20 praktycznych testów chemicznych

Andrew Brookes / Getty Images

Ten zbiór pytań testowych z chemii jest pogrupowany według tematu. Każdy egzamin ma na końcu dostarczone odpowiedzi. Stanowią przydatne narzędzie do nauki dla studentów. Dla instruktorów są one dobrym źródłem zadań domowych, quizów, pytań testowych lub ćwiczeń dla Test z chemii AP .

01 z 20

Znaczące cyfry i notacja naukowa

Pomiar jest ważnym pojęciem w całej nauce. Całkowita precyzja pomiaru jest tak dobra, jak najmniej dokładny pomiar. Te pytania testowe dotyczą tematów: znaczące liczby oraz notacja naukowa .

02 z 20

Konwersja jednostek

Przeliczanie z jednej jednostki miary na inną jest podstawową umiejętnością naukową. Ten test obejmuje konwersje jednostek między jednostkami metrycznymi i Jednostki angielskie . Pamiętaj, aby korzystać z anulowania jednostek, aby łatwo wyliczyć jednostki w każdym zadaniu naukowym.

03 z 20

Konwersja temperatury

Konwersje temperatury są powszechnymi obliczeniami w chemii. Jest to zbiór pytań dotyczących przeliczania jednostek temperatury. Jest to ważna praktyka, ponieważ konwersje temperatury są powszechnymi obliczeniami w chemii.

04 z 20

Odczytywanie menisku w pomiarach

Ważną techniką laboratoryjną w laboratorium chemicznym jest możliwość dokładnego pomiaru cieczy w cylindrze miarowym. To jest zbiór pytań dotyczących czytanie menisku cieczy. Pamiętaj, że menisk to krzywa widoczna na górze cieczy w odpowiedzi na jej pojemnik.

05 z 20

Gęstość

Gdy zostaniesz poproszony o obliczenie gęstości, upewnij się, że ostateczna odpowiedź jest podana w jednostkach masy — gramach, uncjach, funtach lub kilogramach — na objętość, takich jak centymetry sześcienne, litry, galony lub mililitry. Inną potencjalnie trudną częścią jest to, że możesz zostać poproszony o udzielenie odpowiedzi w jednostkach innych niż te, które otrzymujesz. Przejrzyj powyższe pytania testowe konwersji jednostek, jeśli chcesz odświeżyć konwersje jednostek.

06 z 20

Nazywanie związków jonowych

My Związki jonowe to ważna umiejętność w chemii. To zbiór pytań dotyczących nazywania związków jonowych i przewidywania wzoru chemicznego na podstawie nazwy związku. Pamiętaj, że związek jonowy to związek utworzony przez jony wiążące się ze sobą siłami elektrostatycznymi.

07 z 20

Kret

The kret to standardowa jednostka SI używana głównie przez chemię. To jest zbiór pytań testowych dotyczących kreta.​ okresowy stół przyda się w ich ukończeniu.

08 z 20

Masa cząsteczkowa

The masa cząsteczkowa substancji to masa jednego mola substancji. Te pytania testowe dotyczą obliczania i używania mas molowych. Przykładem masy molowej może być: GMM O_dwa= 32,0 g lub KMMO_dwa= 0,032 kg.

09 z 20

Procent masy

Określenie procentu masowego pierwiastków w związku jest przydatne do znalezienia wzoru empirycznego i wzory molekularne związku. Te pytania dotyczą obliczanie masy procent i znajdowanie wzorów empirycznych i molekularnych. Odpowiadając na pytania pamiętaj, że masa cząsteczkowa cząsteczki to całkowita masa wszystkich atomów tworzących cząsteczkę.

10 z 20

Wzór empiryczny

The wzór empiryczny związku reprezentuje najprostszy stosunek liczb całkowitych między elementami tworzącymi związek. Ten test praktyczny dotyczy znajdowania empiryczne wzory związków chemicznych . Należy pamiętać, że wzór empiryczny związku to wzór, który pokazuje stosunek pierwiastków obecnych w związku, ale nie rzeczywistą liczbę atomów znajdujących się w cząsteczce.

11 z 20

Formuła molekularna

Wzór cząsteczkowy związku jest reprezentacją liczby i rodzaju pierwiastków występujących w jednym jednostka molekularna związku. Ten test praktyczny dotyczy znalezienia wzoru cząsteczkowego związków chemicznych. Należy zauważyć, że masa cząsteczkowa lub masa cząsteczkowa to całkowita masa związku.

12 z 20

Wydajność teoretyczna i odczynnik ograniczający

Stosunki stechiometryczne reagentów i produktów reakcji można wykorzystać do określenia wydajność teoretyczna reakcji. Te stosunki można również wykorzystać do określenia, który reagent będzie pierwszym reagentem, który zostanie zużyty w reakcji. Ten reagent jest znany jako odczynnik ograniczający. Ten zbiór 10 pytań testowych dotyczy obliczania teoretycznych wydajności i określania odczynnika ograniczającego reakcje chemiczne.

13 z 20

Wzory chemiczne

Te 10 pytań wielokrotnego wyboru dotyczy pojęcia wzorów chemicznych. Omawiane tematy obejmują najprostszy oraz wzory molekularne , procent masy skład i nazewnictwo związków.

14 z 20

Równoważenie równań chemicznych

Prawdopodobnie nie zajdziesz daleko w chemii, zanim będziesz musiał zrównoważyć równanie chemiczne. Ten składający się z 10 pytań quiz sprawdzi Twoją zdolność do zachowania równowagi podstawowe równania chemiczne . Zawsze zaczynaj od zidentyfikowania każdego elementu znalezionego w równaniu.

15 z 20

Bilansowanie równań chemicznych nr 2

Umiejętność zbilansowania równań chemicznych jest wystarczająco ważna, aby przeprowadzić drugi test. W końcu równanie chemiczne jest rodzajem relacji, z którą spotykasz się na co dzień w chemii.

16 z 20

Klasyfikacja reakcji chemicznych

Istnieje wiele różnych rodzajów reakcji chemicznych. Są pojedyncze i reakcje podwójnej wymiany , reakcje rozkładu i reakcje syntezy. Ten test zawiera 10 różnych reakcji chemicznych do zidentyfikowania.

17 z 20

Koncentracja i Molarność

Stężenie to ilość substancji w określonej objętości przestrzeni. Podstawowym pomiarem stężenia w chemii jest molarność. Te pytania dotyczą molarność pomiaru .

18 z 20

Struktura elektroniczna

Ważne jest, aby zrozumieć układ elektronów tworzących atom. Struktura elektroniczna dyktuje wielkość, kształt i wartościowość atomów. Można go również wykorzystać do przewidywania, w jaki sposób elektrony będą oddziaływać z innymi atomami, tworząc wiązania. Ten test obejmuje koncepcje struktury elektronowej, orbitali elektronowych i liczb kwantowych.

19 z 20

Prawo dotyczące gazu doskonałego

Prawo gazu doskonałego można wykorzystać do przewidywania zachowania gazów rzeczywistych w sytuacjach innych niż niskie temperatury lub wysokie ciśnienia. Ten zbiór pytań dotyczy pojęć wprowadzonych wraz z idealne prawa gazu . Prawo gazu doskonałego to zależność opisana równaniem:

PV = nRT

gdzie P to nacisk , V jest tom , n to liczba moli gazu doskonałego, R to ideał stała gazowa i T jest temperatura .

20 z 20

Stałe równowagi

Równowaga chemiczna odwracalna reakcja chemiczna zachodzi wtedy, gdy szybkość reakcji postępującej jest równa szybkości reakcji odwrotnej. Stosunek kursu wyprzedzającego do kursu wstecznego nazywany jest stałą równowagi. Sprawdź swoją wiedzę na temat stałych równowagi i ich wykorzystania za pomocą tego 10 pytań praktycznego testu na stałą równowagi.