Silne podstawy

Silne zasady są w stanie całkowicie zdysocjować w wodzie

Myśl Co / Alex Dos Diaz

Mocne podstawy są podstawy które całkowicie dysocjują w wodzie na kation i OH^-(jon wodorotlenkowy). Wodorotlenki z grupy I (metale alkaliczne) i grupy II (metale ziem alkalicznych) są zwykle uważane za mocne podstawy . To są klasyczne Bazy Arrheniusa . Oto lista najczęstszych mocnych zasad.

• LiOH - wodorotlenek litu
• NaOH - wodorotlenek sodu
• KOH - wodorotlenek potasu
• RbOH - wodorotlenek rubidu
• CsOH - wodorotlenek cezu
• *Ca(OH)_dwa- wodorotlenek wapnia
• *Sr(OH)_dwa- wodorotlenek strontu
• *Ba(OH)_dwa- wodorotlenek baru

* Te zasady całkowicie dysocjują w roztworach 0,01 M lub mniej. Pozostałe bazy tworzą roztwory 1,0 M i są w 100% zdysocjowany w tym stężeniu. Istnieją inne mocne zasady niż wymienione, ale nie są one często spotykane.

Właściwości silnych zasad

Silne zasady są doskonałymi akceptorami protonów (jonów wodorowych) i donorami elektronów. Silne zasady mogą deprotonować słabe kwasy. Wodne roztwory mocnych baz są śliskie i mydlane. Jednak nigdy nie jest dobrym pomysłem dotknięcie rozwiązania, aby je przetestować, ponieważ te zasady są zwykle żrące. Skoncentrowane roztwory mogą powodować oparzenia chemiczne.

Superbazy

Oprócz mocnych baz Arrhenius istnieją również superbazy. Superbazy są Bazy Lewisa które są solami grupy 1 karboanionów, takimi jak wodorki i amidy. Zasady Lewisa wydają się być nawet silniejsze niż silne zasady Arrheniusa, ponieważ ich sprzężone kwasy są tak słabe. Podczas gdy zasady Arrheniusa są stosowane jako roztwory wodne, superzasady deprotonują wodę, reagując z nią całkowicie. W wodzie żaden z oryginalnych anionu superbazy nie pozostaje w roztworze. Superzasady są najczęściej używane w chemii organicznej jako odczynniki.

Przykłady superbaz obejmują:

• Jon etanolowy
• Butylolit (n-BuLi)
• Diizopropyloamid litu (LDA) (C₆H₁₄LiN)
• Dietyloamid litu (LDEA)
• Amid sodu (NaNH_dwa)
• Wodorek Sodu (NaH)
• Bis(trimetylosililo)amid litu, ((CH₃)₃TAk)_dwaNLi