Definicja neutralizacji w chemii

Co musisz wiedzieć o reakcjach neutralizacji

Zmieszanie kwasu i zasady w celu wytworzenia roztworu obojętnego jest neutralizacją. Steve McAlister, Getty Images

Reakcja neutralizacji to reakcja chemiczna między kwas i baza co daje więcej neutralny roztwór (bliżej a pH z 7). Ostateczne pH zależy od siły kwasu i zasady w reakcji. Pod koniec reakcji neutralizacji w wodzie nie pozostaje nadmiar jonów wodorowych ani wodorotlenowych.

Przykłady neutralizacji

Klasycznym przykładem neutralizacji jest reakcja między kwasem a zasadą, w wyniku której powstaje sól i woda:

kwas + zasada → sól + woda

Na przykład:

HCl + NaOH → NaCl + H_dwaO

Prawa strzałka wskazuje, że reakcja zakończyła się, tworząc produkt. Chociaż klasyczny przykład jest poprawny, bardziej ogólne wyrażenie oparte na: Teoria kwasowo-zasadowa Bronsteda-Lowry'ego jest:

AH + B → A + BH

Na przykład:

HSO₄^-+ OH^-→ SO₄^dwa-+ H_dwaO

jest również przykładem reakcji neutralizacji.

Silne kontra słabe kwasy i zasady

Podczas gdy mocne kwasy i mocne zasady dysocjują całkowicie, słabe kwasy i zasady dysocjują tylko częściowo, tworząc równowagową mieszaninę. Neutralizacja pozostaje niekompletna. W ten sposób prawą strzałkę zastąpiono strzałkami skierowanymi zarówno w stronę produktów, jak i reagentów. Przykładem neutralizacji słabym kwasem i zasadą byłoby:

AH + B ⇌ A^-+ BH⁺

Źródło

• Stevena S. Zumdahla (2009). Zasady chemiczne (wyd. 6). Nowy Jork: Houghton Mifflin Company. s. 100-1 319-324.