentruje się wewnątrz komórek w płynie wewnątrzkomórkowym. Biologiczny okres półtrwania jonów rubidu u ludzi wynosi od 31 do 46 dni. Jony rubidu nie są szczególnie toksyczne, ale szczury umierają, gdy ponad połowa potasu w mięśniu sercowym zostanie zastąpiona rubidem. Chlorek rubidu został przetestowany jako terapia w leczeniu depresji. Naukowcy odkryli, że pacjenci dializowani cierpiący na depresję mieli tendencję do doświadczania zubożonego poziomu rubidu. Pierwiastek ten nie jest uważany za niezbędny w żywieniu człowieka, chociaż występuje w niewielkich ilościach niemal we wszystkich tkankach ludzkich i zwierzęcych.

Dane fizyczne rubidu

Gęstość (g/cm3):1532 Temperatura topnienia (K):312,2 Temperatura wrzenia (K):961 Wygląd zewnętrzny:miękki, srebrzystobiały, wysoce reaktywny metal Promień atomowy (po południu):248 Objętość atomowa (cm3/mol):55,9 Promień kowalencyjny (po południu):216 Promień jonowy :147 (+1e) Ciepło właściwe (@20°C J/g mol):0,360 Ciepło termojądrowe (kJ/mol):2,20 Ciepło parowania (kJ/mol):75,8 Pauling Negative Numer:0,82 Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol):402,8 Stany Utleniania :+1 Struktura sieci: Cubic skoncentrowany na ciele Stała sieci (Å):5590 Numer rejestru CAS :7440-17-7

Ciekawostki dotyczące rubidu

• Rubid topi się nieco powyżej temperatury ciała.
• Odkryto rubid za pomocą spektroskopii . Kiedy Bunsen i Kirchoff zbadali swoją próbkę płatków, znaleźli dwie czerwone linie widmowe głęboko w czerwonej części widma. Nazwali swój nowy pierwiastek rubid od łacińskiego słowa rude włosy czyli „najgłębsza czerwień”.
• Rubid jest drugim najbardziej elektrododatnim pierwiastkiem.
• Rubid może być użyty do nadania fajerwerkom czerwono-fioletowego koloru.
• Rubid to 23^{r & D}bardzo obfity pierwiastek w skorupie ziemskiej.
• Chlorek rubidu jest używany w biochemii jako biomarker do śledzenia, gdzie potas jest pobierany przez żywe organizmy.
• Nadsubtelna struktura elektronowa rubidu-87 jest wykorzystywana w niektórych zegarach atomowych w celu zachowania dokładności.
• Izotop Ru-87 został wykorzystany przez Erica Cornella, Wolfganga Ketterle i Carla Wiemena do wytworzenia Kondensat Bosego-Einsteina . Dzięki temu otrzymali w 2001 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki.

Źródła

• Campbell, NR; Drewno, A. (1908). „Promieniotwórczość rubidu”. Proceeding of the Cambridge Philosophical Society . 14:15.
• Piątka, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). „Przyjmowanie chlorku rubidu przez ochotników: doświadczenie wstępne”. Psychofarmakologia . 20 (4): 307–14. doi: 10.1007/BF00403562
• Haynes, William M., wyd. (2011). Podręcznik chemii i fizyki CRC (wyd. 92.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Podręcznik chemii analitycznej (Nowy Jork: McGraw-Hill Book Company.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.