Lista mocnych kwasów i kluczowe fakty

Projekty Laguna / Getty Images

W chemii istnieje siedem „mocnych” kwasów. To, co czyni je „silnymi” to fakt, że całkowicie dysocjują na swoje jony (H⁺oraz anion ) po zmieszaniu z wodą. Każdy inny kwas to słaby kwas . Ponieważ istnieje tylko siedem powszechnych mocnych kwasów, łatwo jest zapamiętać tę listę.

Kluczowe dania na wynos: lista mocnych kwasów

• Silny kwas to taki, który całkowicie dysocjuje w swoim rozpuszczalniku. Zgodnie z większością definicji kwas dysocjuje na dodatnio naładowany jon wodorowy (proton) i ujemnie naładowany anion.
• Siedem najpopularniejszych mocnych kwasów to kwas solny, kwas azotowy, kwas siarkowy, kwas bromowodorowy, kwas jodowodorowy, kwas nadchlorowy i kwas chlorowy. Większość innych kwasów, z którymi spotykają się ludzie, to słabe kwasy.
• Mocny kwas ma wartość pKa mniejszą niż -2.

Lista Mocnych Kwasów

Zauważ, że niektórzy instruktorzy chemii mogą odnosić się tylko do sześciu mocnych kwasów. Zazwyczaj oznacza to pierwsze sześć kwasów na tej liście:

HCl: Kwas chlorowodorowy HNO₃:Kwas azotowy H_dwaWIĘC₄:Kwas Siarkowy HBr: kwas bromowodorowy CZEŚĆ:Kwas jodowodorowy (znany również jako kwas jodowodorowy) HClO₄:Kwas nadchlorowy HClO₃:Kwas chlorowy

Inne mocne kwasy

Istnieją inne mocne kwasy, ale nie spotyka się ich w codziennych sytuacjach. Przykłady obejmują kwas triflicowy (H[CF₃WIĘC₃]) i kwas fluoroantymonowy (H[SbF₆]).

Czy silne kwasy są zawsze mocne?

Ponieważ mocne kwasy stają się bardziej stężone, mogą nie być w stanie w pełni dysocjować . Ogólna zasada jest taka, że ​​a mocny kwas jest w 100 procentach zdysocjowany w rozwiązania 1,0 mln lub mniej stężenie .

Dysocjacja i wartości pKa

Ogólna postać reakcji dysocjacji mocnego kwasu jest następująca:

HA + SSH⁺+ A^-

Tutaj S jest cząsteczką rozpuszczalnika, taką jak woda lub dimetylosulfotlenek (DMSO).

Na przykład tutaj jest dysocjacja kwasu solnego w wodzie:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Silny kwas ma wartość pKa mniej niż -2. Wartość pKa kwasu zależy od rozpuszczalnika. Na przykład kwas chlorowodorowy ma wartość pKa około -5,9 w wodzie i -2,0 w ​​DMSO, podczas gdy kwas bromowodorowy ma wartość pKa około -8,8 w wodzie i około -6,8 w DMSO.

Bliższe spojrzenie na niektóre mocne kwasy

Kwas chlorowodorowy: Kwas solny jest również nazywany kwasem muriatycznym. Kwas jest bezbarwny i ma ostry zapach. Ludzie i większość innych zwierząt wydzielają kwas solny w układzie pokarmowym. Kwas ma wiele zastosowań komercyjnych. Służy do produkcji związków nieorganicznych, rafinacji metali, wytrawiania stali i regulacji pH. Spośród powszechnych mocnych kwasów jest to jeden z najmniej niebezpiecznych w obsłudze, najtańszy i najłatwiejszy do przechowywania.Kwas azotowy: Kwas azotowy również ma swoją nazwę silna woda . Jest kwasem silnie żrącym. Chociaż w czystej postaci jest bezbarwny, kwas azotowy z czasem żółknie, ponieważ rozkłada się na tlenki azotu i wodę. W chemii jednym z kluczowych zastosowań jest nitrowanie. To tutaj grupa nitrowa zostaje dodana do cząsteczki (zwykle organicznej). Kwasy azotowe znajdują zastosowanie jako utleniacz w produkcji nylonu, jako utleniacz w paliwie rakietowym oraz jako odczynnik analityczny.Kwas Siarkowy: Kwas siarkowy (pisownia amerykańska) lub kwas siarkowy (pisownia Commonwealth) jest również nazywany olejem witriolowym. Jest bezbarwny, bezwonny i lepki. Czysty kwas siarkowy nie istnieje naturalnie, ponieważ kwas tak silnie przyciąga parę wodną. Jest niebezpiecznym kwasem w obsłudze, ponieważ jest silnie żrący i silnie odwadnia skórę w kontakcie, powodując zarówno oparzenia kwasami chemicznymi, jak i oparzenia termiczne. Jego podstawowe zastosowanie to produkcja nawozów. Jest również używany do produkcji detergentów, barwników, żywic, środków owadobójczych, papieru, materiałów wybuchowych, octanu, baterii i leków. Kwas siarkowy jest również stosowany w uzdatnianiu wody.

Źródła

• Bell, RP (1973). Proton w chemii (wyd. 2). Ithaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, JP (1978). „Hydroliza estrów kwasów tlenowych: wartości pKa dla mocnych kwasów”. Mogą. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, CE; Sharpe, AG (2004). Chemia nieorganiczna (wyd. 2). Sala Prezydencka. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler G.L.; Tarr D.A. (1998). Chemia nieorganiczna (wyd. 2). Prentice-Hall . ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R.H.; Harwood, R.S.; Śledź, FG (2002). Chemia ogólna: zasady i nowoczesne zastosowania (wyd. 8). Sala Prezydencka. ISBN 0-13-014329-4.