Wiązania jonowe i kowalencyjne — zrozum różnicę

Elektrony w wiązaniu kowalencyjnym są dzielone równo, podczas gdy elektrony w wiązaniu jonowym spędzają więcej czasu bliżej jednego atomu niż drugiego. PASIEKA / Getty Images

A cząsteczka lub mieszanina powstaje, gdy dwa lub więcej atomów tworzy a wiązanie chemiczne , łącząc je ze sobą. The dwa rodzaje obligacji są wiązania jonowe i wiązania kowalencyjne. Różnica między nimi dotyczy tego, jak równo atomy uczestniczące w wiązaniu dzielą się swoimi elektronami.

Wiązania jonowe

W wiązaniu jonowym jeden atom zasadniczo przekazuje elektron, aby ustabilizować drugi atom. Innymi słowy, elektron spędza większość czasu blisko związany atom . Atomy uczestniczące w wiązaniu jonowym mają różne wartości elektroujemności. Wiązanie polarne jest tworzone przez przyciąganie przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład sód i chlorek tworzą an wiązanie jonowe , aby zrobić NaCl, lub sól kuchenna . Można przewidzieć, że wiązanie jonowe utworzy się, gdy dwa atomy mają różne wartości elektroujemności i wykryją związek jonowy na podstawie jego właściwości, w tym tendencji do dysocjacji na jony w wodzie.

Wiązania kowalencyjne

W wiązaniu kowalencyjnym atomy są połączone wspólnymi elektronami. W prawdziwym wiązaniu kowalencyjnym wartości elektroujemności są takie same (np. H_dwa, O₃), chociaż w praktyce wartości elektroujemności muszą być zbliżone. Jeśli elektron jest podzielony równo między atomy tworzące a wiązanie kowalencyjne , to mówi się, że wiązanie jest niepolarne. Zwykle elektron jest bardziej przyciągany do jednego atomu niż do drugiego, tworząc polarne wiązanie kowalencyjne. Na przykład atomy w wodzie, H_dwaO, są utrzymywane razem przez polarne wiązania kowalencyjne. Można przewidzieć, że pomiędzy dwoma atomami niemetalicznymi powstanie wiązanie kowalencyjne. Ponadto związki kowalencyjne mogą rozpuszczać się w wodzie, ale nie dysocjują na jony.

Podsumowanie wiązań jonowych i kowalencyjnych

Oto krótkie podsumowanie różnic między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi, ich właściwości i sposobu ich rozpoznawania:

	Wiązania jonowe	Wiązania kowalencyjne
Opis	Wiązanie metalu i niemetalu. Niemetal przyciąga elektron, więc to tak, jakby metal oddawał mu swój elektron.	Wiązanie między dwoma niemetalami o podobnych elektroujemnościach. Atomy dzielą elektrony na swoich orbitalach zewnętrznych.
Biegunowość	Wysoki	Niski
Kształt	Brak określonego kształtu	Określony kształt
Temperatura topnienia	Wysoki	Niski
Temperatura wrzenia	Wysoki	Niski
Stan w temperaturze pokojowej	Solidny	Ciecz lub gaz
Przykłady	Chlorek sodu (NaCl), Kwas siarkowy (HdwaWIĘC4)	Metan (CH4), kwas solny (HCl)
Gatunki chemiczne	Metal i niemetal (pamiętaj, że wodór może działać w obie strony)	Dwa niemetale

Czy rozumiesz? Przetestuj swoje zrozumienie za pomocą tego kartkówka .

Kluczowe punkty

• Dwa główne typy wiązań chemicznych to wiązania jonowe i kowalencyjne.
• Wiązanie jonowe zasadniczo przekazuje elektron drugiemu atomowi uczestniczącemu w wiązaniu, podczas gdy elektrony w wiązaniu kowalencyjnym są równo dzielone między atomami.
• Jedyne czyste wiązania kowalencyjne występują między identycznymi atomami. Zwykle istnieje pewna polaryzacja (polarne wiązanie kowalencyjne), w której elektrony są wspólne, ale spędzają więcej czasu z jednym atomem niż z drugim.
• Wiązania jonowe forma między metalem a niemetalem. Wiązania kowalencyjne tworzą się między dwoma niemetalami.