Silna definicja podstawy i przykłady

Słownik chemiczny Definicja silnej zasady

Przykładem mocnej zasady jest wodorotlenek sodu. Projekt Laguna / Getty Images

Mocna podstawa to baza który jest całkowicie zdysocjowany w roztwór wodny . Związki te jonizują w wodzie, dając jeden lub więcej jonów wodorotlenowych (OH^-) na cząsteczkę zasady.

W przeciwieństwie,słaba podstawatylko częściowo dysocjuje na swoje jony w wodzie. Dobrym przykładem słabej bazy jest amoniak.

Silne zasady reagują z mocnymi kwasami, tworząc stabilne związki.

Przykłady silnych zasad

Na szczęście jest ich niewiele mocne podstawy . Są to wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Oto tabela mocnych zasad i spojrzenie na jony, które tworzą:

Baza	Formuła	Jony
wodorotlenek sodu	NaOH	Już+(aq) + OH-(aq)
wodorotlenek potasu	KOH	K+(aq) + OH-(aq)
wodorotlenek litu	LiOH	To+(aq) + OH-(aq)
wodorotlenek rubidu	RbOH	Rb+(aq) + OH-(aq)
wodorotlenek cezu	CsOH	Cs+(aq) + OH-(aq)
wodorotlenek wapnia	Ca(OH)dwa	To2+(wodny) + 2OH-(aq)
wodorotlenek baru	Ba(OH)dwa	Nie2+(wodny) + 2OH-(aq)
wodorotlenek strontu	Sr(OH)dwa	Sr2+(wodny) + 2OH-(aq)

Należy zauważyć, że chociaż wodorotlenek wapnia, wodorotlenek baru i wodorotlenek strontu są mocnymi zasadami, nie są one dobrze rozpuszczalne w wodzie. Niewielka ilość związku, która się rozpuszcza, dysocjuje na jony, ale większość związku pozostaje w stanie stałym.

Sprzężone zasady bardzo słabych kwasów (pKa większe niż 13) są silnymi zasadami.

Superbazy

Sole amidów, karboanionów i wodorotlenków grupy 1 (metali alkalicznych) nazywane są superzasadami. Tych związków nie można przechowywać w roztworach wodnych, ponieważ są silniejszymi zasadami niż jon wodorotlenkowy. Deprotonują wodę.