Przykładowy plon teoretyczny Problem

Oblicz ilość produktu wytworzonego z podanej ilości reagenta

Możesz obliczyć teoretyczną wydajność reakcji chemicznej, aby wiedzieć, jakiej ilości produktu można się spodziewać. Ben Mills

Ten przykładowy problem pokazuje, jak przewidzieć ilość produkt utworzony przez określoną ilość reagenty . Ta przewidywana ilość to wydajność teoretyczna . Wydajność teoretyczna to ilość produktu, jaką wytworzyłaby reakcja, gdyby reagenty przereagowały całkowicie.

Problem

Biorąc pod uwagę reakcję
Już_dwaS(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag_dwaS(s) + 2 NaNO₃(aq)
Ile gramów Ag_dwaS powstanie, gdy 3,94 g AgNO₃i nadmiar Na_dwaS reagują razem?

Rozwiązanie

Kluczem do rozwiązania tego typu problemu jest znalezienie stosunek molowy między produktem a reagentem.
Krok 1 - Znaleźć masa atomowa AgNO₃i Ag_dwaS.
Od układ okresowy pierwiastków :
Masa atomowa Na = 107,87 g
Masa atomowa N = 14 g
Masa atomowa O = 16 g
Masa atomowa S = 32,01 g
Masa atomowa AgNO₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Masa atomowa AgNO₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Masa atomowa AgNO₃= 169,88 g
Masa atomowa Ag_dwaS = 2(107.87 g) + 32,01 g
Masa atomowa Ag_dwaS = 215,74 g + 32,01 g
Masa atomowa Ag_dwaS = 247,75 g
Krok 2 - Znajdź stosunek molowy między produktem a reagentem
Wzór reakcji podaje całkowitą liczbę moli potrzebną do zakończenia i zrównoważenia reakcji. Za tę reakcję dwa krety AgNO₃potrzeba do wyprodukowania jednego mola Ag_dwaS.
Stosunek molowy wynosi wtedy 1 mol Ag_dwaS/2 mol AgNO₃

Krok 3 Znajdź ilość wyprodukowanego produktu.
Nadmiar Na_dwaS oznacza całość 3,94 g AgNO₃zostanie użyty do zakończenia reakcji.
gramów Ag_dwaS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mol Ag_dwaS/2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_dwaS/1 mol Ag_dwaS
Zauważ, że jednostki znoszą się, pozostawiając tylko gramy Ag_dwaS
gramów Ag_dwaS = 2,87 gAg_dwaS

Odpowiadać

2,87 g Ag_dwaS będzie produkowany z 3,94 g AgNO₃.