Fakty dotyczące lantanu - La Element
Właściwości chemiczne i fizyczne
Lantan to liczba atomowa 57.
Malachy120 / Getty Images
Lantan to element numer 57 z symbolem elementu La. Jest to miękki, srebrzysty, plastyczny metal znany jako element początkowy dla seria lantanowców . Jest to pierwiastek ziem rzadkich, który zwykle wykazuje stopień utlenienia +3. Chociaż lantan nie pełni żadnej znanej roli biologicznej u ludzi i innych zwierząt, jest niezbędnym pierwiastkiem dla niektórych rodzajów bakterii. Oto zbiór faktów dotyczących pierwiastka La, wraz z danymi atomowymi dla lantanu.
Szybkie fakty: Lantan
- Lantan to metal tak miękki, że można go ciąć nożem do masła. Jest bardzo plastyczny i plastyczny. Chociaż świeżo ścięty metal jest jasnosrebrny, szybko utlenia się lub matowieje na powietrzu.
- Lantan został odkryty przez Carla Mosandera w 1839 roku w mineralnym cerycie. Mosander był uczniem szwedzkiego chemika Berzeliusa, który odkrył cer w ceryt w 1803 roku. Mosander podejrzewał, że cer zawiera więcej pierwiastków ziem rzadkich oprócz ceru. Axel Erdmann niezależnie odkrył lantan w tym samym roku co Mosander z norweskiego minerału Erdmanna zwanego mosandrytem, na cześć Mosandera. Czysty lantan metaliczny został wyprodukowany dopiero w 1923 roku przez H. Kremersa i R. Stevensa.
- Berzelius zasugerował nazwę Lanthana dla nowego elementu, który pochodzi od greckiego słowa „lanthano”, co oznacza „być ukrytym”.
- Naturalny lantan to mieszanka dwóch izotopy . Ła-139 jest stabilny, natomiast Ła-138 jest radioaktywny . Wyprodukowano co najmniej 38 izotopów pierwiastka.
- Lantan jest jednym z najbardziej reaktywnych pierwiastki ziem rzadkich . Jego zastosowania są nieco ograniczone przez to, jak łatwo się utlenia. Jest to najsilniejsza baza, jaką można znaleźć w samochodach hybrydowych. Do wytworzenia jednego trójwartościowego lantanowca Toyoty Prius potrzeba około 10 kg lantanu.
- Lantan jest używany w akumulatorach niklowo-metalowo-wodorkowych, których bateria! Związki lantanu mogą być dodawane do puli produktów w celu obniżenia poziomu fosforanów, zmniejszając wzrost glonów. Lantan jest również używany jako katalizator krakowania ropy naftowej, jako dodatek do stali, do produkcji żeliwa sferoidalnego, do produkcji szkła pochłaniającego podczerwień i gogli noktowizyjnych oraz do produkcji wysokiej klasy obiektywów do aparatów i teleskopów. Tlenek lantanu ma niską dyspersję i wysoki współczynnik załamania.
- Lantan nie pełni żadnej znanej funkcji w żywieniu ludzi i zwierząt. Ponieważ jest tak reaktywny, jest uważany za umiarkowanie toksyczny. Węglan lantanu jest stosowany w celu obniżenia poziomu fosforanów we krwi u pacjentów z chorobą nerek.
- Jak większość ziem rzadkich, lantan nie jest tak naprawdę rzadki, po prostu trudny do wyizolowania. Lantan jest obecny w obfitości około 32 części na milion w skorupie ziemskiej.
- Emsley, John (2011). Elementy konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, CR (2004). Żywioły, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Ciekawe fakty dotyczące lantanu
Lantan to miękki, plastyczny srebrzysty metal. ława przysięgłych
Dane atomowe lantanu
Nazwa elementu: Lantan
Liczba atomowa: 57
Symbol: The
Masa atomowa: 138,9055
Odkrycie: Mosander 1839
Nazwa pochodzenia: Od greckiego słowa lanthaneis (leżeć w ukryciu)
Konfiguracja elektronów: [Pojazd] 5d1 6s2
Grupa: lantanowiec
Gęstość przy 293 K: 6,7 g/cm3
Objętość atomowa: 20,73 cm3/mol
Temperatura topnienia: 1193,2 K
Temperatura wrzenia: 3693 tys
Ciepło syntezy: 6,20 kJ/mol
Ciepło parowania: 414,0 kJ/mol
Energia pierwszej jonizacji: 538,1 kJ/mol
Druga energia jonizacji: 1067 kJ/mol
Trzecia energia jonizacji: 1850 kJ/mol
Powinowactwo elektronowe: 50 kJ/mol
Elektroujemność: 1,1
Ciepło właściwe: 0,19 J/gK
Atomizacja ciepła: 423 kJ/mol atomów
Pociski: 2,8,18,18,9,2
Minimalna liczba utleniania: 0
Maksymalna liczba utleniania: 3
Struktura: sześciokątny
Kolor: srebrzysto-biały
Zastosowania: lżejsze krzesiwa, obiektywy do aparatów, kineskop s
Twardość: miękkie, plastyczne, ciągliwe
Izotopy (okres półtrwania): Naturalny lantan to mieszanka dwóch izotopów, chociaż obecnie istnieje więcej izotopów. La-134 (6,5 minuty), La-137 (6000,0 lat), La-138 (1,05E10 lat), La-139 (stabilny), La-140 (1,67 dnia), La-141 (3,9 godziny), La- 142 (1,54 minuty)
Promień atomowy: 187 po południu
Promień jonowy (3+ jon): 117,2 po południu
Przewodność cieplna: 13,4 J/m-sek-stopni
Przewodnictwo elektryczne: 14,2 1/mohm-cm
Polaryzowalność: 31,1 A^3
Źródło: monazyt (fosforan), bastnezyt