Test praktyczny ze stałymi równowagi

Witthaya Prasongsin/Getty Images

Odwracalny proces chemiczny jest rozważany w równowaga gdy szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji odwrotnej. Stosunek tych szybkości reakcji nazywa się stała równowagi . Przetestuj swój wiedza o stałych równowagi i ich wykorzystanie w tym dziesięciu pytaniach testu stałej równowagi.
Odpowiedzi pojawiają się na końcu testu.

Pytanie 1

Stała równowagi o wartości K > 1 oznacza:
a. w równowadze jest więcej reagentów niż produktów
b. w równowadze jest więcej produktów niż reagentów
c. w równowadze jest taka sama ilość produktów i reagentów
d. reakcja nie jest w równowadze

pytanie 2

Równe ilości reagentów wlewa się do odpowiedniego pojemnika. Po upływie wystarczającego czasu reagenty można przekształcić prawie całkowicie w produkty, jeżeli:
a. K jest mniejsze niż 1
b. K jest większe niż 1
c. K jest równe 1
d. K jest równe 0

pytanie 3

Stała równowagi dla reakcji
H_dwa(g) + I_dwa(g) 2 HI (g)
byłoby:
. K = [wys.]^dwa/[H_dwa][I_dwa]
b. K = [H_dwa][I_dwa]/[CZEŚĆ]^dwa
c. K = 2[HI]/[H_dwa][I_dwa]
d. K = [H_dwa][I_dwa]/2[Wys.]

Pytanie 4

Stała równowagi dla reakcji
2 SO_dwa(g) + O_dwa(g) 2 SO₃(g)
byłoby:
a. K = 2[SO₃]/2[SO_dwa][O_dwa]
b. K = 2[SO_dwa][O_dwa]/[WIĘC₃]
c. K = [SO₃]^dwa/[WIĘC_dwa]^dwa[O_dwa]
d. K = [SO_dwa]^dwa[O_dwa]/[WIĘC₃]^dwa

Pytanie 5

Stała równowagi dla reakcji
Ca(HCO₃)_dwa(s) CaO (s) + 2 CO_dwa(g) + H_dwaO (g)
byłoby:
a. K = [CaO][CO_dwa]^dwa[H_dwaO]/[Ca(HCO .)₃)_dwa]
b. K = [Ca(HCO₃)_dwa]/[CaO][CO_dwa]^dwa[H_dwaO]
c. K = [CO_dwa]^dwa
d. K = [CO_dwa]^dwa[H_dwaO]

Pytanie 6

Stała równowagi dla reakcji
SnO_dwa(s) + 2 godz_dwa(g) Sn (s) + 2 H_dwaO (g)
byłoby:
a. K = [H_dwaO]^dwa/[H_dwa]^dwa
b. K = [Sn][H_dwaO]^dwa/[SnO][H_dwa]^dwa
c. K = [SnO][H_dwa]^dwa/[Sn][H_dwaO]^dwa
d. K = [H_dwa]^dwa/[H_dwaO]^dwa

Pytanie 7

Za reakcję
H_dwa(g) + Br_dwa(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^-dwa. Za reakcję
2 HBr (g) H_dwa(g) + Br_dwa(g)
K =:
a. 4.0x10^-dwa
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

Pytanie 8

W określonej temperaturze K = 1 dla reakcji
2 HCl (g) → H_dwa(g) + Cl_dwa(g)
W stanie równowagi możesz być pewien, że:
a. [H_dwa] = [Cl_dwa]
b. [HCl] = 2[H_dwa]
c. [HCl] = [H_dwa] = [Cl_dwa] = 1
d. [H_dwa][Cl_dwa]/[HCl]^dwa= 1

Pytanie 9

Dla reakcji: A + B C + D
6,0 moli A i 5,0 moli B miesza się razem w odpowiednim pojemniku. Po osiągnięciu równowagi powstają 4,0 mole C.
Stała równowagi dla tej reakcji to:
. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

Pytanie 10

Proces Habera to metoda produkcji amoniak z gazów wodorowych i azotowych . Reakcja jest
N_dwa(g) + 3 godz_dwa(g) 2 MAŁY₃(g)
Jeśli wodór dodaje się, gdy reakcja osiągnie równowagę, reakcja będzie:
a. przesunięcie w prawo, aby wyprodukować więcej produktu
b. przesuń w lewo, aby wyprodukować więcej reagentów
c. Zatrzymaj się. Cały gaz azotowy został już zużyty.
d. Potrzebujesz więcej informacji.

Odpowiedzi

1.b. w równowadze jest więcej produktów niż reagentów
2.b. K jest większe niż 1
3. K = [wys.]^dwa/[H_dwa][I_dwa]
4.c. K = [SO₃]^dwa/[WIĘC_dwa]^dwa[O_dwa]
5. d. K = [CO_dwa]_dwa[H_dwaO]
6. K = [H_dwaO]^dwa/[H_dwa]^dwa
7.c. 25
8.d. [H_dwa][Cl_dwa]/[HCl]^dwa= 1
9.b. K = 8
10 a. przesunięcie w prawo, aby wyprodukować więcej produktu