Fakty dotyczące palladu (Pd lub liczba atomowa 46)

Tomihahndorf, wikipedia.org

Pallad to srebrzystobiały metaliczny pierwiastek o liczbie atomowej 46 i symbolu pierwiastka Pd. W życiu codziennym najczęściej znajduje się w biżuterii, stomatologii i katalizatorach samochodowych. Oto zbiór przydatnych i interesujących faktów dotyczących palladu:

Niezbędne fakty dotyczące palladu

Liczba atomowa:46 Symbol:Pd Masa atomowa:106,42 Odkrycie:William Hyde Wollaston 1802 (Anglia) Wollaston odnotował swoje odkrycie metalu w 1802 roku i zaoferował oczyszczony pierwiastek na sprzedaż w 1803 roku, chociaż odkrycie to budziło pewne kontrowersje. Richard Chenevix uważał, że pallad Wollastona jest stopem platyny i rtęci. Eksperymenty Chenevixa z palladem przyniosły mu Medal Copleya w 1803 roku, ale jasne jest, że Wollaston przynajmniej częściowo oczyścił ten pierwiastek. Rozpuścił w wodzie królewskiej porządek platyny z Ameryki Południowej, zneutralizował go wodorotlenkiem sodu i wytrącił platynę. Reakcja pozostałego materiału z cyjankiem rtęci utworzyła cyjanek palladu(II), który podgrzano w celu uzyskania oczyszczonego pierwiastka. Konfiguracja elektronów :[Kr] 4d¹⁰ Pochodzenie słowa:Pallad został nazwany od asteroidy Pallas, która została odkryta mniej więcej w tym samym czasie (1803). Pallas była grecką boginią mądrości. Nieruchomości:Pallad ma temperaturę topnienia 1554 C, temperaturę wrzenia 2970 C, ciężar właściwy 12,02 (20 C) oraz wartościowość 2, 3 lub 4. Jest to stalowobiały metal, który nie matowieje na powietrzu. Pallad ma najniższą temperaturę topnienia i gęstość metali platynowych. Pallad wyżarzony jest miękki i ciągliwy, ale dzięki obróbce na zimno staje się znacznie mocniejszy i twardszy. Pallad jest atakowany przez kwas azotowy orazKwas Siarkowy. W temperaturze pokojowej , metal może wchłonąć nawet 900 razy większą objętość wodoru niż sam. Pallad można ubić na liście tak cienkie, jak 1/250,000 cala. Zastosowania:Wodór łatwo dyfunduje przez ogrzany pallad, więc ta metoda jest często stosowana do oczyszczania gazu. Drobno rozdrobniony pallad stosuje się jako katalizator w reakcjach uwodornienia i odwodornienia. Pallad jest używany jako środek stopowy oraz do wyrobu biżuterii i stomatologii. białe złoto to stop złota, który został odbarwiony przez dodanie palladu. Metal jest również używany do produkcji narzędzi chirurgicznych, styków elektrycznych, profesjonalnych fletów poprzecznych i zegarków. W fotografii pallad jest alternatywą dla srebra, wykorzystywanego w procesie druku platynotypu. Źródła:Pallad występuje z innymi metalami z grupy platynowców oraz z osadami niklowo-miedziowymi. Głównymi źródłami handlowymi są złoża Norylsk-Talnakh na Syberii oraz złoża niklowo-miedziowe Sudbury Basic w Ontario w Kanadzie. Rosja jest głównym producentem. Może być wytwarzany w reaktorze rozszczepienia jądrowego ze zużytego paliwa jądrowego. Efekty zdrowotne:Pallad, podobnie jak inne metale z grupy platynowców, jest w większości obojętny w ciele jako metal sypki. Istnieją jednak doniesienia o kontaktowym zapaleniu skóry, szczególnie u osób uczulonych na nikiel. Powoduje to problemy, gdy pallad jest używany w biżuterii lub stomatologii. Oprócz tych zastosowań, narażenie środowiska na pallad pochodzi z uwalniania przez katalizatory samochodowe, żywność i narażenie w miejscu pracy. Rozpuszczalne związki palladu są wydalane z organizmu w ciągu 3 dni (99 procent). U myszy mediana śmiertelnej dawki rozpuszczalnych związków palladu (np. chlorku palladu) wynosi 200 mg/kg doustnie i 5 mg/kg dożylnie. Pallad jest słabo wchłaniany, a jego toksyczność uważana jest za niską, ale może być rakotwórczy. Większość roślin toleruje ją, gdy występuje w niskich stężeniach, chociaż jest zabójcza dla hiacyntów wodnych. Pallad nie spełnia żadnej znanej roli biologicznej. Waluta:Pallad, złoto, srebro i platyna to jedyne metale, które mają kody walut ISO. Kody palladu to XPD i 964. Koszt:Cena palladu wciąż rośnie. W 2016 roku pallad kosztował około 614 dolarów za uncję. W 2018 roku osiągnął 1100 dolarów za uncję. Klasyfikacja elementów: Metal przejściowy

Dane fizyczne palladu

Gęstość (g/cm3):12.02 Temperatura topnienia (K):1825 Temperatura wrzenia (K):3413 Wygląd zewnętrzny:srebrzystobiały, miękki, ciągliwy i ciągliwy metal Promień atomowy (po południu):137 Objętość atomowa (cm3/mol):8,9 Promień kowalencyjny (po południu):128 Promień jonowy :65 (+4e) 80 (+2e) Ciepło właściwe (@20°C J/g mol):0,244 Ciepło termojądrowe (kJ/mol):17.24 Ciepło parowania (kJ/mol):372,4 Temperatura Debye (K):275,00 Pauling Negative Numer:2,20 Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol):803,5 Stany Utleniania :4, 2, 0 Struktura sieci: sześcienny skoncentrowany na twarzy Stała sieci (Å):3890

Bibliografia

• Hammond, CR (2004). 'Elementy'. Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J.; i in. (2016). „Wagi atomowe pierwiastków 2013 (sprawozdanie techniczne IUPAC)”. Chemia czysta i stosowana . 88 (3): 265–91. doi: 10.1515/pac-2015-0305
• Wollaston, WH (1805). „O odkryciu palladu; Z obserwacjami innych substancji znalezionych w Platina”. Transakcje filozoficzne Royal Society of London . 95: 316–330. doi: 10.1098/rstl.1805.0024
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.