Właściwości chemiczne i fizyczne baru

To jest zdjęcie baru. Bar jest miękkim srebrzystobiałym metalem, ale bardzo łatwo utlenia się w powietrzu.

Matthias Zepper

Liczba atomowa

Symbol

Nie

Masa atomowa

137 327

Odkrycie

Sir Humphrey Davy 1808 (Anglia)

Konfiguracja elektronów

[Xe] 6s^dwa

Pochodzenie słowa

grecki barys, ciężki lub gęsty

Izotopy

Naturalny bar to mieszanina siedmiu stabilnych izotopów. Wiadomo, że istnieje trzynaście radioaktywnych izotopów.

Nieruchomości

Bar ma temperaturę topnienia 725°C, temperaturę wrzenia 1640°C i ciężar właściwy 3,5 (20°C), o wartościowości 2 . Bar to miękki metaliczny pierwiastek. W czystej postaci jest srebrzystobiały. Metal łatwo się utlenia i powinien być przechowywany pod ropą naftową lub innymi płynami beztlenowymi. Bar rozkłada się w wodzie lub alkoholu. Zanieczyszczony fosforyzuje siarczek baru po ekspozycji na światło. Wszystkie związki baru rozpuszczalne w wodzie lub kwasie są trujące.

Zastosowania

Bar jest używany jako „getter” w lampach próżniowych. Jego związki są wykorzystywane w pigmentach, farbach, produkcji szkła, jako związki obciążeniowe, w produkcji gumy, w truciznach na szczury oraz w pirotechnice.

Źródła

Bar znajduje się tylko w połączeniu z innymi pierwiastkami, głównie w barycie lub ciężkim drzewcu (siarczan) i witeryt (węglan). Element jest przygotowywany przez elektrolizę jego chlorku.

Klasyfikacja elementów

Metali ziem alkalicznych

Gęstość (g/cm3)

3,5

Temperatura topnienia (K)

1002

Temperatura wrzenia (K)

1910

Wygląd zewnętrzny

miękki, lekko plastyczny, srebrno-biały metal

Ciepło parowania (kJ/mol)

142,0

Pauling Negativity Number

0,89

Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol)

502,5

Stany Utleniania

dwa

Struktura kraty

Cubic skoncentrowany na ciele

Stała sieci (Å)

5020

Bibliografia: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Handbook of Chemistry Lange (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)