Lista grup układu okresowego pierwiastków
Są to grupy elementów znajdujące się w układ okresowy pierwiastków elementów. W każdej grupie znajdują się linki do list elementów.
Metale
Ben Mills
Większość pierwiastków to metale. W rzeczywistości tyle pierwiastków to metale różne grupy metali, takich jak metale alkaliczne, ziemie alkaliczne i metale przejściowe.
Większość metali to błyszczące ciała stałe o wysokiej temperaturze topnienia i gęstości. Wiele właściwości metali, w tym duży promień atomowy , niska energia jonizacji , oraz niska elektroujemność , wynikają z faktu, że elektrony w powłoka walencyjna atomów metalu można łatwo usunąć. Cechą charakterystyczną metali jest ich zdolność do odkształcania się bez pękania. Plastyczność to zdolność metalu do wykuwania kształtów. Plastyczność to zdolność metalu do wciągania w drut. Metale są dobrymi przewodnikami ciepła i przewodnikami elektrycznymi.
Niemetale
DEA / A.RIZZI / Getty Images
Niemetale znajdują się w prawym górnym rogu układu okresowego. Niemetale są oddzielone od metali linią przecinającą ukośnie obszar układu okresowego. Niemetale mają wysokie energie jonizacji i elektroujemności. Na ogół są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności. Niemetale stałe są na ogół kruche, z niewielką lub żadną metaliczny połysk . Większość niemetali ma zdolność łatwego pozyskiwania elektronów. Niemetale wykazują szeroki zakres właściwości chemicznych i reaktywności.
Gazy szlachetne lub gazy obojętne
Źródło obrazu/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Źródło obrazu/Getty Images
Gazy szlachetne, znane również jako gazy obojętne , znajdują się w grupie VIII układu okresowego. Gazy szlachetne są stosunkowo niereaktywne. To dlatego, że mają kompletną powłokę walencyjną. Mają niewielką tendencję do zdobywania lub utraty elektronów. The Gazy szlachetne mieć wysokie energie jonizacji i znikome elektroujemności. Gazy szlachetne mają niskie temperatury wrzenia i wszystkie są gazami w temperaturze pokojowej.
Halogeny
Andy Crawford i Tim Ridley/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawford i Tim Ridley/Getty Images
Halogeny znajdują się w grupie VIIA układu okresowego. Czasami halogeny są uważane za szczególny zestaw niemetali. Te reaktywne pierwiastki mają siedem elektronów walencyjnych. Jako grupa halogeny wykazują bardzo zmienne właściwości fizyczne. Halogeny wahają się od stałych do ciekłych do gazowych w temperatura pokojowa . The właściwości chemiczne są bardziej jednolite. Halogeny mają bardzo wysokie elektroujemności . Fluor ma najwyższa elektroujemność wszystkich elementów. Halogeny są szczególnie reaktywne z metalami alkalicznymi i ziemiami alkalicznymi, tworząc stabilne kryształy jonowe.
Półmetale lub Metaloidy
Dschwen /Wikimedia Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Dschwen /Wikimedia Commons
Metaloidy lub półmetale znajdują się na linii między metalami i niemetale w układzie okresowym . Elektroujemności i energie jonizacji niemetali są pomiędzy metalami i niemetalami, więc metaloidy wykazują cechy obu klas. Reaktywność metaloidów zależy od pierwiastka, z którym reagują. Na przykład bor działa jako niemetal w reakcji z sodem, ale jako metal w reakcji z fluorem. The punkty wrzenia , temperatury topnienia , a gęstość metaloidów jest bardzo zróżnicowana. Pośrednia przewodność metaloidów oznacza, że mają tendencję do tworzenia dobrych półprzewodników.
Metale alkaliczne
Licencja Dnn87/Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Licencja Dnn87/Creative Commons
Metale alkaliczne to pierwiastki znajdujące się w grupie IA układu okresowego. Metale alkaliczne wykazują wiele właściwości fizyczne wspólne dla metali, chociaż ich gęstości są niższe niż w przypadku innych metali. Metale alkaliczne mają w swojej zewnętrznej powłoce jeden elektron, który jest luźno związany. Daje im to największe promienie atomowe pierwiastków w ich odpowiednich okresach. Ich niskie energie jonizacji powodują, że właściwości metaliczne i wysoka reaktywność. jakiś metal alkaliczny może łatwo stracić elektron walencyjny z utworzeniem kationu jednowartościowego. Metale alkaliczne mają niską elektroujemność. Łatwo reagują z niemetalami, zwłaszcza z halogenami.
Ziemie alkaliczne
Licencja Markusa Brunnera/Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Licencja Markusa Brunnera/Creative Commons
Ziemie alkaliczne to pierwiastki znajdujące się w grupie IIA układu okresowego. Ziemie alkaliczne posiadają wiele charakterystycznych właściwości metali. Ziemie alkaliczne mają niskie powinowactwa elektronowe i niskie elektroujemności. Podobnie jak w przypadku metali alkalicznych, właściwości zależą od łatwości utraty elektronów. Ziemie alkaliczne mają dwa elektrony w powłoce zewnętrznej. Mają mniejsze promienie atomowe niż metale alkaliczne. Dwa elektrony walencyjne nie są ściśle związane z jądrem, więc ziemie alkaliczne łatwo tracą elektrony, tworząc kationy dwuwartościowe .
Metale podstawowe
Licencja Tmv23 i dblay/Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-22' /> Licencja Tmv23 i dblay/Creative Commons
Metale są doskonałe elektryczne i przewodniki cieplne , wykazują wysoki połysk i gęstość, są plastyczne i ciągliwe.
Metale przejściowe
Obrazy w wysokiej rozdzielczości pierwiastków chemicznych/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Obrazy w wysokiej rozdzielczości pierwiastków chemicznych/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Metale przejściowe znajdują się w grupach od IB do VIIIB układu okresowego. Pierwiastki te są bardzo twarde, o wysokich temperaturach topnienia i wrzenia. Metale przejściowe mają wysoka przewodność elektryczna oraz plastyczność i niskie energie jonizacji. Wykazują szeroki zakres stanów utlenienia lub postaci naładowanych dodatnio. The dodatnie stany utlenienia umożliwić elementy przejściowe tworzyć wiele różnych jonów i częściowo Związki jonowe . Kompleksy tworzą charakterystyczne kolorowe roztwory i związki. Reakcje kompleksowania czasami zwiększają stosunkowo niską rozpuszczalność niektórych związków.
Ziem rzadkich
Departament Energii/Wikimedia Commons/Domena Publiczna' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Departament Energii/Wikimedia Commons/Domena Publiczna
Metale ziem rzadkich to metale znajdujące się w dwóch rzędach pierwiastków znajdujących się poniżej głównego korpusu układ okresowy pierwiastków . Istnieją dwa bloki pierwiastków ziem rzadkich, szereg lantanowców i szereg aktynowców . W pewnym sensie pierwiastki ziem rzadkich są specjalne metale przejściowe , posiadający wiele właściwości tych pierwiastków.
Lantanowce
Obrazy w wysokiej rozdzielczości pierwiastków chemicznych/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Obrazy w wysokiej rozdzielczości pierwiastków chemicznych/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Lantanowce to metale znajdujące się w bloku 5d układu okresowego pierwiastków. Pierwszym pierwiastkiem przejściowym 5d jest lantan lub lutet, w zależności od tego, jak interpretujesz trendy okresowe elementów. Czasami tylko lantanowce, a nie aktynowce, są klasyfikowane jako pierwiastki ziem rzadkich. Kilka lantanowców powstaje podczas rozszczepiania uranu i plutonu.
aktynowce
USA DOE
Thekonfiguracje elektroniczneaktynowców wykorzystuje podpoziom f. W zależności od twojej interpretacji okresowości pierwiastków, seria zaczyna się od aktynu, toru, a nawet lawrenium. Wszystkie aktynowce są gęstymi metalami radioaktywnymi, które są wysoce elektrododatnie. Łatwo matowieją na powietrzu i łączą się z większością niemetali.