Zasady rozpuszczalności jonowych ciał stałych

STUDIO BOX / Getty Images

To jest lista rozpuszczalność zasady dotyczące jonowych ciał stałych w wodzie. Rozpuszczalność jest wynikiem interakcji między polarne cząsteczki wody i jony, które tworzą kryształ. Dwa siły określić zakres, w jakim rozwiązanie będzie miało miejsce:

Siła przyciągania między cząsteczkami H2O a jonami ciała stałego

Ta siła ma tendencję do rozpuszczania jonów. Jeśli jest to główny czynnik, związek może być dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Siła przyciągania między przeciwnie naładowanymi jonami

Ta siła ma tendencję do utrzymywania jonów w stanie stałym. Gdy jest to główny czynnik, rozpuszczalność w wodzie może być bardzo niska.

Jednak nie jest łatwo oszacować względne wielkości tych dwóch sił ani ilościowo przewidzieć rozpuszczalności elektrolitów w wodzie. Dlatego łatwiej jest odwołać się do zbioru uogólnień, czasami nazywanego „ zasady rozpuszczalności ”, który jest oparty na eksperymentach. Warto zapamiętać informacje z tej tabeli.

Zasady rozpuszczalności

Wszystkie sole pierwiastków grupy I (metale alkaliczne = Na, Li, K, Cs, Rb) są rozpuszczalny .

NIE₃: Wszystkie azotany są rozpuszczalny oraz.

Chloran (ClO₃^-), nadchloran (ClO₄^-) i octan (CH₃GRUCHAĆ^-lub C_dwaH₃O_dwa^-, w skrócie Oac^-) sole są rozpuszczalny .

Cl, Br, I: Wszystkie chlorki, bromki i jodki są rozpuszczalny z wyjątkiem srebra, rtęci i ołowiu (np. AgCl, Hg_dwaCl_dwai PbCl_dwa).

WIĘC₄^dwa: Większość siarczanów to rozpuszczalny . Wyjątki obejmują BaSO₄, PbSO₄i SrSO₄.

WSPÓŁ₃^dwa: Wszystkie węglany są nierozpuszczalny z wyjątkiem NH₄⁺i te z Elementy grupy 1 .

OH: Wszystkie wodorotlenki są nierozpuszczalny z wyjątkiem pierwiastków z grupy 1, Ba(OH)_dwa, oraz Sr(OH)_dwa. Ca(OH)_dwajest słabo rozpuszczalny.

S^dwa: Wszystkie siarczki są nierozpuszczalny z wyjątkiem tych z Grupy 1 i Grupa 2 pierwiastki i NH₄⁺.