Rodzaje reakcji chemicznych

Lista typowych reakcji i przykładów

Myśl Co / Hilary Allison

A Reakcja chemiczna jest procesem ogólnie charakteryzującym się reakcja chemiczna w którym materiały wyjściowe (reagenty) różnią się od produktów. Reakcje chemiczne zwykle obejmują ruch elektrony , prowadząc do powstania i zerwania wiązania chemiczne . Jest kilka różnych rodzaje reakcji chemicznych i więcej niż jeden sposób ich klasyfikacji. Oto kilka typowych typów reakcji:

Reakcja utleniania-redukcji lub redoks

W reakcji redoks liczby utlenienia atomów ulega zmianie. Reakcje redoks może wiązać się z przenoszeniem elektronów między gatunkami chemicznymi.
Reakcja, która zachodzi, gdy W którym ja_dwasprowadza się do I^-i S_dwaO₃^dwa-(anion tiosiarczanowy) jest utleniany do S₄O₆^dwa-zapewnia przykład reakcji redoks :
2 S_dwaO₃^2-(aq) + I_dwa(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2 I⁻(aq)

Bezpośrednia kombinacja lub reakcja syntezy

W reakcja syntezy , dwa lub więcej związków chemicznych łączy się, tworząc bardziej złożony produkt.
A + B → AB
The połączenie żelaza i siarki z wytworzeniem siarczku żelaza (II) jest przykładem reakcji syntezy:
8 Fe + S₈→ 8 FeS

Rozkład chemiczny lub reakcja analizy

W reakcja rozkładu , związek jest rozbijany na mniejsze związki chemiczne.
AB → A + B
Elektroliza wody na tlen i wodór jest przykładem reakcji rozkładu:
2 godz_dwaO → 2 godz_dwa+ O_dwa

Reakcja pojedynczego przemieszczenia lub podstawienia

Substytucja lub reakcja pojedynczego przemieszczenia charakteryzuje się wypieraniem jednego pierwiastka ze związku przez inny pierwiastek.
A + BC → AC + B
Przykładem reakcji podstawienia jest połączenie cynku z kwasem solnym. Cynk zastępuje wodór:
Zn + 2 HCl → ZnCl_dwa+ H_dwa

Metateza lub reakcja podwójnego przemieszczenia

W reakcji podwójnego przemieszczenia lub metatezy dwa związki wymieniają wiązania lub jony, aby utworzyć różne związki .
AB + CD → AD + CB
jakiś przykład reakcji podwójnego przemieszczenia występuje pomiędzy chlorkiem sodu i azotanem srebra, tworząc azotan sodu i chlorek srebra.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Reakcja kwasowo-zasadowa

Reakcja kwasowo-zasadowa to rodzaj reakcji podwójnego przemieszczenia, która zachodzi między kwasem a zasadą. H⁺jon w kwasie reaguje z OH^-jon w bazie z wytworzeniem wody i soli jonowej:
HA + BÓG → H_dwaO + BA
Reakcja między kwasem bromowodorowym (HBr) i wodorotlenek sodu jest przykładem reakcji kwasowo-zasadowej:
HBr + NaOH → NaBr + H_dwaO

Spalanie

Reakcja spalania to rodzaj reakcji redoks, w której a paliwo materialne łączy się z utleniaczem, tworząc utlenione produkty i generując ciepło ( reakcja egzotermiczna ). Zwykle w reakcji spalania tlen łączy się z innym związkiem tworząc dwutlenek węgla i wodę. jakiś przykład reakcji spalania jest spalanie naftalenu:
C₁₀H₈+ 12 O_dwa→ 10 CO_dwa+ 4 godz_dwaO

Izomeryzacja

W reakcji izomeryzacji strukturalny układ związku ulega zmianie, ale jego netto skład atomowy pozostaje taki sam.

Reakcja hydrolizy

A reakcja hydrolizy obejmuje wodę. Ogólna postać reakcji hydrolizy to:
X^-(aq) + H_dwaO(l) HX(aq) + OH^-(aq)

Główne typy reakcji

Są setki, a nawet tysiące rodzajów reakcji chemicznych ! Jeśli zostaniesz poproszony o podanie głównych 4, 5 lub 6 rodzajów reakcje chemiczne , oto jacy są skategoryzowane . Główne cztery typy reakcji to bezpośrednie połączenie, reakcja analizy, pojedyncze przemieszczenie i podwójne przemieszczenie. Jeśli zostaniesz zapytany o pięć głównych typów reakcji, to są to te cztery, a następnie kwasowo-zasadowa lub redoks (w zależności od tego, kogo zapytasz). Pamiętaj, że konkretna reakcja chemiczna może należeć do więcej niż jednej kategorii.