Przykładowy problem molarności

Zamiana masy na mole

Kostki cukru to wstępnie odmierzone bloki sacharozy. Możesz obliczyć molarność roztworu powstałego z rozpuszczenia cukru w ​​wodzie. André Saß / EyeEm / Getty Images

Molarność to jednostka chemii, która określa ilościowo stężenie roztworu poprzez pomiar krety substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Pojęcie molarność może być trudne do uchwycenia, ale przy wystarczającej praktyce szybko zamienisz masę w mole. Użyj tego przykładowego obliczenia molarności cukru rozwiązanie ćwiczyć. Cukier (substancja rozpuszczona) rozpuszcza się w wodzie (rozpuszczalniku).

Obliczanie molarności Przykładowy problem

W tym zadaniu czterogramowa kostka cukru ( sacharoza : C₁₂H₂₂O_jedenaście) rozpuszcza się w 350-mililitrowej filiżance gorącej wody. Znajdź molarność roztworu cukru.

Zacznij od równania na molarność: M (molarność) = m/V

• m:liczba moli solute W:objętość rozpuszczalnik (Litry)

Następnie użyj równania i wykonaj poniższe czynności, aby obliczyć molarność.

Krok 1: Określ mole substancji rozpuszczonej

Pierwszym krokiem w obliczeniu molarności jest określenie liczby moli w czterech gramach substancji rozpuszczonej (sacharozy) poprzez znalezienie masy atomowej każdego atomu w roztworze. Można to zrobić za pomocą układ okresowy pierwiastków . Wzór chemiczny sacharozy to C₁₂H₂₂O_jedenaście:12 węgla, 22 wodór i 11 tlenu. Będziesz musiał pomnożyć masę atomową każdego atomu przez liczbę atomów tego pierwiastka w roztworze.

W przypadku sacharozy pomnóż masę wodoru (która wynosi około 1) przez liczbę atomów wodoru (22) w sacharozie. Być może będziesz musiał użyć więcej znaczące liczby dla mas atomowych do obliczeń, ale w tym przykładzie podano tylko 1 cyfrę znaczącą dla masy cukru, więc użyto jednej cyfry znaczącej dla masy atomowej.

Po uzyskaniu iloczynu każdego atomu zsumuj wartości, aby uzyskać całkowitą liczbę gramów na mol sacharozy. Zobacz obliczenia poniżej.

C₁₂H₂₂O_jedenaście= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_jedenaście= 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O_jedenaście= 342 g/mol

Aby uzyskać liczbę moli w określonej masie roztworu, podziel masę w gramach przez liczbę gramów na mol w próbce. Zobacz poniżej.

4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

Krok 2: Określ objętość roztworu w litrach

W końcu potrzebujesz objętości zarówno roztworu, jak i rozpuszczalnika, a nie jednego lub drugiego. Często jednak ilość substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w roztworze nie zmienia objętości roztworu na tyle, aby wpłynąć na ostateczną odpowiedź, więc możesz po prostu użyć objętości rozpuszczalnika. Wyjątki od tej reguły są często jasno określone w instrukcjach problemu.

W tym przykładzie po prostu przelicz mililitry wody na litry.

350 ml x (1 l/1000 ml) = 0,350 l

Krok 3: Określ molarność roztworu

Trzecim i ostatnim krokiem jest wstawienie wartości uzyskanych w kroku pierwszym i drugim do równania molarności. Podłącz 0,0117 mola na m i 0,350 cala na V.

M = m/V
M = 0,0117 mol/0,350 l
M = 0,033 mol/L

Odpowiadać

Molarność roztworu cukru wynosi 0,033 mol/L.

Wskazówki dotyczące sukcesu

Pamiętaj, aby podczas obliczeń używać tej samej liczby cyfr znaczących, które powinieneś uzyskać z tabeli okresów. Zaniechanie tego może dać nieprawidłową lub nieprecyzyjną odpowiedź. W razie wątpliwości posługuj się liczbą cyfr znaczących podaną w zadaniu w masie substancji rozpuszczonej.

Należy pamiętać, że nie każde rozwiązanie składa się tylko z jednej substancji. W przypadku roztworów wytwarzanych przez zmieszanie dwóch lub więcej płynów, znalezienie odpowiedniej objętości roztworu jest szczególnie ważne. Nie zawsze możesz po prostu zsumować objętości każdego z nich, aby uzyskać ostateczną objętość. Jeśli na przykład zmieszasz alkohol i wodę, końcowa objętość będzie mniejsza niż suma objętości alkoholu i wody. Pojęcie mieszalność wchodzi w grę tutaj i w podobnych przykładach.