Tabela wspólnych anionów i lista formuł
Anion to jon o ładunku ujemnym
Aniony to związki chemiczne, które przenoszą ujemny ładunek elektryczny. Comstock/Getty Images
jakiś anion jest jon który ma ładunek ujemny. Oto tabela zawierająca wspólne aniony i ich formuły:
Tabela wspólnych anionów
| Proste Aniony | Formuła |
| wodorek | H- |
| Tlenek | Odwa- |
| Fluorek | F- |
| siarczek | Sdwa- |
| Chlorek | Cl- |
| Azotek | N3- |
| Bromek | Br- |
| Jodek | I- |
| Oksoaniony | Formuła |
| Arsenat | Dzień43- |
| Fosforan | PO43- |
| Arsenit | Dzień33- |
| Fosforan Wodoru | HPO4dwa- |
| Fosforan diwodorowy | HdwaPO4- |
| Siarczan | WIĘC4dwa- |
| Azotan | NIE3- |
| Siarczan Wodoru | HSO4- |
| Azotyn | NIEdwa- |
| Tiosiarczan | SdwaO3dwa- |
| siarczyn | WIĘC3dwa- |
| Nadchloran | ClO4- |
| Jodat | IO3- |
| chloran | ClO3- |
| żart | Bracie3- |
| chloryn | ClOdwa- |
| Podchloryn | OCl- |
| Podobromit | Ogromny- |
| Węglan | WSPÓŁ3dwa- |
| Chromat | CrO4dwa- |
| Wodorowęglan lub wodorowęglan | HCO3- |
| Dwuchromian | CrdwaO7dwa- |
| Aniony z kwasów organicznych | Formuła |
| Octan | CH3GRUCHAĆ- |
| uformowany | HCO- |
| Inne aniony | Formuła |
| Cyjanek | CN- |
| Amid | NHdwa- |
| cyjanian | OCN- |
| Nadtlenek | Odwadwa- |
| tiocyjanian | SCN- |
| szczawian | CdwaO4dwa- |
| Wodorotlenek | OH- |
| Nadmanganian | MnO4- |
Pisanie wzorów soli
Sole są związkami złożonymi z kationy związany z anionami. Powstały związek przenosi obojętny ładunek elektryczny. Na przykład sól kuchenna lub chlorek sodu składa się z Na+kation związany z Cl-anion z wytworzeniem NaCl. Sole są higroskopijny lub mają tendencję do zbierania wody. Ta woda nazywana jest wodą nawodnienia. Zgodnie z konwencją nazwa i formuła kationu są wymienione przed nazwą i formułą anionu. Innymi słowy, po lewej stronie wpisz kation, a po prawej anion.
Formuła soli to:
(kation)m(anion)n·(#)HdwaO
gdzie HdwaO pomija się, jeśli # wynosi zero, m jest stanem utlenienia anionu, a n jest stanem utlenienia anionu. Jeśli m lub n wynosi 1, to we wzorze nie jest zapisywany żaden indeks dolny.
Nazwę soli podaje:
(kation)(anion) (przedrostek)(hydrat)
gdzie hydrat jest pomijany, jeśli nie ma wody.
Przedrostki wskazują liczbę cząsteczek wody lub mogą być używane przed nazwami kationów i anionów w przypadkach, gdy kation (zwykle) może mieć wiele stopni utlenienia. Typowe przedrostki to:
| Numer | Prefiks |
| 1 | mononukleoza |
| dwa | z |
| 3 | trzy |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | heksa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | dla niego |
| 10 | deka |
| jedenaście | undeca |
Na przykład związek chlorek strontu składa się z kationu Sr2+w połączeniu z anionem Cl-. Jest napisane SrCldwa.
Kiedy kation i/lub anion jest jon wieloatomowy , nawiasy mogą być używane do grupowania atomów w jonie razem w celu zapisania wzoru. Na przykład sól siarczan amonu składa się z kationu NH4+i anion siarczanowy SO4dwa-. Wzór soli jest zapisany jako (NH4)dwaWIĘC4. Złożony fosforan wapnia składa się z kationu wapnia Ca2+z anionem PO43-i jest zapisany jako Ca3(PO4)dwa.
Przykładem formuły zawierającej wodę hydratu jest formuła pentahydrat siarczanu miedzi(II) . Zauważ, że nazwa soli zawiera stopień utlenienia miedzi. Jest to powszechne w przypadku metali przejściowych lub metali ziem rzadkich. Wzór jest zapisany jako CuSO45HdwaO.
Wzory binarnych związków nieorganicznych
Łączenie kationów i anionów do postaci binarnej związki nieorganiczne jest proste. Te same przedrostki są stosowane do wskazania ilości atomów kationów lub anionów. Przykłady obejmują nazwę wody, HdwaO, czyli tlenek diwodoru, i nazwa NO, czyli dwutlenek azotu.
Kationy i aniony w związkach organicznych
The zasady nazewnictwa a pisanie wzorów związków organicznych jest bardziej złożone. Ogólnie nazwa jest zgodna z zasadą:
(przedrostki grup)(najdłuższy przedrostek łańcucha węglowego)(największe wiązanie korzeniowe)(najważniejszy przyrostek grupy)