Jak działa reakcja neutralizacji podczas tworzenia soli

Maximilian Stock Ltd. / Getty Images

Kiedy kwasy i zasady reagują ze sobą, mogą tworzyć sól i (zwykle) wodę. Nazywa się to Reakcja neutralizacji i przybiera następującą formę:

HA + BOH → BA + H_dwaO

W zależności od rozpuszczalność soli, może pozostawać w postaci zjonizowanej w roztworze lub może wytrącać się z roztworu. Reakcje neutralizacji zwykle dobiegają do końca.

Odwrotność reakcji neutralizacji nazywa się hydrolizą. W reakcji hydrolizy sól reaguje z wodą, dając kwas lub zasadę:

BA + H_dwaLUB → HA + BOH

Silne i słabe kwasy i zasady

Mówiąc dokładniej, istnieją cztery kombinacje mocnych i słabych kwasów i zasad:

mocny kwas + mocna zasada, np. HCl + NaOH → NaCl + H_dwaO

Kiedy silne kwasy a silne zasady reagują, produktami są sól i woda. Kwas i zasada neutralizują się nawzajem, więc roztwór będzie obojętny (pH=7), a powstałe jony nie będą reagowały z wodą.

mocny kwas + słaba zasada, np. HCl + NH₃→ NH₄Cl

Reakcja między mocnym kwasem a słabą zasadą również daje sól, ale woda zwykle nie powstaje, ponieważ słabe zasady nie są wodorotlenkami. W takim przypadku rozpuszczalnik wodny będzie reagował z kationem soli, aby ponownie utworzyćsłaba podstawa. Na przykład:

HCl (wodny) + NH₃(aq) MAŁY₄⁺(aq) + Cl^-podczas gdy
NH₄^-(aq) + H_dwaO MAŁY₃(aq) + H₃O⁺(aq)

słaby kwas + mocna zasada, np. HClO + NaOH → NaClO + H_dwaO

Kiedy słaby kwas reaguje z silna baza wynikowe rozwiązanie będzie podstawowe. Sól zostanie zhydrolizowana z wytworzeniem kwasu, wraz z utworzeniem jonu wodorotlenowego z cząsteczek zhydrolizowanej wody.

słaby kwas + słaba zasada, np. HClO + NH₃NH₄ClO

pH roztworu utworzonego w reakcji a słaby kwas ze słabą zasadą zależy od względnej mocy reagentów. Na przykład, jeśli kwas HClO ma K_a3,4 x 10^-8i podstawa NH₃ma K_b= 1,6 x 10^-5, następnie wodny roztwór HClO i NH₃będzie podstawowe, ponieważ K_aHClO jest mniejsza niż K_aNH₃.