Poznaj wzory molekularne i empiryczne

John Lamb/Getty Images

The formuła molekularna jest wyrazem liczby i rodzaju atomy które są obecne w pojedynczej cząsteczce substancji. Reprezentuje rzeczywistą formułę cząsteczki. Indeksy po symbolach elementów reprezentują liczbę atomów. Jeśli nie ma indeksu dolnego, oznacza to, że w związku występuje jeden atom.

Wzór empiryczny jest również znany jako najprostsza formuła . Wzór empiryczny to stosunek pierwiastków obecnych w związku. Indeksy dolne we wzorze to liczba atomów, co prowadzi do stosunku liczb całkowitych między nimi.

Przykłady wzorów molekularnych i empirycznych

The formuła molekularna glukozy to C₆H₁₂O₆. Jedna cząsteczka glukozy zawiera 6 atomów węgla, 12 atomów wodoru i 6 atomów tlenu.

Jeśli możesz podzielić wszystkie liczby w a formuła molekularna o pewną wartość, aby je jeszcze bardziej uprościć, wówczas wzór empiryczny lub prosty będzie się różnił od wzoru cząsteczkowego. The wzór empiryczny dla glukozy to CH_dwaO. Glukoza ma 2 krety wodoru na każdy mol węgla i tlenu. Wzory na wodę i nadtlenek wodoru to:

• Formuła molekularna wody : H_dwaO
• Woda Wzór empiryczny : H_dwaO
• Wzór cząsteczkowy nadtlenku wodoru: H_dwaO_dwa
• Wzór empiryczny nadtlenku wodoru: HO

W przypadku wody wzór cząsteczkowy i wzór empiryczny są takie same.

Znajdowanie wzoru empirycznego i molekularnego na podstawie składu procentowego

Procent (%) skład = (masa pierwiastka/związek masa ) X 100

Jeśli podano procent składu związku, oto kroki, aby znaleźć wzór empiryczny:

1. Załóżmy, że masz 100 gramową próbkę. To sprawia, że ​​obliczenia są proste, ponieważ wartości procentowe będą takie same jak liczba gramów. Na przykład, jeśli 40% masy związku to tlen, to obliczasz, że masz 40 gramów tlenu.
2. Przelicz gramy na mole. Wzór empiryczny to porównanie liczby moli związku, więc potrzebujesz wartości w molach. Używając ponownie przykładu tlenu, na mol tlenu przypada 16,0 gramów, więc 40 gramów tlenu to 40/16 = 2,5 mola tlenu.
3. Porównaj liczbę moli każdego pierwiastka z najmniejszą liczbą moli, którą masz i podziel przez najmniejszą liczbę.
4. Zaokrąglij swój stosunek moli do najbliższej liczby całkowitej, o ile jest ona zbliżona do liczby całkowitej. Innymi słowy, możesz zaokrąglić 1,992 do 2, ale nie możesz zaokrąglić 1,33 do 1. Musisz rozpoznać wspólne proporcje, takie jak 1,333 to 4/3. W przypadku niektórych związków najniższa liczba atomów pierwiastka może nie wynosić 1! Jeśli najmniejsza liczba moli wynosi cztery trzecie, będziesz musiał pomnożyć wszystkie proporcje przez 3, aby pozbyć się ułamka.
5. Napisz wzór empiryczny związku. Liczby proporcji są indeksami dolnymi dla elementów.

Znalezienie wzoru cząsteczkowego jest możliwe tylko wtedy, gdy otrzymasz masa cząsteczkowa związku. Gdy masz masę molową, możesz znaleźć stosunek rzeczywista masa związku do masa empiryczna . Jeśli stosunek wynosi jeden (jak w przypadku wody, H_dwaO), to wzór empiryczny i wzór cząsteczkowy są takie same. Jeśli stosunek wynosi 2 (jak w przypadku nadtlenek wodoru , H_dwaO_dwa), a następnie pomnóż indeksy wzoru empirycznego przez 2, aby uzyskać prawidłowy wzór cząsteczkowy. dwa.