Fakty dotyczące Platynowego Elementu, które musisz znać

Właściwości chemiczne i fizyczne platyny

Douglas Sacha / Getty Images

Platyna to metal przejściowy, który jest wysoko ceniony w przypadku biżuterii i stopów. Na temat tego pierwiastka jest wiele ciekawych faktów.

Podstawowe fakty dotyczące platyny

• Liczba atomowa: 78
• Symbol: Pt
• Masa atomowa : 195.08

Odkrycie

Trudno przypisać odkrycie. Ulloa 1735 (w Ameryce Południowej), Wood w 1741, Julius Scaliger w 1735 (Włochy) mogą rościć sobie prawo do tego zaszczytu. Platyna była używana w stosunkowo czystej postaci przez prekolumbijskich rdzennych Amerykanów.

Konfiguracja elektronów: [Pojazd] 4f¹⁴5d⁹6s¹

Pochodzenie słowa

„Platinum” pochodzi od hiszpańskiego słowa płyta dociskowa , co oznacza „małe srebro”.

Izotopy

W naturze występuje sześć stabilnych izotopów platyny (190, 192, 194, 195, 196, 198). Dostępne są informacje o trzech dodatkowych radioizotopach (191, 193, 197).

Nieruchomości

Platyna ma temperaturę topnienia 1772 stopni C, temperaturę wrzenia 3827 +/- 100 stopni C, ciężar właściwy 21,45 (20 stopni C), z wartościowością 1, 2, 3 lub 4. Platyna jest plastyczna i plastyczny srebrzystobiały metal. Nie utlenia się w powietrzu w żadnej temperaturze, chociaż ulega korozji pod wpływem cyjanków, halogenów, siarki i zasad żrących. Platyna nie rozpuszcza się w kwasie chlorowodorowym ani azotowym, ale rozpuści się, gdy oba kwasy zostaną zmieszane, tworząc wodę królewską.

Zastosowania

Platyna jest używana w biżuterii, drucie, do produkcji tygli i naczyń do prac laboratoryjnych, styków elektrycznych, termopar, do powlekania przedmiotów, które muszą być narażone na działanie wysokich temperatur przez długi czas lub muszą być odporne korozja oraz w stomatologii. Stopy platynowo-kobaltowe mają ciekawe właściwości magnetyczne. Platyna absorbuje duże ilości wodoru w temperaturze pokojowej, wydzielając go w czerwonym cieple. Metal jest często używany jako katalizator. Drut platynowy zaświeci się na czerwono w oparach metanolu, gdzie działa jak katalizator, przekształcając go w formaldehyd. W obecności platyny wodór i tlen eksplodują.

Gdzie to znaleźć

Platyna występuje w postaci natywnej, zwykle z niewielką ilością innych metali należących do tej samej grupy (osm, iryd, ruten, pallad i rod). Innym źródłem metalu jest sperrylit (PtAs_dwa).

Klasyfikacja elementów

Metal przejściowy

Platynowe dane fizyczne

• Gęstość (g/cc): 21,45
• Temperatura topnienia (K): 2045
• Temperatura wrzenia (K): 4100
• Wygląd: bardzo ciężki, miękki, srebrzysto-biały metal
• Promień atomowy (pm): 139
• Objętość atomowa (cm3/mol): 9,10
• Promień kowalencyjny (pm): 130
• Promień jonowy: 65 (+4e) 80 (+2e)
• Ciepło właściwe (@20 stopni C J/g mol): 0,133
• Ciepło syntezy (kJ/mol): 21,76
• Ciepło parowania (kJ/mol): ~470
• Temperatura Debye (K): 230,00
• Liczba negatywności Paulinga: 2,28
• Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol): 868,1
• Stany utlenienia: 4, 2, 0
• Struktura sieciowa: sześcienna zorientowana na twarz
• Stała sieciowa (Å): 3,920

Źródła

Dean, John A. „Podręcznik chemii Lange”. Wydanie 15, McGraw-Hill Professional, 30 października 1998.

'Platyna.' Układ okresowy pierwiastków, Los Alamos National Laboratory, NNSA Departamentu Energii Stanów Zjednoczonych, 2016.

Dudnić, John. 'CRC Handbook of Chemistry and Physics, wydanie 100.' CRC Press, 7 czerwca 2019 r.