Srebrne fakty (liczba atomowa 47 i symbol pierwiastka Ag)

Właściwości chemiczne i fizyczne srebra

Alchemik-hp, licencja Creative Commons

Srebro jest metalem przejściowym o symbolu pierwiastka Ag i liczbie atomowej 47. Pierwiastek znajduje się w biżuterii i walucie ze względu na jego piękno i wartość oraz w elektronice ze względu na jego wysoką przewodność i plastyczność.

Srebrne podstawowe fakty

Liczba atomowa: 47

Symbol: Na

Masa atomowa : 107,8682

Odkrycie: Znany od czasów prehistorycznych. Już w 3000 roku p.n.e. człowiek nauczył się oddzielać srebro od ołowiu.

Konfiguracja elektronów: [Kr]5s¹4d¹⁰

Pochodzenie słowa: anglosaski Seolfor lub siarka ; co oznacza „srebro” i łac. srebro czyli „srebro”

Nieruchomości: Temperatura topnienia srebra 961,93°C, temperatura wrzenia wynosi 2212°C, środek ciężkości wynosi 10,50 (20°C), z wartościowością 1 lub 2. Czyste srebro ma olśniewający biały metaliczny połysk. Srebro jest nieco twardsze niż złoto. Jest bardzo plastyczny i kowalny, przewyższa w tych właściwościach złoto i pallad. Czyste srebro ma najwyższe parametry elektryczne i przewodność cieplna wszystkich metali. Srebro posiada najniższą ze wszystkich metali rezystancję styku. Srebro jest stabilne w czystym powietrzu i wodzie, chociaż matowieje pod wpływem ozonu, siarkowodoru lub powietrza zawierającego siarkę.

Zastosowania: Stopy srebra mają wiele zastosowań komercyjnych. Srebro (92,5% srebra, z miedzią lub innymi metalami) jest używane do wyrobów ze srebra i biżuterii. Srebro jest używane w fotografii, związkach dentystycznych, lutach, lutach, stykach elektrycznych, bateriach, lustrach i obwodach drukowanych. Świeżo osadzone srebro jest najlepiej znanym odbłyśnikiem światła widzialnego, ale szybko matowieje i traci swoje odbicie. Piórian srebra (Ag_dwaC_dwaN_dwaO_dwa) jest potężnym materiałem wybuchowym. Używany jest jodek srebraw zasiewie chmurwytworzyć deszcz. Chlorek srebra może stać się przezroczysty i jest również używany jako spoiwo do szkła. Azotan srebra lub ług księżycowy jest szeroko stosowany w fotografii. Chociaż samo srebro nie jest uważane za toksyczne, większość jego soli jest trująca ze względu na aniony zaangażowany. Ekspozycja na srebro (metal i związki rozpuszczalne ) nie powinna przekraczać 0,01 mg/M³(8-godzinna średnia ważona w czasie dla 40-godzinnego tygodnia). Związki srebra mogą być wchłanianedo układu krążenia, z odkładaniem się zredukowanego srebra w tkankach ciała.Może to skutkować argyrią, która charakteryzuje się szarawą pigmentacją skóry i błon śluzowych. Srebro jest bakteriobójcze i może być używane do zabijania wielu organizmów niższych bez szkody dla organizmów wyższych. Srebro jest używane jako moneta w wielu krajach.

Źródła: Srebro występuje natywnie i w rudach, w tym argentycie (Ag_dwaS) i róg srebra (AgCl). Rudy ołowiu, ołowiu-cynku, miedzi, miedzi i niklu oraz złota to inne główne źródła srebra. Komercyjne srebro szlachetne ma czystość co najmniej 99,9%. Dostępna jest czystość handlowa 99,999+%.

Klasyfikacja elementów: Metal przejściowy

Dane fizyczne srebra

Gęstość (g/cm3): 10,5

Wygląd zewnętrzny: srebrzysty, ciągliwy, plastyczny metal

Izotopy: Istnieje 38 znanych izotopów srebra w zakresie od Ag-93 do Ag-130. Srebro ma dwa stabilne izotopy: Ag-107 (51,84% liczebności) i Ag-109 (48,16% liczebności).

Promień atomowy (po południu): 144

Objętość atomowa (cm3/mol): 10.3

Promień kowalencyjny (po południu): 134

Promień jonowy : 89 (+2e) 126 (+1e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,237

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): 11,95

Ciepło parowania (kJ/mol): 254.1

Temperatura Debye (K): 215,00

Pauling Negative Numer: 1,93

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 730,5

Przewodność cieplna: 429 W/m·K @ 300 K

Stany Utleniania : +1 (najczęściej), +2 (rzadziej), +3 (rzadziej)

Struktura sieci: sześcienny skoncentrowany na twarzy

Stała sieci (Å): 4090

Numer rejestru CAS : 7440-22-4

Srebrne ciekawostki:

• Symbol elementu srebra Ag, pochodzi od łacińskiego słowa srebro czyli srebro.
• W wielu kulturach, a niektóre teksty alchemiczne srebro kojarzyło się z Księżycem, a złoto ze Słońcem.
• Srebro ma najwyższą przewodność elektryczną spośród wszystkich metali.
• Srebro ma najwyższą przewodność cieplną spośród wszystkich metali.
• Kryształy halogenku srebra ciemnieją pod wpływem światła. Ten proces był kluczowy dla fotografii.
• Srebro jest uważane za jeden z metale szlachetne .
• Srebro jest nieco twardsze (mniej plastyczne) niż złoto.
• Jony srebra i związki srebra są toksyczne dla wielu rodzajów bakterii, alg i grzybów. Kiedyś srebrne monety przechowywano w pojemnikach z wodą i winem, aby zapobiec ich zepsuciu.
• Azotan srebra jest stosowany w celu zapobiegania zakażeniom w oparzeniach i innych ranach.

Więcej faktów na temat srebra

Źródła

• Emsley, John (2011). Elementy konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Żywioły, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.