Jak zrównoważyć równania jonowe netto

Jeffrey Coolidge / Getty Images

Oto kroki, aby napisać a zrównoważony równanie jonowe netto i rozwiązany przykładowy problem.

Kroki do zrównoważenia równań jonowych

Napisz równanie jonowe netto za niezrównoważoną reakcję. Jeśli otrzymasz równanie słów aby zrównoważyć, musisz być w stanie zidentyfikować silne elektrolity, słabe elektrolity i nierozpuszczalne związki. Silne elektrolity w wodzie dysocjują całkowicie na swoje jony. Przykładami mocnych elektrolitów są mocne kwasy, mocne podstawy i rozpuszczalne sole. Słabe elektrolity dają bardzo mało jonów w roztworze, więc są reprezentowane przez ich wzór cząsteczkowy (nie zapisany jako jony). Woda, słabe kwasy , a słabe zasady są przykładami słabych elektrolitów. pH roztworu może spowodować ich dysocjację, ale w takich sytuacjach zostanie przedstawione równanie jonowe, a nie zadanie tekstowe. Nierozpuszczalne związki nie dysocjują na jony, dlatego są reprezentowane przez wzór cząsteczkowy. Dostarczono tabelę, która pomoże ci określić, czy substancja chemiczna jest rozpuszczalna, ale dobrym pomysłem jest zapamiętanie zasady rozpuszczalności .
Rozdziel równanie jonowe netto na dwie reakcje połówkowe. Oznacza to identyfikację i rozdzielenie reakcji na połówkową reakcję utleniania i połówkową reakcję redukcji.

Dla jednej z reakcji połówkowych zrównoważ atomy z wyjątkiem O i H. Chcesz mieć taką samą liczbę atomów każdego pierwiastka po każdej stronie równania.
Powtórz to z drugą połówkową reakcją.
Dodaj H_dwaO, aby zrównoważyć atomy O. Dodaj H⁺aby zrównoważyć atomy H. Atomy (masa) powinny się teraz zrównoważyć.
Opłata bilansowa. Dodaj e^-(elektrony) po jednej stronie każdej połówkowej reakcji, aby zrównoważyć ładunek. Być może będziesz musiał pomnożyć elektrony przez dwie reakcje połówkowe, aby zrównoważyć ładunek. Zmiana współczynników jest w porządku, o ile zmieniasz je po obu stronach równania.
Dodaj razem dwie połówkowe reakcje. Sprawdź końcowe równanie, aby upewnić się, że jest zrównoważone. Elektrony po obu stronach równania jonowego muszą się znosić.
Sprawdź swoją pracę! Upewnij się, że po obu stronach równania są równe liczby każdego typu atomów. Upewnij się, że całkowity ładunek jest taki sam po obu stronach równania jonowego.
Jeśli reakcja zachodzi w podstawowe rozwiązanie , dodaj taką samą liczbę OH^-jak masz H⁺jony. Zrób to dla obu stron równania i połącz H⁺i OH^-jony tworzą H_dwaO.

Pamiętaj, aby wskazać stan każdego gatunku. Wskaż ciało stałe za pomocą (s), ciecz za (l), gaz za pomocą (g) i roztwór wodny za pomocą (aq).
Pamiętaj, zrównoważone równanie jonowe netto tylko opisuje związki chemiczne biorące udział w reakcji. Usuń dodatkowe substancje z równania.

The równanie jonowe netto dla reakcji otrzymujesz mieszanie 1 M HCl i 1 M NaOH to:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_dwaO(l)

Chociaż sód i chlor występują w reakcji, Cl^-i Na⁺jony nie są zapisywane w równaniu jonowym netto, ponieważ nie biorą udziału w reakcji.

Jon	Zasada rozpuszczalności
NIE₃^-	Wszystkie azotany są rozpuszczalne.
C_dwaH₃O_dwa^-	Wszystkie octany są rozpuszczalne z wyjątkiem octanu srebra (AgC_dwaH₃O_dwa), który jest umiarkowanie rozpuszczalny.
Cl^-, Br^-, I^-	Wszystkie chlorki, bromki i jodki są rozpuszczalne z wyjątkiem Ag⁺, Pb⁺, i Hg_dwa²⁺. PbCl_dwajest umiarkowanie rozpuszczalny w gorącej wodzie i słabo rozpuszczalny w zimnej wodzie.
WIĘC₄^dwa-	Wszystkie siarczany są rozpuszczalne z wyjątkiem siarczanów Pb²⁺, Nie²⁺, Tak jak²⁺, i Sr²⁺.
OH^-	Wszystkie wodorotlenki są nierozpuszczalne, z wyjątkiem pierwiastków z grupy 1, Ba²⁺, i Sr²⁺. Ca(OH)_dwajest słabo rozpuszczalny.
S^dwa-	Wszystkie siarczki są nierozpuszczalne, z wyjątkiem pierwiastków z grupy 1, pierwiastków z grupy 2 i NH₄⁺. Siarczki Al³⁺i Cr³⁺hydrolizować i wytrącać w postaci wodorotlenków.
Już⁺, K⁺, NH₄⁺	Większość soli jonów sodowo-potasowych i amonowych jest rozpuszczalnych w wodzie. Jest kilka wyjątków.
WSPÓŁ₃^dwa-, PO₄^3-	Węglany i fosforany są nierozpuszczalne, z wyjątkiem tych utworzonych z Na⁺, K⁺, oraz NH₄⁺. Większość kwaśnych fosforanów jest rozpuszczalna.