Energia jonizacji elementów

Co musisz wiedzieć o energii jonizacji

Energia jonizacji wzrasta w miarę przesuwania się od lewej do prawej w układzie okresowym i maleje wraz z przemieszczaniem się w dół grupy. Duncan Walker / Getty Images

The energia jonizacji , czyli potencjał jonizacyjny, to energia wymagana do całkowitego usunięcia elektron z gazowego atomu lub jonu. Im bliżej i mocniej związany jest elektron z jądro , tym trudniej będzie go usunąć i tym wyższa będzie jego energia jonizacji.

Kluczowe dania na wynos: energia jonizacji

• Energia jonizacji to ilość energii potrzebna do całkowitego usunięcia elektronu z atomu gazowego.
• Generalnie energia pierwszej jonizacji jest mniejsza niż wymagana do usunięcia kolejnych elektronów. Są wyjątki.
• Energia jonizacji wykazuje tendencję w układzie okresowym. Energia jonizacji generalnie zwiększa się od lewej do prawej w okresie lub rzędzie i zmniejsza się od góry do dołu w grupie lub kolumnie elementów.

Jednostki energii jonizacji

Energia jonizacji jest mierzona w elektronowoltach (eV). Czasami molowa energia jonizacji jest wyrażana w J/mol.

Pierwsza a kolejna energia jonizacji

Pierwsza energia jonizacji to energia potrzebna do usunięcia jednego elektronu z atomu macierzystego. Drugi energia jonizacji jest energią potrzebną do usunięcia drugiego elektronu walencyjnego z jonu jednowartościowego w celu utworzenia jonu dwuwartościowego i tak dalej. Zwiększają się kolejne energie jonizacji. Druga energia jonizacji jest (prawie) zawsze większa niż pierwsza energia jonizacji.

Jest kilka wyjątków. Pierwsza energia jonizacji boru jest mniejsza niż berylu. Pierwsza energia jonizacji tlenu jest większa niż azotu. Powodem wyjątków jest ich konfiguracja elektronowa. W berylu pierwszy elektron pochodzi z orbitalu 2s, który może pomieścić dwa elektrony, ponieważ jest stabilny z jednym. W borze pierwszy elektron jest usuwany z orbitalu 2p, który jest stabilny, gdy zawiera trzy lub sześć elektronów.

Oba elektrony usunięte w celu jonizacji tlenu i azotu pochodzą z orbitalu 2p, ale atom azotu ma trzy elektrony na orbicie p (stabilny), podczas gdy atom tlenu ma 4 elektrony na orbicie 2p (mniej stabilny).

Trendy energii jonizacji w układzie okresowym

Energie jonizacji wzrastają, przesuwając się od lewej do prawej przez pewien okres (zmniejszając promień atomowy). Energia jonizacji zmniejsza się w dół grupy (zwiększając promień atomowy).

Pierwiastki grupy I mają niskie energie jonizacji, ponieważ utrata elektronu tworzy a stabilny oktet . Usunięcie elektronu staje się trudniejsze, ponieważ promień atomowy zmniejsza się, ponieważ elektrony są na ogół bliżej jądra, które jest również bardziej naładowane dodatnio. Największą wartością energii jonizacji w okresie jest gaz szlachetny.

Terminy związane z energią jonizacji

Wyrażenie „energia jonizacji” jest używane przy omawianiu atomów lub cząsteczek w fazie gazowej. Dla innych systemów istnieją analogiczne terminy.

Funkcja pracy - Funkcja pracy to minimalna energia potrzebna do usunięcia elektronu z powierzchni ciała stałego.

Energia wiązania elektronów - Energia wiązania elektronów jest bardziej ogólnym określeniem energii jonizacji dowolnego związku chemicznego. Jest często używany do porównywania wartości energii potrzebnych do usunięcia elektronów z neutralnych atomów, jonów atomowych i Jony polatomowe .

Energia jonizacji a powinowactwo do elektronów

Innym trendem widocznym w układzie okresowym jest: powinowactwo elektronowe . Powinowactwo elektronowe jest miarą energii uwalnianej, gdy neutralny atom w fazie gazowej zyskuje elektron i tworzy ujemnie naładowany jon ( anion ). Podczas gdy energie jonizacji można mierzyć z dużą precyzją, powinowactwa elektronów nie są tak łatwe do zmierzenia. Tendencja do zdobywania elektronu wzrasta, przesuwając się od lewej do prawej w okresie w układzie okresowym i maleje, przesuwając się z góry na dół w grupie pierwiastków.

Powodem, dla którego powinowactwo elektronów zwykle maleje w miarę przesuwania się w dół stołu, jest to, że każdy nowy okres dodaje nowy orbital elektronowy. Elektron walencyjny spędza więcej czasu dalej od jądra. Ponadto, gdy przesuwasz się w dół układu okresowego, atom ma więcej elektronów. Odpychanie między elektronami ułatwia usunięcie elektronu lub trudniej go dodać.

Powinowactwa elektronowe mają mniejsze wartości niż energie jonizacji. To sprawia, że ​​trend w powinowactwie elektronowym przesuwa się w danym okresie w perspektywie. Stabilny atom, taki jak hel, w rzeczywistości wymaga energii, aby wymusić jonizację, a nie uwolnienie energii netto, gdy elektron jest wzmocniony. Halogen, podobnie jak fluor, łatwo przyjmuje inny elektron.