Teoretyczna wydajność przepracowana Problem

Ilość reagenta potrzebna do wytworzenia produktu

Steve McAlister, Getty Images

Ten przykładowy problem pokazuje, jak obliczyć ilość reagenta potrzebną do wytworzenia produktu.

Problem

Aspiryna jest przygotowana z reakcji kwas salicylowy (C₇H₆O₃) i bezwodnik octowy (C₄H₆O₃) do produkcji aspiryny (C₉H₈O₄) i kwas octowy (HC_dwaH₃O_dwa). Wzór na tę reakcję to

C₇H₆O₃+ C₄H₆O₃→ C₉H₈O₄+ HC_dwaH₃O_dwa

Ile gramów kwasu salicylowego potrzeba do wyprodukowania 1000 1-gramowych tabletek aspiryny? (Przyjmij 100-procentową wydajność.)

Rozwiązanie

Krok 1 : Znajdź masę molową aspiryny i kwasu salicylowego.

Od układ okresowy pierwiastków :

Masa molowa C = 12 gramów
Masa molowa H = 1 gram

Masa molowa O = 16 gramów

MM_aspiryna= (9 x 12 gramów) + (8 x 1 gram) + (4 x 16 gramów)
MM_aspiryna= 108 gramów + 8 gramów + 64 gramy
MM_aspiryna= 180 gramów

MM_być= (7 x 12 gramów) + (6 x 1 gram) + (3 x 16 gramów)
MM_być= 84 gramy + 6 gramów + 48 gramów
MM_być= 138 gramów

Krok 2 : Znajdź stosunek molowy aspiryny do kwasu salicylowego.

Za każdy wyprodukowany mol aspiryny 1 pieprzyk potrzebny był kwas salicylowy. Dlatego stosunek molowy między nimi wynosi jeden.

Krok 3 : Znaleźćgramówpotrzebny kwas salicylowy.

Droga do rozwiązania tego problemu zaczyna się od liczby tabletów. Połączenie tego z liczbą gramów na tabletkę da liczbę gramów aspiryny. Używając masa cząsteczkowa aspiryny, otrzymujesz liczbę moli wyprodukowanej aspiryny. Użyj tego numeru i stosunek molowy znaleźć liczba moli potrzebny kwas salicylowy. Użyj masy molowej kwasu salicylowego, aby znaleźć potrzebne gramy.

Podsumowując to wszystko:

gramy kwasu salicylowego = 1000 tabletek x 1 g aspiryny/1 tabletka x 1 mol aspiryny/180 g aspiryny x 1 mol sal/1 mol aspiryny x 138 g sal/1 mol sal

gramów kwasu salicylowego = 766,67

Odpowiadać

Do wyprodukowania 1000 1-gramowych tabletek aspiryny potrzeba 766,67 gramów kwasu salicylowego.