Obliczenia masy cząsteczkowej

Masa cząsteczkowa sacharozy lub cukru to masa sumy jej atomów. PASIEKA / Getty Images

Masa cząsteczkowa cząsteczki to całkowita masa wszystkich atomów tworzących cząsteczkę. Ten przykładowy problem ilustruje, jak znaleźć masę cząsteczkową związku lub cząsteczki.

Problem masy cząsteczkowej

Znaleźć masa cząsteczkowa cukru stołowego (sacharoza), która ma wzór cząsteczkowy C₁₂H₂₂O_jedenaście.

Rozwiązanie

Aby znaleźć masę cząsteczkową, dodaj masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce. Znajdź masę atomową dla każdego element za pomocą masy podane w Układ okresowy . Pomnóż indeks dolny (liczbę atomów) razy masę atomową tego pierwiastka i dodaj masy wszystkich pierwiastków w cząsteczce, aby uzyskać masę cząsteczkową. Na przykład pomnożenie indeksu dolnego 12 razy masa atomowa węgla (C). Dobrze jest znać symbole elementów, jeśli jeszcze ich nie znasz.

Jeśli zaokrąglisz masy atomowe do czterechznaczące liczby, dostajesz:

masa cząsteczkowa C₁₂H₂₂O_jedenaście= 12( masa C ) + 22(masa H) + 11(masa O)
masa cząsteczkowa C₁₂H₂₂O_jedenaście= 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
masa cząsteczkowa C₁₂H₂₂O_jedenaście= = 342,30

Odpowiadać

342,30

Zauważ, że cukier cząsteczka jest około 19 razy cięższy niż a cząsteczka wody !

Podczas wykonywania obliczeń obserwuj swoje znaczące liczby. Prawidłowe rozwiązanie problemu często powoduje otrzymanie błędnej odpowiedzi, ponieważ nie jest on zgłaszany przy użyciu prawidłowej liczby cyfr. Bliskie liczy się w prawdziwym życiu, ale nie jest to pomocne, jeśli pracujesz nad problemami chemicznymi na zajęciach.

Aby uzyskać więcej ćwiczeń, pobierz lub wydrukuj te arkusze:

• Arkusz wzoru lub masy molowej (pdf)
• Odpowiedzi na wzór masy molowej lub masy molowej (pdf)

Uwaga o masie cząsteczkowej i izotopach

Obliczenia masy cząsteczkowej wykonane przy użyciu mas atomowych w układzie okresowym mają zastosowanie do obliczeń ogólnych, ale nie są dokładne, gdy są znane izotopy atomów są obecne w związku. Dzieje się tak, ponieważ układ okresowy zawiera wartości, które są średnią ważoną masy wszystkich naturalnych izotopów każdego pierwiastka. Jeśli wykonujesz obliczenia przy użyciu cząsteczki zawierającej określony izotop, użyj jego wartości masy. Będzie to suma mas jego protonów i neutronów. Na przykład, jeśli wszystkie atomy wodoru w cząsteczce zostaną zastąpione przez deuter , masa wodoru wynosiłaby 2000, a nie 1008.

Problem

Znajdź masę cząsteczkową glukozy, która ma wzór cząsteczkowy C6H12O6.

Rozwiązanie

Aby znaleźć masę cząsteczkową, dodaj masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce. Znajdź masę atomową każdego pierwiastka, używając masy podanej w Układ okresowy . Pomnóż indeks dolny (liczbę atomów) razy masa atomowa tego pierwiastka i dodaj masy wszystkich pierwiastków w cząsteczce, aby uzyskać masę cząsteczkową. Jeśli zaokrąglimy masy atomowe do czterech cyfr znaczących, otrzymamy:

masa cząsteczkowa C6H12O6 = 6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) =180,16

Odpowiadać

180,16

Aby uzyskać więcej ćwiczeń, pobierz lub wydrukuj te arkusze:

• Arkusz wzoru lub masy molowej (pdf)
• Formuła lub Arkusz odpowiedzi na masę molową (pdf)