Fakty o azocie lub azocie

Właściwości chemiczne i fizyczne azotu azotu

Matt Meadows / Getty Images

Azot (azot) jest ważnym niemetalem i najpowszechniej występującym gazem w ziemskiej atmosferze.

Fakty dotyczące azotu

Numer atomowy azotu: 7

Symbol azotu: N (az, francuski)

Masa atomowa azotu : 14.00674

Odkrycie azotu: Daniel Rutherford 1772(Szkocja): Rutherford usunął tlen i dwutlenek węgla z powietrza i wykazał, że gaz resztkowy nie będzie wspierał spalania ani żywych organizmów.

Konfiguracja elektronów: [On] 2s^dwa2p³

Pochodzenie słowa: Łacina: Soda , Grecki: nitron oraz geny ; soda natywna, formowanie. Azot był czasami określany mianem powietrza „spalonego” lub „deflogistycznego”. Francuski chemik Antoine Laurent Lavoisier nazwał azot azotem, czyli bez życia.

Nieruchomości: Gazowy azot jest bezbarwny, bezwonny i stosunkowo obojętny. Ciekły azot jest również bezbarwny i bezwonny, a wyglądem przypomina wodę. Istnieją dwie alotropowe formy stałego azotu, a i b, z przejściem między tymi dwiema formami w temperaturze -237°C. Azot temperatura topnienia wynosi -209,86°C, temperatura wrzenia wynosi -195,8° C, gęstość 1,2506 g/l, środek ciężkości wynosi 0,0808 (-195,8°C) dla cieczy i 1,026 (-252°C) dla ciała stałego. Azot ma wartościowość 3 lub 5.

Zastosowania: Związki azotu znajdują się w żywności, nawozach, truciznach i materiałach wybuchowych. Gazowy azot jest używany jako środek osłonowy podczas produkcji komponentów elektronicznych. Azot jest również używany w wyżarzaniu stale nierdzewne i inne wyroby stalowe. Jako czynnik chłodniczy używany jest ciekły azot. Chociaż gaz azotowy jest dość obojętny, bakterie glebowe mogą „utrwalić” azot w użyteczną formę, którą mogą następnie wykorzystać rośliny i zwierzęta. Azot jest składnikiem wszystkich białek. Azot odpowiada za pomarańczowo-czerwone, niebiesko-zielone, niebiesko-fioletowe i głębokie fiolety zorzy polarnej.

Źródła: Azot (N_dwa) stanowi 78,1% objętości ziemskiego powietrza. Gazowy azot uzyskuje się przez skroplenie i destylacja frakcyjna z atmosfery. Gazowy azot można również przygotować przez ogrzewanie wodnego roztworu azotynu amonu (NH₄NIE₃). Azot znajduje się we wszystkich żywych organizmach. Amoniak (NH₃), ważny handlowy związek azotu, jest często związkiem wyjściowym dla wielu innych związków azotu. Amoniak można wytwarzać w procesie Habera.

Klasyfikacja elementów: Niemetalowe

Gęstość (g/cm3): 0,808 (@-195,8°C)

Izotopy: Istnieje 16 znanych izotopów azotu w zakresie od N-10 do N-25. Istnieją dwa stabilne izotopy: N-14 i N-15. Najczęstszym izotopem stanowiącym 99,6% naturalnego azotu jest N-14.

Wygląd zewnętrzny: Bezbarwny, bezwonny, bez smaku i głównie gaz obojętny.

Promień atomowy (po południu): 92

Objętość atomowa (cm3/mol): 17,3

Promień kowalencyjny (po południu): 75

Promień jonowy : 13 (+5e) 171 (-3e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 1,042 (N–N)

Pauling Negative Numer: 3,04

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 1401,5

Stany Utleniania : 5, 4, 3, 2, -3

Struktura sieci: Sześciokątny

Stała sieci (Å): 4039

Stosunek C/A sieci: 1,651

Zamawianie magnetyczne: diamagnetyczny

Przewodność cieplna (300 K): 25,83 m W·m−1·K−1

Prędkość dźwięku (gaz, 27 °C): 353 m/s

Numer rejestru CAS : 7727-37-9

Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Handbook of Chemistry Lange (1952) Baza danych ENSDF Międzynarodowej Agencji Energii Atomowej (październik 2010)
Powrót do Układ okresowy pierwiastków .