Wzór empiryczny: definicja i przykłady

Jak odczytać stosunek pierwiastków we wzorze empirycznym

onurdongel / Getty Images

Empiryczna formuła a mieszanina definiuje się jako wzór, który pokazuje stosunek elementy obecne w związku, ale nie rzeczywista liczba atomów znajdujących się w cząsteczce. Stosunki są oznaczone indeksami dolnymi obok symboli elementów.

Znany również jako: Wzór empiryczny jest również znany jako najprostsza formuła ponieważ indeksy dolne są najmniejszymi liczbami całkowitymi, które wskazują stosunek pierwiastków.

Kluczowe wnioski: wzór empiryczny

• Formuła empiryczna jest również znana jako najprostsza formuła w chemii.
• Daje najmniejszy całkowity stosunek pierwiastków w związkach za pomocą indeksów dolnych następujących po symbolach elementów.
• W niektórych przypadkach wzór empiryczny jest taki sam jak wzór cząsteczkowy, który podaje rzeczywistą liczbę atomów w związku (np. H_dwaO).
• W przeciwnym razie wzór cząsteczkowy jest wielokrotnością wzoru empirycznego (np. CH_dwaO to empiryczny wzór na glukozę, C₆H₁₂O₆).

Empiryczne przykłady wzorów

Glukoza ma formuła molekularna z C₆H₁₂O₆. Zawiera 2 mole wodoru na każdy mol węgla i tlenu. The wzór empiryczny dla glukozy to CH_dwaO.

Wzór cząsteczkowy rybozy to C₅H₁₀O₅, który można sprowadzić do wzoru empirycznego CH_dwaO.

Jak określić wzór empiryczny

1. Zacznij od liczby gramów każdego pierwiastka, którą zwykle znajdziesz w eksperymencie lub podałeś w zadaniu.
2. Aby ułatwić obliczenia, załóżmy, że całkowita masa próbki wynosi 100 gramów, dzięki czemu można pracować z prostymi wartościami procentowymi. Innymi słowy, ustaw masę każdego pierwiastka równą procentowi. Suma powinna wynosić 100 procent.
3. Posługiwać się masa molowa otrzymujesz przez zsumowanie masy atomowej pierwiastków z Tabela okresowa przeliczyć masę każdego pierwiastka na mole.
4. Podziel każdą wartość mola przez niewielką liczbę moli uzyskaną z obliczeń.
5. Zaokrąglij każdą otrzymaną liczbę do najbliższej liczby całkowitej. Liczby całkowite są stosunkami molowymi pierwiastków w związku, które są liczbami w indeksie dolnym następującymi po symbolu pierwiastka we wzorze chemicznym.

Czasami określenie stosunku liczb całkowitych jest trudne i będziesz musiał użyć prób i błędów, aby uzyskać prawidłową wartość. W przypadku wartości bliskich x.5 każdą wartość należy pomnożyć przez ten sam współczynnik, aby uzyskać najmniejszą wielokrotność liczby całkowitej. Na przykład, jeśli otrzymasz 1,5 za rozwiązanie, pomnóż każdą liczbę w problemie przez 2, aby uzyskać 1,5 na 3. Jeśli otrzymasz wartość 1,25, pomnóż każdą wartość przez 4, aby zmienić 1,25 na 5.

Wykorzystanie wzoru empirycznego do znalezienia wzoru molekularnego

Możesz użyć wzoru empirycznego, aby znaleźć wzór cząsteczkowy, jeśli znasz masę molową związku. Aby to zrobić, oblicz masę wzoru empirycznego, a następnie podziel złożoną masę molową przez masę wzoru empirycznego. Daje to stosunek między wzorami molekularnymi i empirycznymi. Pomnóż wszystkie indeksy we wzorze empirycznym przez ten stosunek, aby otrzymać indeksy dla wzoru cząsteczkowego.

Przykład obliczenia wzoru empirycznego

Związek jest analizowany i obliczany jako składa się z 13,5 g Ca, 10,8 g O i 0,675 g H. Znajdź wzór empiryczny związku.

Zacznij od przekształcenia masy każdego pierwiastka na mole, sprawdzając liczby atomowe z układu okresowego pierwiastków. Masy atomowe pierwiastków wynoszą 40,1 g/mol dla Ca, 16,0 g/mol dla O i 1,01 g/mol dla H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O/16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Następnie podziel każdą ilość moli przez najmniejszą liczbę lub liczbę moli (czyli 0,337 dla wapnia) i zaokrąglij do najbliższej liczby całkowitej:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, co zaokrągla się do 2,00

Teraz masz indeksy atomów we wzorze empirycznym:

Wysoki_dwaH_dwa

Na koniec złóż wniosek zasady pisania formuł aby prawidłowo przedstawić formułę. Kation związku jest zapisywany jako pierwszy, a następnie anion. The wzór empiryczny jest poprawnie napisany jako Ca(OH)_dwa