Fakty dotyczące renu (Re lub liczba atomowa 75)

Właściwości chemiczne i fizyczne renu

Malachy120 / Getty Images

Ren jest ciężki, srebrzystobiały metal przejściowy . To ma symbol elementu Re i Liczba atomowa 75. Właściwości elementu zostały przewidziane przez Mendelejew kiedy zaprojektował swój układ okresowy pierwiastków . Oto zbiór faktów dotyczących pierwiastka renu.

Podstawowe fakty dotyczące renu

Symbol: Re

Liczba atomowa: 75

Masa atomowa: 186,207

Konfiguracja elektronów: [Pojazd] 4f¹⁴5d⁵6s^dwa

Klasyfikacja elementów: Metal przejściowy

Odkrycie: Walter Noddack, Ida Tacke, Otto Berg 1925 (Niemcy)

Nazwa pochodzenia: Po łacinie: Rhenus, rzeka Ren.

Zastosowania : Ren jest używany do produkcji nadstopów wysokotemperaturowych stosowanych w silnikach odrzutowych (70% produkcji renu). Element służy również do przygotowania katalizatorów platynowo-renowych używanych do produkcji wysokooktanowej benzyny bezołowiowej. Radioaktywne izotopy renu-188 i renu-186 są stosowane w leczeniu raka wątroby i mogą mieć zastosowanie w raku trzustki.

Rola biologiczna : Ren nie pełni żadnej znanej roli biologicznej. Ponieważ pierwiastki i ich związki są używane w niewielkich ilościach, nie były szeroko badane pod kątem toksyczności. Dwa związki badane na szczurach (trójchlorek renu i nadrenian potasu) wykazywały bardzo niską toksyczność, porównywalną do soli kuchennej (chlorku sodu).

Dane fizyczne renu

Gęstość (g/cm3): 21.02

Temperatura topnienia (K): 3453

Temperatura wrzenia (K): 5900

Wygląd zewnętrzny: gęsty, srebrzystobiały metal

Promień atomowy (po południu): 137

Objętość atomowa (cm3/mol): 8.85

Promień kowalencyjny (pm): 128

Promień jonowy: 53 (+7e) 72 (+4e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,138

Ciepło syntezy (kJ/mol): 3. 4

Ciepło parowania (kJ/mol): 704

Temperatura Debye (K): 416.00

Pauling Negative Numer: 1,9

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 759,1

Stany utleniania: 5, 4, 3, 2, -1

Struktura sieci: sześciokątny

Stała sieci (Å): 2760

Stosunek C/A sieci: 1615

Źródła

• Emsley, John (2011). Elementy konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Żywioły, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Scerri, Eric (2013). Opowieść o siedmiu elementach . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-539131-2.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.