Tematy zazwyczaj omawiane w klasie 11 chemii

Obrazy bohaterów/obrazy Getty

Chemia licealna najczęściej jest oferowany w 11 klasie jako Chemistry 11. Jest to lista tematów chemii 11 lub 11 klasy High School Chemistry.

Struktura atomowa i molekularna

• Struktura atomu
• Element liczba atomowa i masa atomowa
• Lokalizacja elementu na układ okresowy pierwiastków
• Grupy elementów w układ okresowy pierwiastków
• Trendy w układzie okresowym : energia jonizacji , elektroujemność , względne rozmiary jonów i atomów
• Korzystanie z układu okresowego do określenia liczby elektronów walencyjnych dostępnych do wiązania
• Pozycja pierwiastka w układzie okresowym w odniesieniu do jego reaktywności chemicznej
• Odkrycie elektronu przez Thomsona
• Atom jądrowy Rutherforda
• Eksperyment kropli oleju Millikana
• Wyjaśnienie Einsteina efektu fotoelektrycznego
• Kwantowa teoria budowy atomu
• Model atomu Bohra
• Linie widmowe
• Związek Plancka

Wiązania chemiczne

• Wiązania jonowe i kowalencyjne
• Wiązania chemiczne między atomami w cząsteczkach
• Przyciąganie elektrostatyczne w kryształach soli
• Siły międzycząsteczkowe w postaci stałej i płynnej
• Struktury kropki elektronu Lewisa
• Kształt prostych cząsteczek i ich polaryzacja
• Elektroujemność i energia jonizacji – tworzenie wiązań
• Ciała stałe i ciecze utrzymywane razem przez siły Van der Waala

Stechiometria

• Pisanie zrównoważonych równań
• Definicja kreta
• Masa cząsteczkowa cząsteczki z jej wzoru chemicznego i tabeli mas atomowych ( masa atomowa )
• Konwersja masa substancji molekularnej do moli
• Liczba cząstek lub objętość gazu w standardowej temperaturze i ciśnieniu
• Masy reagentów i produktów w reakcji chemicznej
• Procent wydajności w reakcji chemicznej
• Reakcje utleniania i redukcji
• Równoważenie reakcji utleniania-redukcji

Kwasy i zasady

• Właściwości kwasów, zasad i roztworów soli
• Kwasy i zasady
• Silne kwasy oraz mocne podstawy
• Słabe kwasy i zasady
• Skala pH
• Testy pH
• Definicje kwasowo-zasadowe Arrheniusa, Bronsteda-Lowry'ego i Lewisa
• Obliczanie pH na podstawie stężenia jonów wodorowych
• pH w reakcjach kwasowo-zasadowych

gazy

• Ruch losowy cząsteczek i ich zderzenia z powierzchnią
• Ruch losowy cząsteczek i dyfuzja gazów
• Zastosowanie praw gazu do relacji między ciśnieniem, temperaturą i objętością
• Standardowa temperatura i ciśnienie (STP)
• Konwertuj między Celsjusza i Kelwina skale temperatury
• Kinetyczna teoria gazów
• Problemy z wykorzystaniem prawa gazu doskonałego w postaci PV=nRT
• Prawo ciśnień cząstkowych Daltona
• Prawo Grahama opisać dyfuzję gazów

Rozwiązania chemiczne

• Definicje solute oraz rozpuszczalnik
• Proces rozpuszczania w wyniku losowego ruchu molekularnego
• Temperatura, ciśnienie i powierzchnia – ich wpływ na proces rozpuszczania
• Stężenie substancji rozpuszczonej w gramach na litr, molarności, częściach na milion i składu procentowego
• Zależność między molowością substancji rozpuszczonej w roztworze a roztworu obniżenie temperatury zamarzania lub podwyższenie temperatury wrzenia
• Chromatografia
• Destylacja

Szybkości reakcji chemicznych

• Szybkość reakcji i czynniki, które na nią wpływają
• Rola katalizator w szybkości reakcji
• Definicja i rola energii aktywacji w reakcji chemicznej

Równowaga chemiczna

• Zasada Le Chateliera
• Szybkość i równowaga reakcji w przód i w tył
• Wyrażenie stałej równowagi dla reakcji

Termodynamika i chemia fizyczna

• Temperatura i przepływ ciepła związany z ruchem cząstek
• Endotermiczne i egzotermiczne procesy chemiczne
• Endergoniczne i egzergiczne procesy chemiczne
• Problemy związane z przepływem ciepła i zmianami temperatury
• Prawo Hessa do obliczania zmiany entalpii w reakcji
• Równanie energii swobodnej Gibbsa określające, czy reakcja będzie spontaniczna

Wprowadzenie do chemii organicznej i biochemii

• Tworzenie dużych cząsteczek i polimerów
• Właściwości wiązania węgla
• Aminokwasy budulcem białek
• Nazywanie prostych węglowodorów
• Grupy funkcjonalne
• Struktura grupy R aminokwasów
• Pierwotna, drugorzędowa, trzeciorzędowa i czwartorzędowa struktura białka

Wprowadzenie do chemii jądrowej

• Protony i neutrony
• Siły jądrowe
• Odpychanie elektromagnetyczne między protonami
• Fuzja nuklearna
• Rozszczepienia jądrowego
• Izotopy radioaktywne
• Zanik alfa, beta i gamma
• Promieniowanie alfa, beta i gamma
• Obliczanie okresu półtrwania i ilości pozostałego materiału promieniotwórczego
• Podbudowa jądrowa