Zrównoważona reakcja redoks w podstawowym rozwiązaniu Przykładowy problem

Metoda reakcji połówkowej w rozwiązaniu podstawowym

Roztwory redoks występują zarówno w roztworach kwaśnych, jak i zasadowych. Siede Preis, Getty Images

Reakcje redoks zwykle zachodzą w roztworach kwaśnych. Równie dobrze mogłoby mieć miejsce w rozwiązaniach podstawowych. Ten przykładowy problem pokazuje, jak zrównoważyć reakcję redoks w podstawowym roztworze.

Reakcje redoks są równoważone w podstawowych rozwiązaniach przy użyciu tej samej metody połówkowej reakcji pokazanej w przykładowym zadaniu „ Zrównoważony przykład reakcji redoks „. W podsumowaniu:

1. Zidentyfikuj utlenianie i redukcja składniki reakcji.
2. Rozdzielić reakcję na połówkową reakcję utleniania i połówkową reakcję redukcji.
3. Zrównoważ każdą połówkową reakcję zarówno atomowo, jak i elektronicznie.
4. Wyrównaj transfer elektronów między półrównaniami utleniania i redukcji.
5. Połącz reakcje połówkowe, aby utworzyć całkowita reakcja redoks .

To zrównoważy reakcję w kwaśny roztwór , gdzie jest nadmiar H⁺jony . W podstawowych roztworach występuje nadmiar OH^-jony. Zrównoważoną reakcję należy zmodyfikować, aby usunąć H⁺jony i zawierają OH^-jony.

Problem:

Zrównoważ następującą reakcję w a podstawowe rozwiązanie :

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + NO(g)

Rozwiązanie:

Zrównoważ równanie za pomocą metody reakcji połówkowej opisanej w Zrównoważony przykład reakcji redoks . Ta reakcja jest taka sama jak w przykładzie, ale została zrównoważona w środowisku kwaśnym. Przykład pokazał, że zrównoważone równanie w roztworze kwaśnym to:

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 godz⁺→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dwaO

Jest sześć H⁺jony do usunięcia. Osiąga się to przez dodanie tej samej liczby OH^-jony po obu stronach równania. W takim przypadku dodaj 6 OH^-na obie strony. 3 Cu + 2 HNO₃+ 6 godz⁺+ 6 OH^-→ 3 Cu²⁺+ 2NO + 4H_dwaO + 6 OH^-

Jony H+ i OH- łączą się, tworząc a cząsteczka wody (HOH lub H_dwaO). W tym przypadku 6 godz_dwaO powstają na strona reagenta .

3 Cu + 2 HNO₃+ 6 godz_dwaO → 3 Z²⁺+ 2NO + 4H_dwaO + 6 OH^-

Usuń obce cząsteczki wody po obu stronach reakcji. W takim przypadku usuń 4 H_dwaO z obu stron.

3 Cu + 2 HNO₃+ 2 godz_dwaO → 3 Z²⁺+ 2NO + 6OH^-

Reakcja jest teraz zbilansowana w roztworze zasadowym.