Równania równoważące pytania testowe

Adrianna Williams / Getty Images

Reakcje chemiczne mają taką samą liczbę atomów przed reakcją jak po reakcji. Bilansowanie równań chemicznych jest podstawową umiejętnością chemii i testowanie siebie pomaga zachować ważne informacje. Ten zbiór dziesięciu pytań testowych z chemii pozwoli Ci poćwiczyć równowagę reakcje chemiczne .

Pytanie 1

Zrównoważ następujące równanie:

___dwa+ __ H_dwa→ __ Sn + __ H_dwaO

pytanie 2

Zrównoważ następujące równanie:

__ KOH + __ H₃PO₄→ __ K₃PO₄+ __ H_dwaO

pytanie 3

Zrównoważ następujące równanie:

__ KNO₃+ __ H_dwaWSPÓŁ₃→ __ K_dwaWSPÓŁ₃+ __ NIE₃

Pytanie 4

Zrównoważ następujące równanie:
__ Już₃PO₄+ __ HCl → __ NaCl + __ H₃PO₄

Pytanie 5

Zrównoważ następujące równanie:

__ TiCl₄+ __ H_dwaO → __ TiO_dwa+ __ HCl

Pytanie 6

Zrównoważ następujące równanie:

__ C_dwaH₆O + __ O_dwa→ __ CO_dwa+ __ H_dwaO

Pytanie 7

Zrównoważ następujące równanie:

__ Fe + __ OG_dwaH₃O_dwa→ __ Fe(C_dwaH₃O_dwa)₃+ __ H_dwa

Pytanie 8

Zrównoważ następujące równanie:

__₃+ __ O_dwa→ __ NIE + __ H_dwaO

Pytanie 9

Zrównoważ następujące równanie:

__ B_dwaBr₆+ __ NIE₃→ __ B(NIE₃)₃+ __ HBr

Pytanie 10

Zrównoważ następujące równanie:

__₄OH + __ Cal(SO₄)_dwa·12H_dwaO → __ Al(OH)₃+ __ (NH₄)_dwaWIĘC₄+ __ KOH + __ H_dwaO

Odpowiedzi

1. 1 SnO_dwa+ 2 godz_dwa→ 1 Sn + 2 H_dwaO
2. 3 KOH + 1 H₃PO₄→ 1 K₃PO₄+ 3 godz_dwaO
3. 2 KNO₃+ 1 godz_dwaWSPÓŁ₃→ 1 K_dwaWSPÓŁ₃+ 2 HNO₃
4. 1 już₃PO₄+ 3 HCl → 3 NaCl + 1 H₃PO₄
5. 1 TiCl₄+ 2 godz_dwaO → 1TiO_dwa+ 4 HCl
6. 1°C_dwaH₆O + 3 O_dwa→ 2 CO_dwa+ 3 godz_dwaO
7. 2Fe + 6HC_dwaH₃O_dwa→ 2Fe(C_dwaH₃O_dwa)₃+ 3 godz_dwa
8. 4 NH₃+ 5 O_dwa→ 4NO + 6H_dwaO
9. 1 B_dwaBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(NIE₃)₃+ 6 HBr
10. 4 NH₄OH + 1 cal(SO₄)_dwa·12H_dwaO → 1 Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_dwaWIĘC₄+ 1 KOH + 12 godz_dwaO

Wskazówki dotyczące równoważenia równań

Podczas równoważenia równań pamiętaj, że reakcje chemiczne muszą spełniać zasadę zachowania masy. Sprawdź swoją pracę, aby upewnić się, że masz taką samą liczbę i typ atomów po stronie reagentów, jak po stronie produktów. Współczynnik (liczba przed substancją chemiczną) jest mnożony przez wszystkie atomy w tej substancji chemicznej. Indeks dolny (niższa liczba) jest mnożony tylko przez liczbę atomów, po których następuje bezpośrednio. Jeśli nie ma współczynnika ani indeksu dolnego, jest to to samo, co liczba „1” (która nie jest zapisana we wzorach chemicznych).