Jak nazwać związki jonowe?

Wyjaśnienie nomenklatury związków jonowych

Obrazy bohaterów / Obrazy Getty

Związki jonowe składają się z kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne). Nomenklatura lub nazewnictwo związków jonowych opiera się na nazwach jonów składowych. We wszystkich przypadkach związek jonowy nazwanie daje najpierw dodatnio naładowany kation, a następnie ujemnie naładowany anion. Oto główne konwencje nazewnictwa dla Związki jonowe , wraz z przykładami pokazującymi, w jaki sposób są używane:

Cyfry rzymskie w nazwach związków jonowych

A cyfra rzymska w nawiasach, po którym następuje nazwa elementu, jest używany dla pierwiastków, które mogą tworzyć więcej niż jeden jon dodatni. Nie ma spacji między nazwą elementu a nawiasem. Ta notacja jest zwykle widoczna w przypadku metali, ponieważ zwykle wykazują więcej niż jeden stopień utlenienia lub wartościowość. Możesz użyć wykres aby zobaczyć możliwe wartościowości pierwiastków.

• Wiara²⁺Żelazo(II)
• Wiara³⁺Żelazo(III)
• Z⁺Miedź(I)
• Z²⁺Miedź(II)

Przykład: Wiara_dwaO₃jest tlenkiem żelaza(III).

Nazywanie związków jonowych za pomocą -ous i -ic

Chociaż cyfry rzymskie są używane do oznaczenia ładunku jonowego kationów, nadal często widuje się i używa końcówek -us lub -ic . Te końcówki są dodawane do łacińskiej nazwy elementu (np. starus / cynowy dla cyny) do reprezentowania odpowiednio jonów o mniejszym lub większym ładunku. Konwencja nazewnictwa za pomocą cyfr rzymskich jest bardziej atrakcyjna, ponieważ wiele jonów ma więcej niż dwie wartościowości.

• Wiara²⁺Żelazawy
• Wiara³⁺Żelazowy
• Z⁺Miedziawy
• Z²⁺Cupric

Przykład : FeCl₃oznacza chlorek żelazowy lub chlorek żelaza(III).

Nazywanie związków jonowych za pomocą -ide

The - on idzie końcówka dodawana jest do nazwy monoatomowego jonu pierwiastka.

• H^-wodorek
• F^-Fluorek
• O^dwa-Tlenek
• S^dwa-siarczek
• N^3-Azotek
• P^3-Fosforek

Przykład: Z₃P oznacza fosforek miedzi lub fosforek miedzi(I).

Nazywanie związków jonowych za pomocą -ite i -ate

Niektóre aniony wieloatomowe zawierają tlen. Te aniony nazywane są oksyanionami. Kiedy element tworzy dwa oksyaniony , ten z mniejszą ilością tlenu otrzymuje nazwę kończącą się na -ite a ten z większą ilością tlenu otrzymuje nazwę kończącą się na -ate.

• NIE_dwa^-Azotyn
• NIE₃^-Azotan
• WIĘC₃^dwa-siarczyn
• WIĘC₄^dwa-Siarczan

Przykład: KNO_dwato azotyn potasu, natomiast KNO₃to azotan potasu.

Nazywanie związków jonowych za pomocą hipo- i per-

W przypadku, gdy występuje szereg czterech oksyanionów, hipo- oraz za- przedrostki są używane w połączeniu z -ite oraz -jedli przyrostki. The hipo- oraz za- przedrostki wskazują odpowiednio mniej tlenu i więcej tlenu.

• ClO^-Podchloryn
• ClO_dwa^-chloryn
• ClO₃^-chloran
• ClO₄^-Nadchloran

Przykład: Środek wybielający podchloryn sodu to NaClO. Jest również czasami nazywany solą sodową kwasu podchlorawego.

Związki jonowe zawierające dwu- i dwuwodór

Aniony wieloatomowe czasami zyskują jeden lub więcej H⁺jony tworzą aniony o niższym ładunku. Jony te nazywa się dodając słowo wodór lub diwodór przed nazwą anionu. Nadal często można zobaczyć i używać starszej konwencji nazewnictwa, w której przedrostek z- służy do wskazania dodania pojedynczego jonu wodorowego.

• HCO₃^-Wodorowęglan lub wodorowęglan
• HSO₄^-Siarczan wodoru lub wodorosiarczan
• H_dwaPO₄^-Fosforan diwodorowy

Przykład: Klasycznym przykładem jest nazwa chemiczna wody, H2O, która jest tlenek diwodoru lub tlenek diwodoru. Dwutlenek diwodoru, H_dwaO_dwa, jest częściej nazywany dwutlenkiem wodoru lub nadtlenkiem wodoru.