Fakty dotyczące indu: symbol In lub liczba atomowa 49

Właściwości chemiczne i fizyczne indu

blueringmedia / Getty Images

Ind to pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 49 i symbolu pierwiastka In. Jest to srebrzystobiały metal, który z wyglądu najbardziej przypomina cynę. Jest jednak chemicznie bardziej podobny do galu i talu. Z wyjątkiem metali alkalicznych, ind jest najmiększym metalem.

Podstawowe fakty dotyczące indu

Liczba atomowa: 49

Symbol: W

Masa atomowa : 114 818

Odkrycie: Ferdinand Reich i T. Richter 1863 (Niemcy)

Konfiguracja elektronów: [DKK] 5s^dwa4d¹⁰17:00¹

Pochodzenie słowa: łacina wskaźnik . Nazwa indu pochodzi od genialnej linii indygo w spektrum pierwiastka.

Izotopy: Znanych jest trzydzieści dziewięć izotopów indu. Mają liczby masowe od 97 do 135. W naturze występuje tylko jeden stabilny izotop, In-113. Drugim naturalnym izotopem jest ind-115, którego okres półtrwania wynosi 4,41 x 10¹⁴lat. Ten okres półtrwania jest znacznie dłuższy niż wiek wszechświata! Powodem, dla którego okres półtrwania jest tak długi, jest to, że rozpad beta na Sn-115 jest zabroniony. In-115 stanowi 95,7% naturalnego indu, a pozostałą część stanowi In-113.

Nieruchomości: Temperatura topnienia indu wynosi 156,61 °C, temperatura wrzenia 2080 °C, środek ciężkości wynosi 7,31 (20 °C), z wartościowością 1, 2 lub 3. Ind jest bardzo miękkim, srebrzystobiałym metalem. Metal ma olśniewający połysk i po zgięciu emituje wysoki dźwięk. Ind zwilża szkło.

Rola biologiczna : Ind może być toksyczny, ale konieczne są dalsze badania w celu oceny jego skutków. Pierwiastek nie pełni żadnej znanej funkcji biologicznej w żadnym organizmie. Wiadomo, że sole indu(III) są toksyczne dla nerek. Radioaktywny In-111 jest stosowany jako radioznacznik w medycynie nuklearnej do znakowania białych krwinek i białek. Ind jest magazynowany w skórze, mięśniach i kościach, ale jest wydalany w ciągu około dwóch tygodni.

Zastosowania: Ind jest stosowany w stopach o niskiej temperaturze topnienia, stopach łożyskowych, tranzystorach, termistorach, fotoprzewodnikach i prostownikach. Po nałożeniu lub odparowaniu na szkle tworzy lustro tak dobre, jak lustro ze srebra, ale o doskonałej odporności na korozję atmosferyczną. Ind dodaje się do amalgamatu dentystycznego w celu zmniejszenia napięcia powierzchniowego rtęci i ułatwienia amalgamacji. Ind jest używany w prętach kontroli jądrowej. W 2009 r. połączono ind z manganem i itrem, tworząc nietoksyczny niebieski pigment YInMn blue. Ind może zastąpić rtęć w bateriach alkalicznych. Ind jest uważany za pierwiastek krytyczny dla technologii.

Źródła: Ind często kojarzy się z materiałami cynkowymi. Występuje również w rudach żelaza, ołowiu i miedzi. Ind jest 68. najobficiej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej, występującym w stężeniu około 50 części na miliard. Ind powstał w procesie s w gwiazdach o małej i średniej masie. Powolne wychwytywanie neutronów następuje, gdy srebro-109 wychwytuje neutron, stając się srebrem-110. Srebro-110 staje się kadmem-110 w wyniku rozpadu beta. Kadm-110 wychwytuje neutrony w kadm-115, który ulega rozpadowi beta na kadm-115. To wyjaśnia, dlaczego radioaktywny izotop indu występuje częściej niż stabilny izotop. Indium-113 jest wytwarzany przez proces s i proces r w gwiazdach. Jest także córką rozpadu kadmu-113. Głównym źródłem indu jest sfaleryt, który jest siarczkową rudą cynku. Ind powstaje jako produkt uboczny przeróbki rudy.

Klasyfikacja elementów: Metal

Ind to metal w kolorze srebrnym. AlexLMX / Getty Images

Dane fizyczne indu

Gęstość (g/cm3): 7,31

Temperatura topnienia (K): 429,32

Temperatura wrzenia (K): 2353

Wygląd zewnętrzny: bardzo miękki, srebrzystobiały metal

Stany Utleniania : -5, -2, -1, +1, +2, +3

Promień atomowy (po południu): 166

Objętość atomowa (cm3/mol): 15,7

Promień kowalencyjny (po południu): 144

Promień jonowy : 81 (+3e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,234

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): 3,24

Ciepło parowania (kJ/mol): 225,1

Temperatura Debye (K): 129.00

Pauling Negative Numer: 1,78

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 558,0

Stany Utleniania : 3

Struktura sieci: Czworokąt skoncentrowany na ciele

Stała sieci (Å): 4590

Źródła

• Alfantazi, AM; Moskalyk, RR (2003). „Przetwarzanie indu: przegląd”. Inżynieria minerałów . 16 (8): 687–694. doi:10.1016/S0892-6875(03)00168-7
• Emsley, John (2011). Bloki konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Żywioły, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.