Główne fakty i właściwości - Element 82 lub Pb

Właściwości chemiczne i fizyczne ołowiu

Ołów jest metalem ciężkim, który jest niebieskawo-biały, gdy jest świeżo ścięty, ale matowieje do matowej szarości. Alchemik-hp

Ołów to ciężki metaliczny pierwiastek, powszechnie spotykany w osłonach przed promieniowaniem i stopach miękkich. Jest to matowy szary metal o symbolu pierwiastka Pb i liczbie atomowej 82. Oto zbiór ciekawostek na temat ołowiu, w tym o jego właściwościach, zastosowaniach i źródłach.

Ciekawe fakty ołowiu

• Ołów jest pierwiastkiem stosunkowo obfitym, ponieważ jest punktem końcowym schematów rozpadu wielu pierwiastków promieniotwórczych o wyższych liczbach atomowych.
• Ponieważ jest dość łatwy do wydobycia (jak na metal), ołów był używany od czasów prehistorycznych. Ołów był łatwo dostępny dla zwykłych ludzi w Imperium Rzymskim, znajdując zastosowanie w naczyniach, kanalizacji, monetach i posągach. Ludzie używali go do przedmiotów codziennego użytku przez tysiące lat, aż w końcu okazało się, że jest trujący pod koniec XIX wieku.
• W latach dwudziestych do benzyny dodawano tetraetyloołów w celu zmniejszenia spalania stukowego. Nawet kiedy został wynaleziony, był znany jako trujący. Kilku pracowników fabryki zmarło z powodu narażenia na ołów. Jednak gaz ołowiowy został wycofany dopiero w latach 70. XX wieku lub zabroniony w pojazdach drogowych aż do 1996 roku. Metal jest nadal używany w akumulatorach samochodowych, do produkcji szkła ołowiowego i do ochrony przed promieniowaniem. Światowa produkcja i wykorzystanie metalu stale wzrasta.
• Ołów to metal po transformacji. Nie jest tak reaktywny jak wiele innych metali, z wyjątkiem stanu sproszkowanego. Wykazuje słaby metaliczny charakter, często tworząc wiązania kowalencyjne z innymi pierwiastkami. Pierwiastek łatwo łączy się ze sobą, tworząc pierścienie, łańcuchy i wielościany. W przeciwieństwie do większości metali, ołów jest miękki, matowy i niezbyt dobrze przewodzi prąd.
• Sproszkowany ołów pali się niebiesko-białym płomieniem. Sproszkowany metal jest piroforyczny.
• Ołów ołówkowy jest w rzeczywistości grafitową formą węgla, ale ołów metaliczny jest wystarczająco miękki, aby pozostawić ślad. Ołów był używany jako wczesny instrument do pisania.
• Związki ołowiu mają słodki smak. Octan ołowiu nazywany jest „cukrem ołowiu” i był używany w przeszłości jako słodzik.
• W przeszłości trudno było ludziom odróżnić cynę od ołowiu. Uważano, że są to dwie formy tej samej substancji. Ołów nazwano „plumbum nigrum” (czarny ołów), a cynę „plumbum candidum” (jasny ołów).

Ołów dane atomowe

Nazwa elementu: Prowadzić

Symbol: Pb

Liczba atomowa: 82

Masa atomowa : 207,2

Grupa elementów : Podstawowy metal

Odkrycie: Znany starożytnym, z historią sięgającą co najmniej 7000 lat. Wspomniana w Księdze Wyjścia.

Nazwa pochodzenia: anglosaski: ołów; symbol z łaciny: pion.

Gęstość (g/cm3): 11.35

Temperatura topnienia (°K): 600,65

Temperatura wrzenia (°K): 2013

Nieruchomości: Ołów jest niezwykle miękkim, bardzo plastycznym i plastycznym, słabym przewodnikiem elektrycznym, odpornym na korozję, niebiesko-białym błyszczącym metalem, który w powietrzu matowieje do matowoszarego. Ołów jest jedynym metalem, w którym występuje zerowy efekt Thomsona. Ołów to kumulacyjna trucizna.

Promień atomowy (po południu): 175

Objętość atomowa (cm3/mol): 18,3

Promień kowalencyjny (po południu): 147

Promień jonowy : 84 (+4e) 120 (+2e)

Ciepło właściwe (@20°C J/g mol): 0,159

Ciepło termojądrowe (kJ/mol): 4,77

Ciepło parowania (kJ/mol): 177,8

Temperatura Debye (°K): 88,00

Pauling Negative Numer: 1,8

Pierwsza energia jonizacyjna (kJ/mol): 715,2

Stany Utleniania : 4, 2

Elektroniczna Konfiguracja: [Pojazd] 4f¹⁴5d¹⁰6s^dwa18:00^dwa

Struktura sieci: sześcienny skoncentrowany na twarzy (FCC)

Stała sieci (Å): 4950

Izotopy: Ołów naturalny to mieszanina czterech stabilnych izotopów:²⁰⁴Pb (1,48%),²⁰⁶Pb (23,6%),²⁰⁷Pb (22,6%) i²⁰⁸Pb (52,3%). Znanych jest dwadzieścia siedem innych izotopów, wszystkie radioaktywne.

Zastosowania: Ołów jest używany jako pochłaniacz dźwięku, x osłona przed promieniowaniem, a także do pochłaniania drgań. Jest używany w ciężarkach wędkarskich, do pokrywania knotów niektórych świec, jako chłodziwo (stopiony ołów), jako balast i do elektrod. Związki ołowiu są używane w farbach, środkach owadobójczych i akumulatorach. Tlenek jest używany do produkcji szkła ołowiowego i krzemienia. Stopy są używane jako lut, cyna, metal, pociski, śrut, smary przeciwcierne i hydraulika.

Źródła: Ołów istnieje w swojej rodzimej formie, choć jest rzadkością. Ołów można otrzymać z galeny (PbS) w procesie prażenia. Inne typowe minerały ołowiu to anglezyt, cerusyt i minim.

Inne fakty: Alchemicy uważali, że najstarszym metalem jest ołów. Był związany z planetą Saturn.

Źródła

• Baird, C.; Cann, N. (2012). Chemia środowiskowa (wyd. 5). WH Freeman i Spółka. ISBN 978-1-4292-7704-4.
• Emsley, John (2011). Elementy konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. s. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Żywioły, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.