Pierwiastek sodu (Na lub liczba atomowa 11)

Właściwości chemiczne i fizyczne

Michelle Arnold/EyeEm/Getty Images

Symbol : Już

Liczba atomowa : jedenaście

Masa atomowa : 22,989768

Klasyfikacja elementów : Metal alkaliczny

Numer CAS: 7440-23-5

Lokalizacja układu okresowego pierwiastków

Grupa: 1

Okres : 3

Blok : s

Konfiguracja elektronów

Skrócona forma : [Nie]3s¹

Długa forma : 1s^dwa2s^dwa2p⁶3s¹

Struktura powłoki: 2 8 1

Odkrycie sodu

Data odkrycia: 1807

Odkrywca: Sir Humphrey Davy [Anglia]

Nazwa: Sód wywodzi swoją nazwę od średniowiecznej łaciny ' Soda ” i angielska nazwa „soda”. Symbol pierwiastka Na został skrócony od łacińskiej nazwy Natrium. Szwedzki chemik Berzelius jako pierwszy użył symbolu Na dla sodu w swoim wczesnym układzie okresowym pierwiastków.

Historia: Sód zwykle nie występuje w naturze samodzielnie, ale jego związki są używane przez ludzi od wieków. Sód pierwiastkowy odkryto dopiero w 1808 roku. Davy wyizolował metaliczny sód za pomocą elektrolizy z sody kaustycznej lub wodorotlenek sodu (NaOH).

Dane fizyczne

Państwo w temperaturze pokojowej (300 K) : Solidny

Wygląd zewnętrzny: miękki, jasny srebrzystobiały metal

Gęstość : 0,966 g/cm3

Gęstość w temperaturze topnienia: 0,927 g/cm3

Środek ciężkości : 0,971 (20 °C)

Temperatura topnienia : 370.944 tys

Temperatura wrzenia : 1156,09 tys

Punkt krytyczny : 2573 K przy 35 MPa (ekstrapolowane)

Ciepło syntezy: 2,64 kJ/mol

Ciepło parowania: 89,04 kJ/mol

Molowa pojemność cieplna : 28,23 J/mol·K

Ciepło właściwe : 0,647 J/g·K (przy 20 °C)

Dane atomowe

Stany Utleniania : +1 (najczęściej), -1

Elektroujemność : 0,93

Powinowactwo elektronowe : 52 848 kJ/mol

Promień atomowy : 1,86 Ł

Objętość atomowa : 23,7 cm3/mol

Promień jonowy : 97 (+1e)

Promień kowalencyjny : 1,6 Ł

Promień van der Waalsa : 2,27 Å

Pierwszy Energia jonizacji : 495 845 kJ/mol

Energia drugiej jonizacji: 4562,440 kJ/mol

Energia trzeciej jonizacji: 6910,274 kJ/mol

Dane jądrowe

Liczba izotopy : Znanych jest 18 izotopów. Tylko dwa występują naturalnie.

Izotopy i % obfitość : ²³Że (100),²²na torze)

Kryształowe dane

Struktura sieci: Cubic skoncentrowany na ciele

Stała sieciowa: 4230 Å

Temperatura Debye: 150,00 tys

Zastosowania sodu

Chlorek sodu jest ważny w żywieniu zwierząt. Związki sodu są stosowane w przemyśle szklarskim, mydlanym, papierniczym, tekstylnym, chemicznym, naftowym i metalowym. Sód metaliczny wykorzystywany jest do produkcji nadtlenku sodu, cyjanku sodu, amidu sodu i wodorku sodu. Do przygotowania tetraetyloołowiu używany jest sód. Znajduje zastosowanie w redukcji estrów organicznych i przygotowaniu związków organicznych. Metaliczny sód może być stosowany do poprawy struktury niektórych stopów, odkamieniania metalu i oczyszczania stopionych metali. Sód, a także NaK, stop sodu z potasem, są ważnymi czynnikami przenoszącymi ciepło.

Różne fakty

• Sód jest na szóstym miejscu obfity pierwiastek w skorupie ziemskiej, stanowiąc około 2,6% ziemi, powietrza i oceanów.
• Sód nie występuje w naturze jako wolny, ale związki sodu są powszechne. Najczęstszym związkiem jest chlorek sodu lub sól.
• Sód występuje w wielu minerałach, takich jak kriolit, saletra sodowa, zeolit, amfibol i sodalit.
• Trzy największe kraje produkujące sód to Chiny, Stany Zjednoczone i Indie. Metaliczny sód jest masowo wytwarzany przez elektrolizę chlorku sodu.
• Linie D widma sodu odpowiadają za dominujący żółty kolor un.
• Sód jest najpowszechniejszym metalem alkalicznym.
• Sód unosi się na wodzie, co rozkłada go, wydzielając wodór i tworząc wodorotlenek. Sód może zapalić się samoczynnie na wodzie. Zwykle nie zapala się w powietrzu w temperaturach poniżej 115°C
• Sód pali się jasnożółtym kolorem w teście płomienia .
• Sód jest używany w fajerwerkach, aby uzyskać intensywny żółty kolor. Kolor jest czasami tak jasny, że przytłacza inne kolory w fajerwerku.

Źródła

• Podręcznik Chemii i Fizyki CRC, (wyd. 89).
• Holden, Norman E. Historia powstania pierwiastków chemicznych i ich odkrywców , 2001.
• Narodowy Instytut Standardów i Technologii. NIST.