Fakty dotyczące bromu (liczba atomowa 35 lub Br)

Właściwości chemiczne i fizyczne bromu

Science Picture Co/Getty Images

Brom jest pierwiastkiem halogenowym o liczbie atomowej 35 i symbolu pierwiastka Br. W temperaturze pokojowej i ciśnieniu jest jednym z nielicznych elementy płynne . Brom znany jest z brązowego koloru i charakterystycznego gryzącego zapachu. Oto zbiór faktów na temat elementu:

Dane atomowe bromu

Liczba atomowa : 35

Symbol : Br

Masa atomowa : 79 904

Konfiguracja elektronów : [Ar]4s^dwa3d¹⁰4p⁵

Pochodzenie słowa : grecki bromos, co oznacza „smród”

Klasyfikacja elementów : Halogenowe

Odkrycie : Antoine J. Balard (1826, Francja)

Gęstość (g/cc): 3,12

Temperatura topnienia (°K): 265,9

Temperatura wrzenia (°K): 331,9

Wygląd zewnętrzny : czerwonawo-brązowa ciecz, metaliczny połysk w postaci stałej

Izotopy : Istnieje 29 znanych izotopów bromu w zakresie od Br-69 do Br-97. Istnieją 2 stabilne izotopy: Br-79 (50,69% liczebności) i Br-81 (49,31% liczebności).

Objętość atomowa (cc/mol): 23,5

Promień kowalencyjny (po południu): 114

Promień jonowy : 47 (+5e) 196 (-1e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,473 (Br-Br)

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): 10,57 (Br-Br)

Ciepło parowania (kJ/mol): 29,56 (Br-Br)

Pauling Negativity Number : 2,96

Pierwsza energia jonizująca (kJ/mol): 1142.0

Stany Utleniania : 7, 5, 3, 1, -1

Struktura kraty : rombowy

Stała sieciowa (Å): 6670

Zamawianie magnetyczne : niemagnetyczny

Rezystancja (20 °C): 7,8×1010 Ω·m

Przewodność cieplna (300 K): 0,122 W·m-1·K-1

Numer rejestru CAS : 7726-95-6

Brom Ciekawostki

• Nazwa bromu pochodzi od greckiego słowa bromos czyli smród, bo brom pachnie... 'śmierdzący'. To ostry, gryzący zapach, który trudno opisać, ale wiele osób zna go z używania tego pierwiastka w basenach.
• Brom został prawie odkryty przez dwóch innych chemików, zanim Antoine Jerome Balard opublikował swoje odkrycie. Pierwszym był w 1825 roku niemiecki chemik Justus von Liebig. Wysłano mu próbkę słonej wody do analizy z pobliskiego miasta. Myślał, że brązowy płyn, który oddzielił ze słonej wody była prostą mieszaniną jodu i chloru. Gdy dowiedział się o odkryciu Balarda, wrócił i sprawdził. Jego płynem był nowo odkryty brom. Drugim odkrywcą był student chemii Carl Loewig. Oddzielił tę samą brązową ciecz w 1825 roku od innej próbki słonej wody. Jego profesor poprosił go, aby przygotował więcej brązowy płyn do dalszych testów i wkrótce dowiedział się o bromie Balarda.
• Brom elementarny jest substancją toksyczną i może powodować oparzenia korozyjne w przypadku kontaktu ze skórą. Wdychanie może powodować podrażnienie w niskich stężeniach lub śmierć w wysokich stężeniach.
• Chociaż toksyczny jako czysty pierwiastek i w dużych dawkach, brom jest niezbędnym pierwiastkiem dla zwierząt. Jon bromkowy jest kofaktorem syntezy kolagenu.
• Podczas I wojny światowej jako trujący gaz stosowano bromek ksylilu i pokrewny związek bromu.
• Związki zawierające brom w -1 stan utlenienia nazywane są bromkami.
• Brom jest dziesiątym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w wodzie morskiej z liczebnością 67,3 mg/L.
• Brom jest 64. najbardziej obfity pierwiastek w skorupie ziemskiej z obfitością 2,4 mg/kg.
• W temperaturze pokojowej , pierwiastkowy brom jest czerwonawo-brązową cieczą. Jedyny inny element, który jest płyn w temperaturze pokojowej jest rtęć .
• Brom jest używany w wielu związkach ognioodpornych. Podczas spalania związków bromowanych powstaje kwas bromowodorowy. Kwas działa jako środek zmniejszający palność, zakłócając reakcję utleniania spalania. Nietoksyczne związki halometanowe, takie jak bromochlorometan i bromotrifluorometan, są stosowane w okrętach podwodnych i statkach kosmicznych. Jednak generalnie nie są one przydatne, ponieważ są drogie i uszkadzają warstwę ozonową.
• Związki bromkowe były używane jako środki uspokajające i przeciwdrgawkowe. W szczególności bromek sodu i bromek potasu były używane w XIX i XX wieku, dopóki nie zostały zastąpione wodzianem chloralu, który z kolei został zastąpiony przez barbiturany i inne leki.
• Starożytny królewski purpurowy barwnik zwany tyryjską purpurą jest związkiem bromu.
• Brom był używany w paliwach ołowiowych, aby zapobiec stukaniu silnika w postaci bromku etylenu.
• Herbert Dow, założyciel Dow Chemical Company, rozpoczął swoją działalność, oddzielając brom od solankowych wód środkowo-zachodnich Stanów Zjednoczonych.

Źródła

• Duan, Defang; i wsp. (26.09.2007).” Od początku badania stałego bromu pod wysokim ciśnieniem”. Przegląd fizyczny B . 76 (10): 104113. doi: 10.1103/PhysRevB.76.104113
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 0-08-037941-9.
• Haynes, William M., wyd. (2011). Podręcznik Chemii i Fizyki CRC (wyd. 92.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Tygodnie, Mary Elvira (1932). „Odkrycie żywiołów: XVII. Rodzina halogenów”. Journal of Chemical Education . 9 (11): 1915. doi: 10.1021/ed009p1915

Powrót do Układ okresowy