Czym jest pieprzyk w chemii?
Kret — jednostka miary
Myśl Co.
A kret jest po prostu jednostka miary . W rzeczywistości jest to jedna z siedmiu jednostek podstawowych Międzynarodowego Układu Jednostek (SI). Jednostki są wymyślane, gdy istniejące jednostki są niewystarczające. Reakcje chemiczne często zachodzą na poziomach, na których używa się gramy nie miałoby sensu, ale użycie bezwzględnych liczb atomów/cząsteczek/jonów też byłoby mylące. Tak więc naukowcy wynaleźli kret, aby wypełnić lukę między bardzo małymi a bardzo dużymi liczbami.
Oto spojrzenie na to, czym jest kret, dlaczego używamy moli i jak przeliczać mole na gramy.
Kluczowe dania na wynos: kret w chemii
- Kret jest jednostką SI używaną do pomiaru ilości dowolnej substancji.
- Skrót od mola to mol.
- Jeden mol to dokładnie 6,02214076×1023cząstki. 'Cząstki' mogą być czymś małym, jak elektrony lub atomy, albo czymś dużym, jak słonie lub gwiazdy.
Co to jest kret?
Jak wszystkie jednostki, kret musi być zdefiniowany lub oparty na czymś powtarzalnym. Obecna definicja mola jest zdefiniowana, ale kiedyś była oparta na liczbie atomów w próbce izotopu węgla-12.
Dziś kret to liczba cząstek Avogadro, która wynosi dokładnie 6,02214076×1023. Ze względów praktycznych masa jednego mola związku w gramach jest w przybliżeniu równa masie jednej cząsteczki związku w daltonach.
Pierwotnie mol był ilością wszystkiego, co ma taką samą liczbę cząstek, jaka znajduje się w 12.000 gramów węgla-12. Ta liczba cząstek to Numer Avogadro , czyli około 6,02x1023. Mol atomów węgla to 6,02x1023atomy węgla. Kret nauczyciela chemii to 6,02x1023nauczyciele chemii. Dużo łatwiej jest napisać słowo „kret” niż „6,02x10”23' za każdym razem, gdy chcesz odnieść się do dużej liczby rzeczy. Zasadniczo dlatego wynaleziono tę konkretną jednostkę.
Dlaczego używamy moli
Dlaczego po prostu nie trzymamy się jednostek takich jak gramy (oraz nanogramy i kilogramy itp.)? Odpowiedź jest taka, że mole dają nam spójną metodę konwersji między atomami/cząsteczkami i gramami. To po prostu wygodna jednostka do wykorzystania podczas wykonywania obliczeń. Może nie wydaje ci się to zbyt wygodne, gdy po raz pierwszy uczysz się go używać, ale kiedy się z nim zapoznasz, kret będzie tak normalną jednostką, jak powiedzmy tuzin lub bajt.
Zamiana moli na gramy
Jeden z najczęstszych obliczenia chemiczne to zamiana moli substancji na gramy. Kiedy równoważysz równania, użyjesz stosunek molowy między reagentami a odczynnikami. Aby wykonać tę konwersję, potrzebujesz tylko układu okresowego lub innej listy mas atomowych.
Przykład: Ile gramów dwutlenku węgla to 0,2 mola COdwa?
Sprawdź masy atomowe węgla i tlenu. Jest to liczba gramów na jeden mol atomów.
Węgiel (C) ma 12,01 grama na mol.
Tlen (O) ma 16,00 gramów na mol.
Jedna cząsteczka dwutlenek węgla zawiera 1 atom węgla i 2 atomy tlenu, a więc:
liczba gramów na mol COdwa= 12,01 + [2 x 16,00]
liczba gramów na mol COdwa= 12,01 + 32,00
liczba gramów na mol COdwa= 44,01 gram/mol
Po prostu pomnóż tę liczbę gramów na mol razy liczbę moli, które masz, aby uzyskać ostateczną odpowiedź:
gramy w 0,2 mola COdwa= 0,2 mola x 44,01 grama/mol
gramy w 0,2 mola COdwa= 8,80 gramów
Dobrą praktyką jest anulowanie niektórych jednostek, aby dać ci tę, której potrzebujesz. W tym przypadku mole zostały usunięte z obliczeń, pozostawiając gramy.
Możesz takżeprzelicz gramy na mole.
Źródła
- Andreasa, Birka; i in. (2011). „Określanie stałej Avogadro poprzez liczenie atomów w krysztale 28Si”. Fizyczne listy kontrolne . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
- z Bievre, Paul; Peiser, H. Stephen (1992). „Waga atomowa” — nazwa, historia, definicja i jednostki”. Chemia czysta i stosowana . 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535
- Błękit nieba, David (1996). Podstawowe zasady i obliczenia w inżynierii chemicznej (6 wyd.). ISBN 978-0-13-305798-0.
- Międzynarodowe Biuro Miar i Wag (2006). Międzynarodowy Układ Jednostek (SI) (wyd. 8). ISBN 92-822-2213-6.
- Yunus A. Cengel; Boles, Michael A. (2002). Termodynamika: podejście inżynierskie (wyd. 8). TN: Wzgórze McGrawa. ISBN 9780073398174.