Główne rodzaje wiązań chemicznych

Siły, elektrony i wiązania

PASIEKA / Getty Images

Atomy są podstawowym budulcem wszystkiego rodzaje materii . Atomy łączą się z innymi atomami poprzez wiązania chemiczne wynikające z silnych sił przyciągania, które istnieją między atomami.

Wiązanie chemiczne to region, który tworzy się, gdy elektrony z różnych atomy współdziałać ze sobą. Elektrony uczestniczące w wiązania chemiczne są elektronami walencyjnymi, które są elektronami znajdującymi się w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu. Kiedy dwa atomy zbliżają się do siebie, te zewnętrzne elektrony oddziałują. Elektrony odpychają się nawzajem, ale przyciągają je protony w atomach. Wzajemne oddziaływanie sił powoduje, że niektóre atomy tworzą ze sobą wiązania i sklejają się.

Główne rodzaje wiązań chemicznych

Dwa główne typy wiązań utworzonych między atomami to wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne. Wiązanie jonowe powstaje, gdy jeden atom przyjmuje lub oddaje jeden lub więcej swoich elektronów walencyjnych innemu atomowi. A wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy atomy mają wspólne elektrony walencyjne. Atomy nie zawsze dzielą równo elektrony, więc a polarne wiązanie kowalencyjne może być wynikiem. Gdy elektrony są wspólne dla dwóch atomów metali a wiązanie metaliczne mogą powstawać. W wiązaniu kowalencyjnym elektrony są wspólne dla dwóch atomów. Elektrony uczestniczące w wiązaniach metalicznych mogą być dzielone między dowolnymi atomami metalu w regionie.

Przewidywanie rodzaju wiązania chemicznego na podstawie elektroujemności

Jeśli wartości elektroujemności dwóch atomów są podobne:

• Wiązania metaliczne tworzą się między dwoma atomami metali.
• Wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma atomami niemetalicznymi. Niepolarne wiązania kowalencyjne tworzą się, gdy wartości elektroujemności są bardzo podobne, podczas gdy polarne wiązania kowalencyjne tworzą się, gdy wartości elektroujemności są nieco bardziej od siebie oddalone.

Jeśli wartości elektroujemności dwóch atomów są różne, powstają wiązania jonowe.