Teoretyczna definicja wydajności w chemii
Wydajność teoretyczna to ilość produktu, jaką można uzyskać, gdyby reakcja chemiczna miała 100% skuteczność.
GIPhotoStock / Getty Images
Wydajność teoretyczna to wielkość a produkt otrzymany z całkowitej konwersji ograniczającego reagenta w reakcji chemicznej. Jest to ilość produktu będąca wynikiem doskonałej (teoretycznej) reakcji chemicznej, a więc nie taka sama jak ilość, którą faktycznie otrzymasz w wyniku reakcji w laboratorium. Wydajność teoretyczna jest zwykle wyrażana w gramach lub molach.
W przeciwieństwie do wydajności teoretycznej, rzeczywista wydajność to ilość produktu faktycznie wytworzona w wyniku reakcji. Rzeczywista wydajność jest zwykle mniejsza, ponieważ niewiele reakcji chemicznych przebiega ze 100% wydajnością z powodu strat odzyskiwania produktu i ponieważ mogą zachodzić inne reakcje, które zmniejszają produkt. Czasami rzeczywista wydajność jest większa niż wydajność teoretyczna, prawdopodobnie z powodu reakcji wtórnej, która daje dodatkowy produkt lub ponieważ odzyskany produkt zawiera zanieczyszczenia.
Stosunek plonu rzeczywistego do plonu teoretycznego podaje się najczęściej jako procent wydajności :
Wydajność procentowa = Masa rzeczywistej wydajności / Masa wydajności teoretycznej x 100 procent
Jak obliczyć wydajność teoretyczną
Wydajność teoretyczną określa się, identyfikując reagent ograniczający zrównoważonego równania chemicznego. Aby go znaleźć, pierwszym krokiem jest: zrównoważ równanie , jeśli jest niezrównoważony.
Następnym krokiem jest identyfikacja ograniczającego reagenta. Opiera się to na stosunku molowym między reagentami. Reagent ograniczający nie występuje w nadmiarze, więc reakcja nie może przebiegać po jego zużyciu.
Aby znaleźć ograniczający reagent:
- Jeśli ilość reagentów podana jest w molach, przelicz wartości na gramy.
- Podziel masę reagenta w gramach przez jego masę cząsteczkową w gramach na mol.
- Alternatywnie, dla roztworu ciekłego, można pomnożyć ilość roztworu reagenta w mililitrach przez jego gęstość w gramach na mililitr. Następnie podziel otrzymaną wartość przez masę molową reagenta.
- Pomnóż masę otrzymaną za pomocą obu metod przez liczbę moli substratu w zbilansowanym równaniu.
- Teraz znasz mole każdego reagenta. Porównaj to ze stosunkiem molowym reagentów, aby zdecydować, który jest dostępny w nadmiarze, a który zostanie zużyty jako pierwszy (reagent limitujący).
Po zidentyfikowaniu reagenta ograniczającego pomnóż liczbę moli reakcji granicznej przez stosunek moli reagenta granicznego do produktu ze zbilansowanego równania. Daje to liczbę moli każdego produktu.
Aby otrzymać gramy produktu, pomnóż mole każdego produktu przez jego masę cząsteczkową.
Na przykład w eksperymencie, w którym przygotowujesz kwas acetylosalicylowy (aspirynę) z kwasu salicylowego, znasz zrównoważone równanie syntezy aspiryny że stosunek molowy ograniczającego reagenta (kwas salicylowy) i produkt (kwas acetylosalicylowy) wynosi 1:1.
Jeśli masz 0,00153 mola kwasu salicylowego, teoretyczna wydajność wynosi:
Wydajność teoretyczna = 0,00153 mol kwasu salicylowego x (1 mol kwasu acetylosalicylowego / 1 mol kwasu salicylowego) x (180,2 g kwasu acetylosalicylowego / 1 mol kwasu acetylosalicylowego)
Wydajność teoretyczna = 0,276 gramów kwasu acetylosalicylowego
Oczywiście przygotowując aspirynę nigdy nie dostaniesz takiej ilości. Jeśli dostaniesz za dużo, prawdopodobnie masz nadmiar rozpuszczalnika lub produkt jest zanieczyszczony. Bardziej prawdopodobne jest, że dostaniesz znacznie mniej, ponieważ reakcja nie będzie przebiegać w 100 procentach i stracisz część produktu, próbując go odzyskać (zwykle na filtrze).