Właściwości grupy pierwiastków podstawowych metali

John Cancalosi / Getty Images

Można określić kilka grup elementów metale . Oto spojrzenie na położenie metali w układzie okresowym i ich wspólne właściwości:

Przykłady metali

Większość pierwiastków w układzie okresowym to metale, w tym złoto, srebro, platyna, rtęć, uran, aluminium, sód i wapń. Stopy, takie jak mosiądz i brąz, również są metalami.

Lokalizacja metali w układzie okresowym

Metale znajdują się po lewej stronie i pośrodku układ okresowy pierwiastków . Grupa IA i Grupa IIA ( metale alkaliczne ) są najbardziej aktywnymi metalami. The elementy przejściowe , grupy IB do VIIIB, są również uważane za metale. Metale podstawowe tworzą pierwiastek na prawo od metali przejściowych. Dwa dolne rzędy pierwiastków pod ciałem układu okresowego to lantanowce i aktynowce , które są również metalami.

Właściwości metali

Metale, błyszczące ciała stałe, mają temperaturę pokojową (z wyjątkiem rtęci, która jest błyszcząca) ciekły element ), o charakterystycznych wysokich temperaturach topnienia i gęstościach. Wiele właściwości metali, w tym duży promień atomowy, niski energia jonizacji , i nisko elektroujemność , ponieważ elektrony w powłoce walencyjnej atomów metali można łatwo usunąć. Cechą charakterystyczną metali jest ich zdolność do odkształcania się bez pękania. Plastyczność to zdolność metalu do wykuwania kształtów. Plastyczność to zdolność metalu do wciągania w drut. Ponieważ elektrony walencyjne mogą się swobodnie poruszać, metale są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności.

Podsumowanie wspólnych właściwości

• Błyszczący ' metaliczny ' wygląd zewnętrzny
• Ciała stałe w temperaturze pokojowej (z wyjątkiem rtęci)
• Wysokie temperatury topnienia
• Wysokie gęstości
• Duże promienie atomowe
• Niskie energie jonizacji
• Niskie elektroujemności
• Zwykle duże odkształcenie
• Ciągliwy
• Plastyczny
• Przewodniki cieplne
• Przewodniki elektryczne