Elektroujemność i wiązanie chemiczne

Ten wykres ilustruje związek elektroujemności Paulinga z grupą pierwiastków i okresem pierwiastków.

Physchim62 / Wikipedia Commons

Co to jest elektroujemność?

Elektroujemność jest miarą przyciągania atomu do elektronów w wiązaniu chemicznym. Im wyższa elektroujemność atomu, tym większa jego przyciąganie do wiązania elektronów .

Energia jonizacji

Elektroujemność jest związana z energia jonizacji . Elektrony o niskich energiach jonizacji mają niską elektroujemność, ponieważ ich jądra nie wywierają silnej siły przyciągania na elektrony. Elementy z wysokie energie jonizacji mają wysokie elektroujemności z powodu silnego przyciągania elektronów przez jądro.

Tendencje w układzie okresowym

W grupie elementów , elektroujemność zmniejsza się wraz ze wzrostem liczby atomowej, w wyniku zwiększonej odległości między elektronem walencyjnym a jądrem ( większy promień atomowy ). Przykład elektrododatni (tj. niska elektroujemność ) pierwiastkiem jest cez; przykład bardzo pierwiastek elektroujemny to fluor.

• Poruszanie się od lewej do prawej w układzie okresowym , wzrasta elektroujemność .
• Przesuwanie od góry do dołu w dół układ okresowy pierwiastków , spada elektroujemność.