Przykłady 10 zrównoważonych równań chemicznych

Zobacz, jak pisać równania zrównoważone

Jeffrey Coolidge/The Image Bank/Getty Images

Pismo zrównoważone równania chemiczne jest niezbędny dla klasa chemiczna . Oto przykłady zrównoważony równania, które możesz przejrzeć lub użyć do pracy domowej. Zauważ, że jeśli masz '1' czegoś, nie otrzymuje współczynnika ani indeksu dolnego. The równania słów podano kilka z tych reakcji, choć najprawdopodobniej zostaniesz poproszony o podanie tylko standardu równania chemiczne .

Kluczowe wnioski: przykłady zrównoważonych równań

• W chemii ważne jest, aby móc rozpoznać, kiedy równania są zrównoważone, a kiedy nie, i jak je zrównoważyć.
• Zrównoważone równanie zawiera taką samą liczbę atomów każdego typu po lewej i prawej stronie strzałki reakcji.
• Aby napisać zrównoważone równanie, reagenty idą po lewej stronie strzałki, a produkty po prawej stronie strzałki.
• Współczynniki (liczba przed wzorem chemicznym) wskazują mole związku. Indeksy dolne (liczby poniżej atomu) wskazują liczbę atomów w pojedynczej cząsteczce.
• Aby obliczyć liczbę atomów, pomnóż współczynnik i indeks dolny. Jeśli atom pojawia się w więcej niż jednym odczynniku lub produkcie, dodaj razem wszystkie atomy po obu stronach strzałki.
• Jeśli jest tylko jeden mol lub jeden atom, to współczynnik lub indeks dolny '1' jest implikowany, ale nie jest zapisywany.
• Zrównoważone równanie jest zredukowane do najniższych współczynników liczb całkowitych. Tak więc, jeśli wszystkie współczynniki można podzielić przez 2 lub 3, zrób to przed sfinalizowaniem reakcji.

6 CO_dwa+ 6 godz_dwaO → C₆H₁₂O₆+ 6 O_dwa(zrównoważone równanie dla fotosynteza )
6 dwutlenku węgla + 6 wody daje 1 glukozę + 6 tlenu

2 AgI + Na_dwaS → Ag_dwaS+2NaI
2 jodek srebra + 1 siarczek sodu daje 1 siarczek srebra + 2 jodek sodu

Nie₃N_dwa+ 6 godz_dwaO → 3 Ba(OH)_dwa+ 2 NH₃

3 CaCl_dwa+ 2 Już₃PO₄→ Lubię₃(PO₄)_dwa+ 6 NaCl

4 FeS + 7 O_dwa→ 2 Wiara_dwaO₃+ 4 SO_dwa

PCl₅+ 4 godz_dwaO → H₃PO₄+ 5 HCl

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃Dzień₃+ 3 godz_dwa

3 Hg(OH)_dwa+ 2 godz₃PO₄→ Hg₃(PO₄)_dwa+ 6 godz_dwaO

12 HClO₄+ P₄O₁₀→ 4 godz₃PO₄+ 6 kl_dwaO₇

8 CO + 17 HO_dwa→ C₈H₁₈+ 8 godz_dwaO

10 KClO₃+ 3 godz₄→ 3P₄O₁₀+ 10 KCl

SnO_dwa+ 2 godz_dwa→ Sn + 2 H_dwaO

3 KOH + H₃PO₄→ K₃PO₄+ 3 godz_dwaO

2 KNO₃+ H_dwaWSPÓŁ₃→ K_dwaWSPÓŁ₃+ 2 HNO₃

Już₃PO₄+ 3 HCl → 3 NaCl + H₃PO₄

TiCl₄+ 2 godz_dwaO → TiO_dwa+ 4 HCl

C_dwaH₆O + 3 O_dwa→ 2 CO_dwa+ 3 godz_dwaO

2Fe + 6HC_dwaH₃O_dwa→ 2Fe(C_dwaH₃O_dwa)₃+ 3 godz_dwa

4 NH₃+ 5 O_dwa→ 4NO + 6H_dwaO

B_dwaBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(NIE₃)₃+ 6 HBr

4 NH₄OH + KAL(SO₄)_dwa·12H_dwaO → Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_dwaWIĘC₄+ KOH + 12 godz_dwaO

Sprawdź równania, aby upewnić się, że są zrównoważone

• Kiedy równoważysz równanie chemiczne, zawsze dobrze jest sprawdzić końcowe równanie, aby upewnić się, że działa. Wykonaj następującą kontrolę:
• Zsumuj liczby każdego typu atom . Całkowita liczba atomów w zrównoważonym równaniu będzie taka sama po obu stronach równania. The Prawo zachowania masy stwierdza, że ​​masa jest taka sama przed i po reakcji chemicznej.
• Upewnij się, że uwzględniłeś wszystkie typy atomów. Elementy obecne po jednej stronie równania muszą być obecne po drugiej stronie równania.
• Upewnij się, że nie możesz wykluczyć współczynników. Na przykład, jeśli możesz podzielić wszystkie współczynniki po obu stronach równania przez 2, możesz mieć zrównoważone równanie, ale nie najprostsze zrównoważone równanie.

Źródła

• Jamesa E. Brady'ego; Fryderyka Senese; Neila D. Jespersena (2007). Chemia: materia i jej zmiany . John Wiley & Synowie. ISBN 9780470120941.
• Thorne, Lawrence R. (2010). „Innowacyjne podejście do równoważenia równań reakcji chemicznych: uproszczona technika odwracania macierzy do określania przestrzeni zerowej macierzy”. Chem. Pedagog . 15: 304–308.