Definicja równania jonowego netto

Jak napisać równanie jonowe sieci

GIPhotoStock / Getty Images

Istnieją różne sposoby pisania równań reakcji chemicznych. Niektóre z najczęstszych to niezrównoważone równania, które wskazują na zaangażowane gatunki; zrównoważone równania chemiczne , które wskazują liczbę i rodzaj gatunków; równania molekularne , które wyrażają związki jako cząsteczki zamiast jonów składowych; i równania jonowe netto, które dotyczą tylko gatunków, które przyczyniają się do reakcji. Zasadniczo musisz wiedzieć, jak zapisać dwa pierwsze typy reakcji, aby uzyskać równanie jonowe netto.

Definicja równania jonowego netto

Równanie jonowe netto jest równaniem chemicznym dla a reakcja który zawiera tylko te gatunki uczestniczące w reakcji. Równanie jonowe netto jest powszechnie stosowane w kwasowo-zasadowym reakcje neutralizacji , reakcje podwójnego przemieszczenia , oraz reakcje redoks . Innymi słowy, równanie jonowe netto odnosi się do reakcji, które są silnymi elektrolitami w wodzie.

Przykład równania jonowego netto

Równanie jonowe netto dla reakcji powstałej w wyniku zmieszania 1 M HCl i 1 M NaOH to:
H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_dwaO(l)
Cl^-i Na⁺ jony nie reagują i nie są wymienione w równanie jonowe netto .

Jak napisać równanie jonowe sieci

Istnieją trzy kroki do napisania równania jonowego netto:

1. Zrównoważ równanie chemiczne.
2. Napisz równanie pod względem wszystkich jonów w roztworze. Innymi słowy, złam wszystkie silne elektrolity w jony, które tworzą w roztworze wodnym. Pamiętaj, aby wskazać wzór i ładunek każdego jonu, użyj współczynników (liczby przed gatunkami), aby wskazać ilość każdego jonu i napisz (aq) po każdym jonie, aby wskazać, że jest w roztworze wodnym.
3. W równaniu jonowym netto wszystkie gatunki z (s), (l) i (g) pozostaną niezmienione. Wszelkie (aq), które pozostają po obu stronach równania (reagenty i produkty) mogą zostać usunięte. Są to tak zwane „ jony widzów ” i nie uczestniczą w reakcji.

Wskazówki dotyczące pisania równania jonowego sieci

Kluczem do poznania, które gatunki dysocjują na jony, a które tworzą ciała stałe (osady), jest umiejętność rozpoznawania związków molekularnych i jonowych, znajomość mocnych kwasów i zasad oraz przewidywanie rozpuszczalności związków. Związki molekularne, takie jak sacharoza czy cukier, nie dysocjują w wodzie. Związki jonowe, takie jak chlorek sodu, dysocjują zgodnie z zasadami rozpuszczalności. Silne kwasy i zasady dysocjują całkowicie na jony, podczas gdy słabe kwasy i zasady dysocjują tylko częściowo.

W przypadku związków jonowych warto zapoznać się z zasadami rozpuszczalności. Postępuj zgodnie z zasadami w kolejności:

• Wszystkie sole metali alkalicznych są rozpuszczalne. (np. sole Li, Na, K itp. - skonsultuj się z a układ okresowy pierwiastków jeśli nie masz pewności)
• Wszystkie NH₄⁺sole są rozpuszczalne.
• Wszystkie NIE₃^-, C_dwaH₃O_dwa^-, ClO₃^-i ClO₄^-sole są rozpuszczalne.
• Wszystkie Ag⁺, Pb²⁺, i Hg_dwa²⁺sole są nierozpuszczalne.
• Wszystkie Cl^-, Br^-, i ja^-sole są rozpuszczalne.
• Wszystkie CO₃^dwa-, O^dwa-, S^dwa-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^dwa-, Cr_dwaO₇^dwa-, a więc₃^dwa-sole są nierozpuszczalne (z wyjątkami).
• Wszystkie SO₄^dwa-sole są rozpuszczalne (z wyjątkami).

Na przykład, przestrzegając tych zasad, wiesz, że siarczan sodu jest rozpuszczalny, podczas gdy siarczan żelaza nie.

Sześć silnych kwasów, które całkowicie dysocjują to HCl, HBr, HI, HNO₃, H_dwaWIĘC₄, HClO₄. Tlenki i wodorotlenki metali alkalicznych (grupa 1A) i metali ziem alkalicznych (grupa 2A) są silnymi zasadami, które całkowicie dysocjują.

Przykład równania jonowego netto

Rozważmy na przykład reakcję chlorku sodu i azotanu srebra w wodzie. Napiszmy równanie jonowe netto.

Najpierw musisz znać formuły tych związków. Warto zapamiętać wspólne jony , ale jeśli ich nie znasz, to jest reakcja, napisana z (aq) po gatunkach, aby wskazać, że są w wodzie:

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)

Skąd wiesz, że azotan srebra i chlorek srebra tworzą się i że chlorek srebra jest ciałem stałym? Użyj reguł rozpuszczalności, aby określić, czy oba reagenty dysocjują w wodzie. Aby zaszła reakcja, muszą wymienić jony. Ponownie stosując zasady rozpuszczalności, wiesz, że azotan sodu jest rozpuszczalny (pozostaje wodny), ponieważ wszystkie sole metali alkalicznych są rozpuszczalne. Sole chlorkowe są nierozpuszczalne, więc wiesz, że wytrąca się AgCl.

Wiedząc o tym, możesz przepisać równanie, aby pokazać wszystkie jony ( kompletne równanie jonowe ):

Już⁺( aq ) + Cl​⁻( aq ) + At⁺( aq ) + NIE₃​⁻( aq ) → To⁺( aq ) + NIE₃​⁻( aq ) + AgCl( s )

Jony sodu i azotanu są obecne po obu stronach reakcji i nie ulegają zmianie w wyniku reakcji, dzięki czemu można je usunąć po obu stronach reakcji. To pozostawia ci równanie jonowe netto:

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl(s)