Fakty dotyczące wolframu lub Wolframa

Właściwości chemiczne i fizyczne wolframu

Są to pręty wolframowe lub wolframowe o wysokiej czystości, kryształy i sześcian. Kryształy na pręcie wolframowym mają kolorową warstwę oksydacyjną. Alchemik-hp

Wolfram to szarawo-biały metal przejściowy o liczbie atomowej 74 i symbolu pierwiastka W. Symbol pochodzi od innej nazwy pierwiastka – wolframu. Chociaż nazwa wolfram jest zatwierdzona przez IUPAC i jest używana w krajach skandynawskich oraz tych mówiących po angielsku lub francusku, większość krajów europejskich używa nazwy wolfram. Oto zbiór faktów dotyczących wolframu lub wolframu, w tym właściwości, zastosowania i źródła elementu.

Podstawowe fakty dotyczące wolframu lub Wolframu

Wolfram Liczba atomowa : 74

Symbol wolframu: W

Waga atomowa wolframu: 183,85

Odkrycie wolframu: Juan Jose i Fausto d'Elhuyar oczyścili wolfram w 1783 roku (Hiszpania), chociaż Peter Woulfe zbadał minerał, który stał się znany jako wolframit i ustalił, że zawiera on nową substancję.

Konfiguracja elektronów wolframowych: [Xe] 6s^dwa4f¹⁴5d⁴

Pochodzenie słowa: szwedzki sten , ciężki kamień lub wilk rahm oraz wilki spumi , ponieważ wolframit rudy przeszkadzał w wytopie cyny i uważano, że pożera cynę.

Izotopy wolframu: Naturalny wolfram składa się z pięciu stabilnych izotopów. Znanych jest dwanaście niestabilnych izotopów.

Właściwości wolframu: Wolfram ma temperaturę topnienia 3410 +/-20°C, temperaturę wrzenia 5660°C, ciężar właściwy 19,3 (20 °C), wartościowość 2, 3, 4, 5 lub 6. Wolfram to stal -szary do cynowo-białego metalu. Zanieczyszczony metal wolframowy jest dość kruchy, chociaż czysty wolfram można ciąć piłą, wirować, ciągnąć, kuć i wytłaczać. Wolfram ma najwyższą temperaturę topnienia i najniższą prężność par metali. W temperaturach przekraczających 1650°C wykazuje najwyższą wytrzymałość na rozciąganie. Wolfram utlenia się w powietrzu w podwyższonych temperaturach, chociaż generalnie ma doskonałą odporność na korozję i jest minimalnie atakowany przez większość kwasów.

Zastosowania wolframu: Rozszerzalność cieplna wolframu jest podobna do rozszerzalności szkła borokrzemianowego, więc metal jest używany do uszczelnień szkło/metal. Wolfram i jego stopy są używane do wytwarzania włókien do lamp elektrycznych i kineskopów telewizyjnych, jako styki elektryczne, cele rentgenowskie, elementy grzejne, do elementów odparowujących metal oraz do wielu innych zastosowań wysokotemperaturowych. Hastelloy, stellit, szybkotnąca stal narzędziowa i wiele innych stopów zawiera wolfram. Stosowane są wolframiany magnezu i wapnia w oświetleniu fluorescencyjnym . Węglik wolframu jest ważny w przemyśle wydobywczym, metalowym i naftowym. Dwusiarczek wolframu jest stosowany jako suchy smar wysokotemperaturowy. W farbach stosuje się brąz wolframowy i inne związki wolframu.

Źródła wolframu: Wolfram występuje w wolframicie, (Fe, Mn)WO₄, schelite, CaWO₄, opublikuj, FeWO₄i huebneryt, MnWO₄. Wolfram jest produkowany komercyjnie poprzez redukcję tlenku wolframu węglem lub wodorem.

Rola biologiczna : Wolfram jest najcięższym pierwiastkiem o znanej biologicznej funkcjonalności. Nie jest znane zastosowanie u ludzi lub innych eukariontów, ale pierwiastek ten jest wykorzystywany przez bakterie i archeony w enzymach, głównie jako katalizator. Działa w bardzo podobny sposób jak pierwiastek molibden w innych organizmach. Związki wolframu wprowadzone do gleby hamują rozmnażanie dżdżownic. Naukowcy badają zastosowanie tetratiowolframianów do biologicznego chelatowania miedzi. Wolfram to rzadki pierwiastek, początkowo uważany za obojętny i tylko nieznacznie toksyczny dla ludzi. Jednak obecnie wiadomo, że wdychanie pyłu wolframowego, kontakt ze skórą lub spożycie może powodować raka i inne negatywne skutki zdrowotne.

Dane fizyczne wolframu lub Wolframa

Klasyfikacja elementów: Metal przejściowy

Gęstość (g/cm3): 19,3

Temperatura topnienia (K): 3680

Temperatura wrzenia (K): 5930

Wygląd zewnętrzny: twardy metal od szarego do białego

Promień atomowy (po południu): 141

Objętość atomowa (cm3/mol): 9.53

Promień kowalencyjny (po południu): 130

Promień jonowy : 62 (+6e) 70 (+4e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,133

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): (35)

Ciepło parowania (kJ/mol): 824

Temperatura Debye (K): 310.00

Pauling Negative Numer: 1,7

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 769,7

Stany Utleniania : 6, 5, 4, 3, 2, 0

Struktura sieci: Cubic skoncentrowany na ciele

Stała sieci (Å): 3160

Źródła

• Lide, David R., wyd. (2009). Podręcznik Chemii i Fizyki CRC (wyd. 90.). Boca Raton, Floryda: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). „Molibden i wolfram w biologii”. Trendy w naukach biochemicznych . 27 (7): 360–367. doi: 10.1016/S0968-0004(02)02107-2
• Lassnera, Erica; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: właściwości, chemia, technologia pierwiastka, stopy i związki chemiczne . Skoczek. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Przewodnik po żywiołach (wyd. 2). Nowy Jork: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.